广东省深圳市盐田高级中学2024至2025学年高二上学期10月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1深圳市盐田高级中学高二年级月考化学试卷命题人：张俊堂审题人：桂耀荣时间：75分钟总分：100分注意事项：选择题作答必须用2B铅笔，非选择题答题不得超出答题框。相对原子质量：H1C12N14O16一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列化学反应可用下图表示的是A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应B．水蒸气变成液态水C．常温下，晶体研细后与晶体反应D．加热石灰石生成生石灰2．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液3．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大4．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是A．一定大于 B．C． D．5．下列有关化学反应与能量的说法错误的是A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B．液氧和煤油反应是放热反应C．碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molD．氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是A．反应前后质量不变，未参与反应B．反应

C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢D．1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和7．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①

②

下列判断正确的是A．①中的为固态，②中的为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量8．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是A． B．C． D．9．恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化C． D．混合气体的颜色不再变化10．对于可逆反应，下列图像正确的是A． B．C． D．11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．工业上选择高压条件(0-30Mpa)合成氨以提高原料的平衡转化率12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快B一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应容器内气体压强不再发生变化反应达到平衡状态C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深

D向溶液中加入溶液，充分反应后，再滴入KSCN溶液溶液变成红色与I所发生的反应为可逆反应A B．B C．C D．D13．如图为可逆反应：

的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是A．时刻可能采取的措施是减小 B．时刻可能采取的措施是降温C．时刻可能采取的措施是减小压强 D．时间段平衡向逆反应方向移动14．在催化条件下可以将还原为，反应原理为：

，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是A．压强： B．反应速率：C．平衡常数： D．气体的颜色：b深，c浅15．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是A．平衡时D的物质的量为0.25molB．平衡时A的转化率为25%C．平衡时B的体积分数约为50%D．初始时的压强与平衡时的压强之比为16．已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为()A．2△H1+2△H2-2△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2-2△H3D．3△H1+2△H2+2△H3二．非选择题（共52分，每空2分）17．某实验小组用50mL溶液和30mL硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图。(1)实验过程中采用稍过量硫酸溶液的原因是。(2)仪器a的名称为。(3)请填写表中的空白：温度实验次数起始温度/终止温度/温度差平均值/平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.配制溶液时俯视刻度线读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度(5)实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会(填“变大”“变小”或“不变”)，所求中和热的数值会(填“变大”“变小”或“不变”)。18．请回答以下有关能源的问题：(1)已知11g丙烷在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式；(2)丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：则相同条件下，反应的=；(3)1mol气体和1molCO气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：。(4)下列反应中属于吸热反应的有。①燃烧木炭取暖②煅烧石灰石制生石灰③氯化铵晶体和混合搅拌④食物因氧化而腐败(5)利用可制备乙烯及合成气(CO、)，反应历程分两步：步骤I：；步骤II：。上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：表示步骤①正反应的，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤I”或“步骤II”)。(6)已知

kJ⋅mol，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为。(用含m、n的代数式表示)19．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数为：K=。已知K300℃<K350℃，则ΔH0(填“>”或“<”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。20．工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：(1)此流的第I步反应为CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)

ΔH=+206kJ/mol。①已知断开1mol相关物质所含化学健需能量如下表：a=。1mol物质H2H2OCH4CO断开所有化学键所需能量(kJ)436930a1076②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1p2(填“<”“>”“=”)。(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：温度/℃4005008301000平衡常数/K10910.6从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。(3)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝(“正反应”或“逆反应)方向进行。(4)一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥v正(CO)=v逆(H2O)PAGEPAGE1深圳市盐田高级中学高二年级月考化学答案一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910答案AADBCCDCAB题号111213141516答案CCDDCC二．非选择题（共52分，每空2分）17．(1)将碱完全中和(2)（环形）玻璃搅拌器(3)4.0(4)acd(5)变大不变18．(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)∆H=-222