湖南省邵阳市武冈市高二上学期期中考试化学试题

2024年下学期期中考试试卷高二化学注意事项：1.本试卷考试时量75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学在饮用水的处理中发挥着重要作用。下列说法错误的是A.除臭除味时利用了活性炭吸附作用B.除去时利用了硫化钠的还原性C.明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同D.杀菌消毒时利用了二氧化氯的强氧化性2.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。下列推论错误的是A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率B.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率C.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率3.废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是A.的球棍模型为B.的结构式为H—O—O—HC.在水中的电离方程式为D.的电子式为4.利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应B.步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应C.步骤Ⅱ的反应热为D.总反应的热化学方程式为5.下列实验操作、现象和所对应结论均正确的是选项实验操作现象结论A将胆矾晶体投入浓硫酸中固体由蓝色变为白色浓硫酸具有脱水性B将等浓度溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液溶液变蓝与的反应是可逆的C室温下，用pH试纸分别测定同浓度溶液和溶液的pH前者pH比后者大酸性：D向某钠盐溶液中滴加浓盐酸产生的气体能使品红溶液褪色该钠盐一定为或或二者的混合物A.A B.B C.C D.D6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、B.mol⋅L的溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.水电离的mol⋅L的溶液中：、、、7.下列说法正确的是A.31g白磷固体比31g红磷固体能量多bkJ，白磷，s(红磷，s)，所以白磷比红磷稳定B.500℃、30MPa下，，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJC.H2的燃烧热为，则D.常温下相同浓度的三种溶液：①溶液②溶液③溶液，浓度大小排序为：②>①>③8.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中所含阴离子的数目为B.室温下，的醋酸溶液中的数目为C.反应生成时，理论上转移电子的数目为D.一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为9.下列方程式与所给事实相符的是A.常温下，0.1mol·L-1H3PO4溶液pH约为3.1：B.向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：C.泡沫灭火器的反应原理：D.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：10.下列实验操作正确的是A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液D．测定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D11.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A.升高温度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固体，减小C.该温度下0.1的溶液中D.向溶液中加水稀释过程中，减小12.实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为C.配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸D.将在空气中焙烧可以制备13.恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是A.曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130B.该反应在任何温度下均可以自发进行C.其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率D.若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下14.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法正确的是A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度不受影响B.该温度下，纯重水的C.该温度下，1L含0.02molDCl的重水溶液，其pD=2D.该温度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)二、填空题(本题共4小题，每空2分，共58分。)15.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。I．室温下，有关酸的电离平衡常数如表所示：化学式HF电离平衡常数K(25℃)（1）的电离方程式是___________。（2）常温下，pH相同的三种溶液、、，物质的量浓度最大的是___________。（3）将过量通入溶液，反应的离子方程式是___________。II．滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲线如图所示：（4）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。A玻璃棒 B.滴定管 C.锥形瓶 D.胶头滴管（5）某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。（6）滴定曲线中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL，a、b、c、d四个点对应溶液中，___________点对应水的电离程度最大，c点溶液中，c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。16.回答下列问题：（1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示是___________。（2）kJ·mol-1；kJ·mol-1，则a___________b(填>或<)。（3）工业上制取氢气的方法之一：kJ·mol-1化学键键能/kJ·mol键的键能是___________kJ⋅mol-1。（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①②kJ·mol-1③kJ·mol-1根据上述反应求：④___________。（5）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。①N2电子式是___________。②下列措施一定能加快反应速率的是___________(填字母)。a．恒温恒容下，充入

b．恒温恒容下，充入增大压强c．升高温度

d．将从体系中分离出来③在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．CO2的浓度不再改变

b．气体密度保持不变c．的浓度之比为

d．17.研究化学反应及化学反应速率对促进生产具有重要的意义。（1）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L-1·min-1.计算：①5min末A的物质的量浓度为___________mol·L-1。②前5min内v(B)为___________mol·L-1·min-1。③化学方程式中x的值为___________。④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是___________(填字母)。A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．v(B)=0.5mol·L-1·min-1C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1D．v(D)=0.2mol·L-1·min-1（2）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入()、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。(二)过氧化脲性质检测I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。II．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。①过滤中使用到的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。②的物质的量浓度为___________(结果保留两位有效数字)。③性质检测II中的现象为___________；性质检测I和II分别说明过氧化脲具有的性质是___________。18.完成下列问题（1）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸，为了测定市售白醋的总酸量()，某实验小组设计如下实验流程。①量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。②取待测白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴___________指示剂。③用标准液进行“酸碱中和滴定”，滴定达到终点的现象是___________。记录溶液的最终读数，再重复滴定3次。④实验记录如下：滴定次数1234(待测白醋)/20.0020.0020.0020.00(消耗)/15.9515.0015.0514.95该市售白醋总酸量=___________(结果保留四位有效数字)。⑤在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。A．未用标准溶液