湖南省邵阳市武冈市高二上学期期中考试化学试题（含答案解析）

2024年下学期期中考试试卷高二化学注意事项：1.本试卷考试时量75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学在饮用水的处理中发挥着重要作用。下列说法错误的是A.除臭除味时利用了活性炭的吸附作用B.除去时利用了硫化钠的还原性C.明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同D.杀菌消毒时利用了二氧化氯的强氧化性【答案】B【解析】【详解】A．活性炭多孔、表面积大，具有吸附性，除臭就是利用其吸附性吸附臭味分子，A正确；B．硫化钠除是生成沉淀，没有发生氧化还原反，B错误；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝的吸附性除去水中悬浮杂质；漂白粉是利用水解生成的次氯酸的强氧化性杀菌消毒，二者净水原理不同，C正确；D．二氧化氯消毒利用了其氧化性对病毒蛋白质的杀伤作用，D正确；故选B。2.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。下列推论错误的是A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率B.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率C.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率【答案】C【解析】【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确；B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确；C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误；D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确；故选C。3.废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是A.的球棍模型为B.的结构式为H—O—O—HC.在水中的电离方程式为D.的电子式为【答案】A【解析】【详解】A．水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；B．的结构式为H—O—O—H，故B正确；C．在水中部分电离，电离方程式为，故C正确；D．氨气的电子式为，故D正确；故选A。4.利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应B.步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应C.步骤Ⅱ的反应热为D.总反应的热化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，A正确；B．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，B正确；C．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=，C错误；D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为，D正确；故选C。5.下列实验操作、现象和所对应结论均正确的是选项实验操作现象结论A将胆矾晶体投入浓硫酸中固体由蓝色变为白色浓硫酸具有脱水性B将等浓度的溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液溶液变蓝与的反应是可逆的C室温下，用pH试纸分别测定同浓度的溶液和溶液的pH前者pH比后者大酸性：D向某钠盐溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色该钠盐一定为或或二者的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色说明浓硫酸具有吸水性，故A错误；B．将等浓度的氯化铁溶液与碘化钾溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液，溶液变蓝只能说明反应生成了单质碘，不能说明反应是可逆反应，故B错误；C．室温下，用pH试纸分别测定同浓度的亚硫酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH，亚硫酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH说明亚硫酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，由盐类水解规律可知，亚硫酸氢根离子的酸性弱于醋酸，故C正确；D．次氯酸钠或氯酸钠能与浓盐酸反应生成使品红溶液褪色的氯气，所以向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色不能说明该钠盐一定为亚硫酸氢钠或亚硫酸钠或二者的混合物，故D错误；故选C。6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、B.mol⋅L的溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.水电离的mol⋅L的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．使甲基橙呈黄色的溶液显碱性或弱酸性，会与OH-反应，H+与会生成硅酸沉淀，不能大量共存，A错误；B．mol⋅L-1，说明此溶液显酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B正确；C．含有Al3+的溶液水解显酸性，含有HCO3－的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误；D．水电离的mol⋅L的溶液显酸性或碱性，、会与H+反应，而也会与OH-反应，则不能大量共存，D错误；故选B。7.下列说法正确的是A.31g白磷固体比31g红磷固体能量多bkJ，白磷，s(红磷，s)，所以白磷比红磷稳定B.500℃、30MPa下，，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJC.H2的燃烧热为，则D.常温下相同浓度的三种溶液：①溶液②溶液③溶液，浓度大小排序为：②>①>③【答案】D【解析】【详解】A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷是放热反应，热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)

，所以红磷比白磷稳定，A错误；B．为可逆反应，放出的热量小于46.2kJ，B错误；C．燃烧热氢气应该生气液态水，C错误；D．常温下相同浓度的三种溶液：①溶液②溶液③溶液，③中阴阳离子均发生水解，浓度最低，②中水解只是少量的，浓度最大，故浓度大小排序为：②>①>③，D正确；故选D。8.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中所含阴离子的数目为B.室温下，的醋酸溶液中的数目为C.反应生成时，理论上转移电子的数目为D.一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为【答案】C【解析】【详解】A．物质的量为1mol，过氧化钠的阴离子为，则其阴离子数目为，故A错误；B．的醋酸溶液中的浓度为0.1mol/L，溶液体积未知，则无法计算的数目，故B错误；C．中甲烷中的碳元素化合价从-4价上升到+2价，则每生成2mol氢气转移电子数为6mol，当生成时，理论上转移电子的数目为，故C正确；D．由于浓硫酸反应后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于，故D错误；故选C。9.下列方程式与所给事实相符的是A.常温下，0.1mol·L-1H3PO4溶液pH约为3.1：B.向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：C.泡沫灭火器的反应原理：D.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：【答案】D【解析】【详解】A．H3PO4分步电离，以第一步电离为主，溶液pH约为3.1是因为：，A错误；B．过氧化钠与水反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以离子方程式为，B错误；C．泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子方程式：，C错误；D．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所给方程式正确，D正确；故选D。10.下列实验操作正确的是A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液D．测定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成相对较弱的酸，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以可以用醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸，A正确；B．读数时，视线要与凹液面最低处相平，图中为仰视，B错误；C．标准NaOH溶液与醋酸反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，若用甲基橙为指示剂，当溶液刚好变色时醋酸不能完全反应，导致测得醋酸的浓度偏小，C错误；D．NaClO溶液具有漂白能力，不能用pH试纸测其pH，D错误；答案选A。11.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A.升高温度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固体，减小C.该温度下0.1的溶液中D.向溶液中加水稀释过程中，减小【答案】D【解析】【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确；B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确；C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确；D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误；故选D。12.实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为C.配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸D.将在空气中焙烧可以制备【答案】D【解析】【分析】硫酸亚铁溶液加入碳酸氢铵溶液沉铁，发生离子反应：，沉淀经过滤、洗涤、干燥即可得到。【详解】A．根据过滤操作可知，过滤需要使用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B．根据题干工艺流程图可知，沉淀过程发生的反应方程式为，故B正确；C．配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，需要加入铁粉，防止Fe2+水解，加入稀硫酸，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化，故在空气中分解一般不会生成FeO，故D错误；故选D。13.恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是A.曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130B.该反应在任何温度下均可以自发进行C.其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率D.若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下【答案】D【解析】【分析】根据图2，升高温度，氢气浓度降低，一氧化碳和水的浓度升高，可知平衡正向移动，正反应吸热；T1时，K正=K逆=1，根据图2，130℃时，，所以T1为130。【详解】A．结合分析，正反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，K正变大，故曲线I代表的是K正，曲线Ⅱ代表的是K逆，T1为130，A错误；B．正反应吸热，正反应熵变大于0，该反应在高温下可以自发进行，B错误；C．其他条件不变，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误；D．根据图2，M点对应温度下的平衡体系中c(H2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L、c(CO)=1mol/L，体系总压强为12MPa，则该温度下，D正确；故选D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法正确的是A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度不受影响B.该温度下，纯重水的C.该温度下，1L含0.02molDCl的重水溶液，其pD=2D.该温度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)【答案】B【解析】【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，将金属Na加入重水中，钠与重水电离出的D+离子生成D2，促进重水的电离，电离程度增大，A错误；B．重水的离子积，则c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L，pD=−lgc(D+)=8−2lg2，B正确；C．1L含0.02molDCl的重水溶液，c(D+)=0.02mol/L，pD=−lgc(D+)=2－lg2，C错误；D．在100mL的DCl重水溶液中加入100mL

NaOD的重水溶液，充分反应后NaOD过量，，，，D错误；故选B。二、填空题(本题共4小题，每空2分，共58分。)15.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。I．室温下，有关酸的电离平衡常数如表所示：化学式HF电离平衡常数K(25℃)（1）的电离方程式是___________。（2）常温下，pH相同的三种溶液、、，物质的量浓度最大的是___________。（3）将过量通入溶液，反应的离子方程式是___________。II．滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲线如图所示：（4）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。A.玻璃棒 B.滴定管 C.锥形瓶 D.胶头滴管（5）某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。（6）滴定曲线中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL，a、b、c、d四个点对应溶液中，___________点对应水的电离程度最大，c点溶液中，c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）（2）NaF（3）（4）AD（5）18.60（6）①.d②.=【解析】【小问1详解】碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为，故答案为：；【小问2详解】由电离常数可知，相同浓度的氟化钠、碳酸钠和硫化钠溶液中，氟化钠的水解程度最小，溶液的pH最小，则相同pH的三种溶液中氟化钠溶液的浓度最大，故答案为：NaF；【小问3详解】由电离常数可知，氢硫酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，硫化氢与碳酸钠溶液反应生成氢硫酸根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问4详解】中和滴定时小于用到滴定管和锥形瓶，不需要用到玻璃棒和胶头滴管，故选AD；【小问5详解】由图可知，滴定终点的读数为18.60mL，故答案为：18.60；【小问6详解】醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，所以氢氧化钠溶液滴定醋酸钠溶液过程中，恰好完全反应生成醋酸钠时水的电离程度最大，由题意可知，d点的横坐标为20.00mL，则d点氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成醋酸钠，水的电离程度最大；c点溶液pH为7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，故答案为：d；=。16回答下列问题：（1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示是___________。（2）kJ·mol-1；kJ·mol-1，则a___________b(填>或<)。（3）工业上制取氢气的方法之一：kJ·mol-1化学键键能/kJ·mol键的键能是___________kJ⋅mol-1。（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①②kJ·mol-1③kJ·mol-1根据上述反应求：④___________。（5）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。①N2的电子式是___________。②下列措施一定能加快反应速率的是___________(填字母)。a．恒温恒容下，充入

b．恒温恒容下，充入增大压强c．升高温度

d．将从体系中分离出来③在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．CO2的浓度不再改变

b．气体密度保持不变c．的浓度之比为

d．【答案】（1）(l)kJ⋅mol-1（2）<（3）436（4）-41kJ⋅mol-1（5）①.②.ac③.ab【解析】【小问1详解】16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为(l)kJ⋅mol-1；【小问2详解】碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则a、b均为负值，则a＜b；【小问3详解】反应物的总键能－生成物的总键能，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463×2kJ/mol－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436kJ/mol；【小问4详解】根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则kJ/mol－kJ/mol=﹣41kJ/mol；【小问5详解】①N2的电子式是；②增大反应物的浓度、增大气体反应的压强、升高温度、使用合适的催化剂、增大固体物质的接触面积等条件的改变都可以加快反应速率。a．恒温恒容下，充入CO(g)，增大了反应物的浓度，加快反应速率，符合题意；b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强，但没有改变各物质的浓度，速率不变，不合题意；c．升高温度，加快反应速率，符合题意；d．将CO2(g)从体系中分离出来，减小了生成物的浓度，会降低反应速率，不合题意；答案选ac；③a．各组分浓度不再改变，即CO2的浓度不再改变，可以说明反应达到平衡状态，a正确；b．恒压容器，正向反应为气体物质的量减小的反应，气体体积减小，反应前后气体质量不变，气体密度为可变量，当密度保持不变，可以说明反应达到平衡状态，b正确；c．浓度保持不变可以说明为平衡状态，成比较不能说明，c错误；d．未标明正逆反应，无法确定反应达到平衡状态，d错误；故选ab；17.研究化学反应及化学反应速率对促进生产具有重要的意义。（1）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L-1·min-1.计算：①5min末A的物质的量浓度为___________mol·L-1。②前5min内v(B)为___________mol·L-1·min-1。③化学方程式中x的值为___________。④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是___________(填字母)。A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．v(B)=0.5mol·L-1·min-1C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1D．v(D)=0.2mol·L-1·min-1（2）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入()、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。(二)过氧化脲性质检测I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。II．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。①过滤中使用到的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。②的物质的量浓度为___________(结果保留两位有效数字)。③性质检测II中的现象为___________；性质检测I和II分别说明过氧化脲具有的性质是___________。【答案】（1）①.1.5②.0.2③.2④.A（2）①.漏斗、烧杯、玻璃棒(写出任意两个即可)②.9.8mol/L③.溶液分层，下层显紫色④.还原性、氧化性【解析】【小问1详解】①5minC生成3mol，根据计量数比值可知A消耗1mol，则5min末A的物质的量为3mol，浓度为；②5min末时测得C的物质的量为3mol，，速率比等于计量数之比，，则；③速率比等于计量数之比，，即x=2；④不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，A．，B．，C．，D．，其中反应速率最快的是A；【小问2详解】①过滤中使用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；②的物质的量浓度：③性质检测Ⅱ中，表现出氧化性，将I-氧化为I2，振荡后I2溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度大于水且不溶于水，静置后，现象为溶液分层，下层显紫色。由①可知，性质检测I中，表现还原性；性质检测Ⅱ中，表现出氧化性。18.完成下列问题（1）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸，为了测定市售白醋的总酸量()，某实验小组设计如下实验流程。①量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。②取待测白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴___________指示剂。③用标准液进行“酸碱中和滴定”，滴定达到终点的现象是___________。记录溶液的最终读数，再重复滴定3次。④实验记录如下：滴定次数1234(待测白醋)/20.0020.0020.0020.00(消耗)/15.9515.0015.0514.95该市售白醋总酸量=___________(结果保留四位有效数字)。⑤在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。A．未用标准溶液润洗滴定管B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入