05 教材重点基础知识（默写）

05教材重点基础知识第1部分：空气、氧气1．蜡烛燃烧时产生的黑烟是____________________；吹灭蜡烛，冒一缕白烟是_____________。2．人呼出的气体中__________、_________比空气多，____比空气少，呼出的气体主要是____。3．空气成分中，按____计算，含量最多是____，约占____；其次是____，约占___。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？________________。氧气有可燃性，对吗？_________________。4．稀有气体包括____、___、____、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能_________________，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的_______。稀有气体不与任何物质反应对吗？____。5．氧气可用于气焊的原因是__________________，氮气可以作保护气或防腐的原因是_____________。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是______。6．氧气的用途：供给_____和______燃烧。氧气有可燃性，对吗？________________。7．空气质量指数计入评价的主要污染物为：________、_______、_______、可吸入颗粒物和______等。是否包括CO2？____。是否包括N2？_____。8．工业上制取氧气的方法叫____________________，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的______不同，进行分离。此过程属______变化（填“物理”或“化学”）。9．因为氧气_______________________，且不与空气中的成分反应，故可用_________________收集氧气；如何验满？_____________________________________________。10．因为_________________________________，且不与水反应，故也可用______________收集氧气；如何验满？_________________________________________________________。11．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为________________________________，装药品的试管口要略向____倾斜，原因是___________________________________；铁夹应夹在______________处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是______________________________。12．用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先__________，后___________，目的是防止___________________________________。13．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是______________________________。14．红磷燃烧：化学方程式为_________________________________，现象：产生大量白烟，放热。利用此性质军事上可利用红磷作____________。15．硫燃烧：化学方程式为___________________________，现象：在空气中燃烧产生___________的火焰，在氧气中产生____________的火焰，生成有_______________气味的气体，放热。燃烧时在瓶底放水的原因_______________________________。16．木炭燃烧：化学方程式为___________________________，现象：在氧气中燃烧发_______，生成的气体_________________________，放热。17．铁在氧气中燃烧：化学方程式为_______________________，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、________，生成___色固体，放出大量的热。燃烧时在瓶底放水或沙子的原因是________________________；铁丝为什么绕成螺旋状？_________________________________；下端系火柴梗的作用是_____________。18．一氧化碳燃烧：化学方程式为_______________________________，现象：火焰呈_______，放热，生成__________________________________。19．甲烷燃烧：化学方程式为____________________________________，现象：火焰呈_______，放热，烧杯内壁有______产生，生成______________________________。20．酒精燃烧：化学方程式为____________________________________，现象：火焰呈________，放热，烧杯内壁有______产生，生成______________________________。第2部分：氢气、水爱护水资源的措施：（1）节约用水，提高水的利用效益。①工业上：应用新技术、新工艺和改变习惯，使水_____________。②农业上：改大水漫灌为______、______。③生活上：提倡________。防治水污染①工业上：采用新技术、新工艺减少污染物的产生，工业污水________后排放。②农业上：提倡使用农家肥，合理使用______和______。③生活上：生活污水_________后排放。2．纯净的氢气在空气中燃烧现象：产生________火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生_____。混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生_____。因此点燃氢气前要____。3．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，___________，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出____________________表明气体不纯，______________则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？_________。4．电解水实验中，负极放出______，正极放出_______，体积比为______，质量比为______。此实验得到的结论是_______________________。化学反应方程式是______________________，基本反应类型是____________。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是________________。5．明矾在净水过程中的作用是____________________，利用活性炭净水主要作用是________________；投药消毒是______变化（填物理或化学）。净化程度最高的是______。6．过滤操作要用的玻璃仪器是：______、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的__________上。过滤后溶液仍浑浊的原因__________、___________________、仪器不干净等。此时应该__________，直到澄清为止。过滤能将硬水软化吗？_________。7．硬水：含有较多____________________的水，区别硬水和软水的方法是_________________，现象是：硬水_____多，_____少；软水_____少，______多；生活上软化水方法是______，实验室用______。第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳1．在天然物质里，_______硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是_____________；但它们的化学性质____，它们完全燃烧的产物是_____，常温下碳的化学性质_____。活性炭吸附是____变化，金刚石转化为石墨是_____变化。2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构___________，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。3．木炭具有________，通常用作燃料，碳具有_______，可用于冶金工业。4．二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气____，____溶于水。固体二氧化碳叫_______。5．二氧化碳的用途：（1）干冰用于人工降雨（因为________________________）。（2）灭火剂（因为_______________________________，且_____________)。（3）生产饮料（因为________________，且______________）。（4）温室气肥（因为________________________）。6．二氧化碳本身___毒，______供给呼吸，进入久未开启的菜窖之前，必须先做___________。7．实验室制CO2的药品__________________；为何不用稀硫酸与大理石？_________________。为何不用Na2CO3与稀盐酸？______________________。为何只能用向上排空气法收集CO2？________________。检验二氧化碳用的试剂是____________，吸收二氧化碳用___________。8．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了___色，说明CO2与水反应生成了_____，反应的化学方程式为______________________；加热此溶液，溶液颜色由____色变成___色，说明原来生成的_____又分解了，反应的化学方程式为_________________________。9．空气的平均相对分子质量为____，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。10．产生温室效应的主要气体是____。产生CO2的主要途径：__________________和_____________________；绿色植物的光合作用主要是吸收____，放出___。低碳生活是指减少_____排放。11．一氧化碳是一种无色无味的气体，____溶于水，密度比空气____，宜采用_______法收集。12．一氧化碳的毒性：一氧化碳易与血液中的__________结合，造成生物体内_____，严重时会危及生命。第4部分：燃料及其利用1．燃烧需要的条件：____________________________________；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①________________②_______________③__________________。（着火点不能降低）。2．爆炸的条件：可燃物、______________（爆竹等除外）、在有限的空间内发生________。三者缺一不可。易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生爆炸。因此在生产、运输、使用、储存易燃物或易爆物时，要严禁______，防止________________。3．化石燃料包括______、______、_______，都是______再生能源。其中较为清洁的是________，称为工业粮食的是____，称为“工业的血液”的是______。乙醇汽油是化合物吗？_____________。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：________________、__________________。4．煤的干馏属于____变化；石油的分馏属于____变化。5．天然气、沼气、瓦斯的主要成分是_____，乙醇化学式________，俗称_______。6．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是_________________，造成酸雨的气体是__________。7．氢气作为最理想的能源，优点：__________________________________，但未被广泛使用的原因是：___________，储存困难。人们正利用和开发的新能源__________________________。第5部分：金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是____，产量第二的是_____，铝抗腐蚀性好的原因是：__________________，反应的化学方程式为：________________________。2．合金可以是金属和非金属熔合吗？____。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更___，抗腐蚀性比纯金属___，熔点比纯金属___。生铁和钢都是___合金，性能不同的原因是_____________。3．高炉炼铁的原料是____________________，焦炭的作用是：①___________②_____________；石灰石的作用是_______________________________。4．主要成分：赤铁矿____________，磁铁矿_____________。5．实验室用干燥的CO气体还原Fe2O3，根据装置图回答问题：AABC（1）实验开始时应先____________再____________，是为了_____________________________。（2）A处观察到的现象是：固体由___色变为___色，方程式是___________________________。（3）B处出现的现象是_________________，方程式是________________________。（4）C处的现象是______________，为何要点燃尾气？________________________________。6．炼钢主要原料是____，通入____，降低____的含量。为何不通入空气？___________________。7．钢铁锈蚀的条件：铁与___________同时接触，铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速率会大大______。8．防止铁生锈的原理有_______或______。具体方法有______________________________，铁锈的主要成分是：______，铁锈属于______（纯净物或混合物）。9．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的_____、_____、_____反应得到。10．金属活动性顺序表：___________________________________________________________________。11．铁为何可做食品的“双吸剂”？________________________。12．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：（1）用于电镀和作干电池负电极的金属是______；（2）常用于制造电线的金属是_______；（3）钢和生铁是碳和哪种金属的合金_______；（4）常用于航空工业制造飞机的金属是_______；（5）用于人造骨头的是_______；（6）粉末状是黑色的金属是_______。第6部分：溶液1．均一透明的液体就是溶液吗？_______；花生油与水混合，牛奶等叫______液。2．食盐、蔗糖溶于水后溶液温度______；___________溶于水后溶液温度降低；______________________溶于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水____放热）3．洗涤剂去油污的原理是_____油污，而汽油除油污是_____油污。4．溶液的组成：能溶解其他物质的物质叫做____，被溶解的物质叫做_____。由此可知，溶液质量＝_____________＋____________。5．稀硫酸中的溶质是_______，锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是________。过量的稀盐酸与锌充分反应后，所得溶液中的溶质是___________。6．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①________；②________；③___________。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①___________；②___________。7．饱和溶液_________是很浓的溶液，不饱和溶液_______是很稀的溶液。8．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而______，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量______，溶质的质量会_____，溶液质量_______。9．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度________________；人喝了饮料后会打嗝，说明___________________。影响气体溶解度的外界因素是_______和______。10．溶解度曲线下面表示的溶液为该温度下的________；曲线及曲线上面表示的溶液为该温度下的______。11．使物质结晶析出的方法有：（1）__________：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：________________________，过滤，洗涤，干燥；（2）________：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：________，洗涤，干燥。12．混合物分离：（1）一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用____________方法分离；（2）分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合_______的那种，如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用___________；NaCl中混有少量KNO3提纯NaCl，用__________。第7部分：酸、碱、盐和化肥1．打开浓盐酸瓶盖可看到_____，原因是浓盐酸挥发出________跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量_____，质量分数会____。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质_____气体，可用______________除去。2．浓硫酸具有_吸水_性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的____而使其质量____，质量分数会______。同时可作某些气体的_____剂；如可干燥_________________等，不可干燥______。3．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即__________________，然后涂上3%—5%的_________溶液。4．稀释浓硫酸时，应将_______沿着器壁慢慢注入____中，并不断_____。5．正常雨水的pH约为_______，因为溶解了空气中的______生成__________，酸雨是_________的雨水。SO2形成酸雨的化学方程式_______________________________________________。6．紫色石蕊试液的变色规律是_______________；酚酞溶液的变色规律是__________________。7．测定pH最简便的方法是使用用pH试纸，pH的范围通常为_________；（广泛pH试纸精确到_____）；pH试纸______直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸偏___，测碱偏____。8．厨房可用_______除去水垢（水垢的主要成分：________、_________）。9．NaOH俗称_______、_______、________。暴露在空气里易吸______而潮解，还会吸______而变质，方程式：____________________________。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在___________中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用_______________，再涂上_____。碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作______剂，但不能干燥___________________。食品干燥剂是生石灰（CaO）。10．氢氧化钙化学式为_____________，俗称为________、_______，其水溶液叫_______________，在空气中易吸_______而变质，方程式_______________________。11．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，__________先与氢氧化钠反应，再与__________反应，所以一开始______气泡产生。12．氢氧化钠变质探究：（1）为探究氢氧化钠是否变质(是否含有________)，具体操作如下：取少许固体物质于试管中，加水溶解操作现象结论①滴加______________。_______________产生气泡氢氧化钠已变质②滴加_________________溶液产生白色沉淀（2）为了探究氢氧化钠变质程度：取少许固体物质于试管中，加水溶解操作目的现象结论①滴加__________溶液检验并除去溶液中的Na2CO3②静置，取上层清液滴加_______溶液检验是否含有NaOH部分变质完全变质13．配制波尔多液的主要成分是：__________________，不能用铁桶装的原因__________________________；古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：__________________________。14．酸碱中和的实质：酸中的______和碱中的_____作用生成_____的过程。15．改良酸性土壤一般用________中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用________，治疗胃酸过多一般服用的碱是__________，一般服用的盐是________，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。________。蚁虫叮咬是分泌了___性物质蚁酸，可涂呈碱性的____________。16．盐类物质是指含有_____离子（或____）和_____离子的化合物，盐中不一定含有金属元素？______。17．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因：__________________；生理盐水是_______的氯化钠溶液，工业用盐是___________________有毒。18．大理石、石灰石的主要成分是________，可用于___________；Na2CO3，俗称为______、______，水溶液呈_______，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为_____________，属于盐类，俗称__________，除了治疗_______过多症，还用作____________。碱面的成分有______________________。19．草木灰主要成分是_________，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，否则会____________。20．植物生长需要量较大的元素是___________；如果含其中的两种或以上元素叫_____肥。___肥促进茎叶浓绿；___肥增强抗寒抗旱能力；____肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是_________，一般难溶于水的肥是_____肥。21．氨水化学式：_____________，属于____类，是_____溶于水得到的溶液，溶液中的离子是：_________。22．碳酸氢铵化学式：__________，易分解出氨气，有________气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于_____类物质。分解的方程式是______________________________。23．粗盐提纯的主要步骤是：①________②________③_________④_________。玻璃棒在溶解过程的作用是_____________________，过滤时玻璃棒的作用是__________。24．在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止_________________________，当蒸发皿中______________时，停止加热，利用_____