2024-2025学年新教材高中化学第6章化学反应与能量第2节微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素学案新人教版必修第二册

PAGE3-微专题4限制变量法探究化学反应速率的影响因素科学探讨中，对于多因素(多变量)的问题，经常采纳只变更其中的某一个因素，限制其他因素不变的探讨方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以探讨，最终再将几个单因素问题的探讨结果加以综合。这种变量限制的方法是科学探究中常用的方法。例如，探究温度对化学反应速率的影响时，限制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则限制温度和其他影响因素相同；最终综合得出影响化学反应速率的多种因素。1．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组试验数据，让同学们找出每组数据的变更对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让同学们设计试验并分析各因素对化学反应速率的影响。2．解题策略(1)确定变量：解答这类题目时首先要仔细审题，找出影响试验探究结果的因素。(2)定多变一：在探究时，应先限制其他的因素不变，只变更一种因素，探究这种因素与所探究问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。(3)数据有效：解答时留意选择的数据(或设置的试验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确推断。【典例】下表是稀硫酸与某金属反应的试验数据。试验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消逝的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)试验4、5表明___________对反应速率有影响，__________，反应速率越大，能表明同一规律的试验还有________。(2)仅表明反应物浓度会对反应速率产生影响的试验有_____________。(3)本试验中影响反应速率的其他因素还有_________________，其试验序号是______________。(4)试验中的全部反应，反应前后溶液的温度变更值(约15℃)相近，推想其缘由：_____________________________________________。[解析](1)比较试验4和5：金属质量相等，硫酸浓度相同，反应前溶液温度相同，粉末状金属比丝状金属反应快，这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体与液体的接触面积越大，反应速率越快。类似试验还有1和2。(2)其他条件相同，浓度不同的试验有试验1、3、4、6、8和试验2、5。(3)要表明反应温度对反应速率有影响，应限制其他条件相同，仅温度不同，照试验6、7和试验8、9。(4)由表中数据可知，金属质量相等，即肯定质量的金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同。[答案](1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8和2、5(3)反应温度6、7和8、9(4)稀硫酸过量，等量的金属完全反应，放出的热量相等某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述试验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________________________________________________________。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有_____________________________________________________________________________________________________________(答两种)。(4)为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的试验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。试验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此试验设计，其中：V1＝______，V6＝________，V9＝________。②该同学最终得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过肯定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)因Cu2＋的氧化性比H＋的强，所以加入CuSO4后，Zn先与CuSO4反应，反应后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn在稀硫酸溶液中形成Cu—Zn原电池，因此加快了氢气产生的速率。(3)要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有上升反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。(4)①为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应当是相同的，因此最终溶液的体积必需相等，A组中硫酸为30mL，那其他组硫酸也为30mL，依据表中数据可知总体积是50mL，则V1＝30，V6＝50－10－30＝10，V9＝50－30－2.5＝17.5。②当加入肯定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小，因此反应速率会减小。[答案](1)CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反