杭州专版2024中考化学复习方案专题05化学实验设计和评价

Page6专题5化学试验设计和评价1.[2024·烟台]依据图HT5-3所示的四个试验，得出的结论正确的是 ()图HT5-3A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁>铁B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量2.为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应.用如图HT5-4所示装置进行试验(装置气密性良好，试验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态).图HT5-4试验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应.(1)试验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么?.

(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的试验操作及现象：

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试验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应.(3)打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，马上关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的试验操作及现象：

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(4)试验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计试验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出试验操作、预期现象和结论

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3.[2024·安徽]“蓝瓶子”试验是一个好玩的化学振荡试验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝(化学式为C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复改变(如图HT5-5甲).某爱好小组开展如下探究，回答下列问题.图HT5-5(1)混合液中属于人类基本养分物质的有水和.

(2)小明对振荡试验后溶液变蓝的缘由进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入(填化学式).

(3)小红利用图乙装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此(填“能”或“不能”)得出猜想①正确，缘由是

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(4)为探究猜想②，利用图乙装置设计试验方案：.

4.很多科学发觉从重视微小差异起先.科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发觉了稀有气体氩气.材料一1892年瑞利发觉，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气(NH4NO2N2↑+2H2O)，其密度为1.2505克/升.两者密度差值虽小，却完全超出了试验误差范围.材料二1894年4月瑞利和拉姆塞起先用如图HT5-6装置进行“清除空气中氮气”的试验探讨：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气中的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来汲取生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体.并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行.材料三瑞利和拉姆塞又设计了另一试验装置，将上述试验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体.对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍.1894年8月13日他们共同宣布：发觉了一种未知气体，并命名为氩气.材料四1898年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发觉了氪气、氖气、氙气.图HT5-6依据上述材料，回答下列问题.(1)与纯净氮气密度值更接近的是由(填“空气中”或“含氮化合物反应”)获得的氮气密度值.

(2)试验中不断向瓶内补充氧气的目的是

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(3)在当时试验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是.

5.[2024·淮安]某课外活动小组进行如下试验探究.图HT5-7(1)验证物质的燃烧条件依据图HT5-7Ⅰ进行试验，试验现象如图所示.①80℃热水的作用是.

②比较现象a、c，得出燃烧的条件是.

(2)验证锌与铁的金属活动性①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，依据图Ⅱ进行试验，试验过程中，视察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是.

②试验结束后，发觉U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的状况可能是(填序号).

A.左、右两边均有剩余B.左边有剩余，右边无剩余C.左、右两边均无剩余D.左边无剩余，右边有剩余(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知：H2+CuOCu+H2O)依据图HT5-8进行试验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量削减ag，乙中U形管(含药品)质量增加bg.图HT5-8①水中氢、氧元素的质量比是(用含a、b的式子表示).

②下列因素中，对测定结果有影响的是(填序号).

A.CuO粉末不干燥B.CuO没有完全转化为CuC.没有丙装置6.蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中熄灭的缘由是什么?燃烧的产物是什么?小敏认为蜡烛熄灭的缘由是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O.除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有.

试验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入试管中的饱和澄清石灰水中，发觉石灰水始终没有变浑浊，从试验的科学性考虑，下一步是(填序号).

A.干脆得到燃烧产物中没有CO2的结论B.再多抽取一些气体注入试管中的石灰水中C.增加饱和澄清石灰水的质量试验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图HT5-9所示.图HT5-9试验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得试验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由试验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的缘由是；蜡烛燃烧生成的产物是.

7.碘是人体必需的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一.小李想设计试验验证海带中含有碘元素.他查阅了相关资料，得到以下信息：①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相像，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体.②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色.③少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝.④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物.小李的试验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素.方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，视察是否变蓝.方法二：取滤液，通入适量的氯气，视察溶液有无颜色改变.方法三：取滤液，和淀粉糊混合，视察是否变蓝.请回答下列问题.(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式：.

(2)上述3种方法中，方法是肯定不行行的，说出不行行的理由：.

(3)取滤液，滴入硝酸银溶液，若视察到，

则证明滤液中含碘离子.8.无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜.查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CuO+2SO2；Cu2S+O2CuO+SO2(没配平).(1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：.如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的试验现象是.

(2)依据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量改变，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三脚架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个试验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜.他的试验如下：步骤一：用天平精确称量肯定质量的待测黑色固体.请写出后两个试验步骤.试验步骤二：.

试验步骤三：.

【参考答案】针对训练1.B2.(1)搅拌，使氢氧化钙和盐酸充分反应(2)打开活塞Ⅰ，逐滴滴入稀盐酸，当红色刚好变为无色时，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好平安反应(3)打开K2，A中液体倒吸进入B中，B中产生白色沉淀(4)取反应后的溶液，滴加过量的氯化钡溶液(或氯化钙溶液)，静置，溶液仍呈红色，说明该溶液中有氢氧化钠3.(1)葡萄糖(2)N2(3)不能人体呼出的气体中含有氮气和氧气等(4)从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确4.(1)含氮化合物反应(2)将瓶内的氮气反应完全(3)氩气的化学性质很不活泼，“未知气体”中的其他气体的化学性质与氩气很接近5.