全国卷2024-2025学年高考化学精鸭点突破04物质的组成性质和分类含解析

2024-2025年高考化学精选考点突破04物质的组成、性质和分类1．我们常用“往伤口上撒盐”来比方某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉【答案】D【解析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉。A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝聚，从而阻挡进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。2．2024年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省实行封城封镇的措施阻挡了冠状病毒扩散。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（）A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒C．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物【答案】B【解析】A.过氧乙酸具有强氧化性，醋的主要成分为乙酸，均可灭活病毒，二者为不同物质，无因果关系，A错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，使蛋白质变性，能杀死新冠肺炎病毒，B正确；C.胶体粒子的直径范围为1—100nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，则粒子直径大于100nm，则不形成胶体，C错误；D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，D错误；答案选B。3．化学与生活、社会发展休戚相关，下列有关说法正确的是（）A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应B．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更简洁成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用C．“火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种自然有机高分子化合物D．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保【答案】B【解析】A.牛奶是胶体，向牛奶中加入果汁会发生胶体聚沉，故A错误；B.将香蕉和青苹果放在一起，香蕉释放的乙烯有催熟作用，青苹果更简洁成熟，故B正确；C.聚乙烯膜，是一种合成有机高分子化合物，故C错误；D.太阳能电池板是硅单质，故D错误。综上所述，答案为B。4．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A正确；B、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B错误；C、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，只能部分电离的是弱电解质。氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C错误；D、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D错误；答案选A。5．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国放射的“嫦娥三号”卫星中运用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂【答案】B【解析】A．12月2日我国放射的“嫦娥三号”卫星中运用的碳纤维，由于只含有C元素，因此是一种新型无机非金属材料。正确；B．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应，而水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于溶液，不具有胶体的性质。错误；C．“地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂，经过酯交换反应可以制取生物柴油。正确；D．“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”只要符合限量，可以增加物质的养分、或保质期，对人体有益。因此作为某些食品的添加剂。正确；答案选B。6．《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学学问的说法，错误的是A．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主子能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分别B．《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维素C．《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D．《陶者》陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学改变【答案】B【解析】A．酒精分别的方法可以利用其沸点低，用蒸馏的方法分别，故A正确；B．丝绸是桑蚕丝属于蛋白质，故B错误；C．石油燃烧产生的黑烟是烃类物质不完全燃烧得到的碳可以用来制墨，故C正确；D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学改变，故D正确；故选：B。7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）复原了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素特别相像。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小【答案】A【解析】A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，钴酞菁的分子直径为1.3nm，所以在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，故A正确；B．“钴酞菁”分子直径为1.3nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，形成的分散系属于胶体，故C错误；D．“钴酞菁”分子直径为1.3nm，Na+半径小于1nm(在水中形成的分散系为溶液)，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故选：A。8．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是A．H3PO2属于三元酸 B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐 D．H3PO2的结构式为【答案】D【解析】依据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢。A.依据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；B.NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不行能呈酸性，故B错误；C.依据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.依据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；故选：D。9．肯定条件下，Fe汲取CO生成协作物Fe(CO)5。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法肯定错误的是（）A．Fe(CO)5为分子晶体B．Fe(CO)5难溶于水C．Fe(CO)5属于含氧盐D．Fe汲取CO生成Fe(CO)5的改变是化学改变【答案】C【解析】A．依据相像相容原理，Fe(CO)5易溶于汽油、苯等分子，故可以推想Fe(CO)5也为分子晶体，A正确；B．依据相像相容原理，Fe(CO)5易溶于汽油、苯等分子，苯为非极性分子，故可以推想Fe(CO)5也为非极性分子，故Fe(CO)5难溶于水等极性溶剂，B正确；C．金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合为盐，依据盐的定义Fe(CO)5中不含有金属阳离子和酸根离子，故不属于盐，C错误；D．Fe汲取CO的过程中生成了新的物质，故属于化学改变，D正确；故选C。10．下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是()A．电解质：氧化钠、石墨、硫酸B．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体C．共价晶体：金刚石、D．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸【答案】D【解析】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．冰水混合物是H2O，属于纯净物，选项B错误；C．钠属于金属晶体、氧化铝属于离子晶体，选项C错误；D．醋酸、苯甲酸、高锰酸都属于一元酸，选项D正确；答案选D。【提升题】1．（2024高考江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻挡铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。2．美国科学家最近独创了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm～60nm)。下列有关说法中错误的是()A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】A、NaAuCl4中Au化合价由＋3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故说法错误；B、葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故说法正确；C、葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，故说法正确；D、依据纳米金单质颗粒直径，分散在水中所得分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故说法正确。答案选A。3．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()A.B.C.D.用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可许久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学改变A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可许久不褪色，B正确；C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；D、用石材制作砚台的过程是物理改变，D错误；答案选D。4．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精致启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金【答案】B【解析】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确;B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确;D.黄铜是铜锌合金,故D正确;答案：B。5．化学与生产、生活、社会亲密相关。下列说法正确的是A．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点C．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】B【解析】A．Mg能在CO2中燃烧，所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂，A不正确；B．焊接废旧钢材前，用饱和Na2CO3溶液去除焊点表面的油污，用饱和NH4Cl溶液去除焊点表面的铁锈，B正确；C．雾、鸡蛋清溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，食盐水属于溶液，所以分散质粒子直径最小的是食盐水，C不正确；D．遇碘变蓝的是淀粉，葡萄糖遇碘不变蓝色，D不正确；故选B。6．三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:下列说法正确的是A．尿素属于无机物 B．反应①为非氧化还原反应C．反应②中n（CA）∶n（HClO）=1∶1 D．CA分子中各原子均满意8电子结构【答案】B【解析】A.尿素是由碳、氮、氧、氢组成的一种有机物，故A错误；B.反应①为三分子尿素发生取代反应生成氰尿酸和氨气，该反应属于非氧化还原反应，故B正确；C.反应②中氰尿酸与次氯酸在肯定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3，故C错误；D.氰尿酸分子中氢原子最外层为2个电子，故D错误；故选B。7．N95口罩的外层材料是静电驻极熔喷聚丙烯，作用是吸附病毒、气溶胶。内层材料是无纺布，无纺布的主要原料是聚丙烯（Polypropylene，简称PP），其作用是亲肤阻水。下列说法错误的是（）A．合成聚丙烯的单体是—CH2—CH(CH3)—B．气溶胶的分散质的颗粒直径小于100nm大于1nmC．PP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避开蛋白质变性【答案】A【解析】A．—CH2—CH(CH3)—是聚丙烯的链接，其单体为：CH3CH=CH2，故A错误；B．气溶胶属于胶体的一种，分散质的颗粒直径在1~100nm之间，故B正确；C．PP即聚丙烯中无不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．温度高了，疫苗(蛋白质)会变性，故需冷藏，故D正确；故答案为A。8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．Na溶于水生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，A不符合题意；B．Al与O2化合生成Al2O3，Al2O3不能干脆转化为Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能干脆转化为Al，B符合题意；C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2被Zn置换生成Fe，C不符合题意；D．Cu与O2化合生成CuO，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应生成Cu，D不符合题意。答案选B。9．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在试验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应试验的示意图，该图中有一处明显错误是________，缘由是______________(试从分散系的分类进行探讨说明)(2)欲在树林中视察丁达尔效应，你认为一天中最有可能视察到该现象的时间是________，理由是______________________________。(3)去树林视察丁达尔效应有诸多不便，聪慧的你想出了很多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简洁、最环保的方法是：________________________________________________。【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)早晨早晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照耀即可【解析】（1）当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以视察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，

故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；（2）早晨，太阳升起，水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100nm的分散质，是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象；故答案是：早晨，早晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应；（3）打开暖瓶（加热水）看到的水汽，可能构成1～100nm的分散质，用一束光照耀穿过这些水雾会产生丁达尔现象，该法是最简洁、最环保的视察丁达尔效应的方法；故答案是：打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照耀即可。10．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)工业上冶炼铁的主要方法是_________________(用化学方程式表示)。(2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是____________，其中正极的电极反应式为______________________。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常用以下流程：①请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为1，也须要写在横线上)Fe3＋+____ClO-+____OH-=____FeO42-+____Cl-+____。____________②依据流程可以推断，相同温度下K2FeO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整个生产过程中，可干脆循环利用的物质是________(写化学式)。③若某厂污水中含有肯定量的NO2-和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是________(填字母)。A．加入K2FeO4可将氮元素转化为N2，从而降低污水中NO2-含量B．等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的NO2-C．运用高铁酸钾，同时可以削减污水悬浮性颗粒的含量D．运用高铁酸钾处理后的污水，假如干脆排放到河流中，会导致水体富养分化【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)吸氧腐蚀O2+4e-+2H2O=4OH-(3)①2310235H2O②小于NaOH③CD【解析】(1)工业上冶炼铁的主要方法是用CO还原氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(2)钢铁露置于空气中，主要发生吸氧腐蚀；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)①反应中，铁元素化合价上升3价，氯元素化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe3+、FeO42-前的系数是2，ClO-、Cl-前边的系数是3，结合电荷守恒可知OH-的系数是10，最终依据原子守恒可知缺项物质是H2O，其系数是5，因此该反应方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②加入KOH溶液，Na2FeO4能转化为K2FeO4，说明在相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可见流程中NaOH可循环运用，故答案为小于；NaOH；③A.加入K2FeO4可将氮元素转化为NO3-，从而降低污水中NO2-含量，A错误；B.1mol高铁酸钾和高锰酸钾得到的电子为3mol、5mol，后者可以处理更多的NO2-，B错误；C.运用高铁酸钾，生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，从而可以削减污水悬浮性颗粒的含量，C正确；D.运用高铁酸钾处理后的污水中NO2-转化为NO3-，含有较高的氮元素，氮元素是农作物生成须要的养分元素，假如干脆排放到河流中，会导致水体富养分化，D正确；CD正确，故答案为CD。【挑战题】1．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素养”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学改变C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的试验操作是蒸馏【答案】D【解析】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是自然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理改变，故B错误；C．升华属于物理改变，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学改变，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分别，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。2．下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】D【解析】A.将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。D项错误；答案选D。3．某合作学习小组探讨辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学改变，煤的干馏属于物理改变⑥酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，碱性氧化物肯定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（）A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤【答案】A【解析】①自然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是全部的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④依据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学改变，故⑤错误；⑥酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物肯定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。4．某小组探讨AgCl的溶解平衡：向10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下试验：试验序号试验操作试验现象I将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条i.滤液澄清透亮，用激光照耀有丁达尔现象。ii.放入Mg条后，马上有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。iii.一段时间后起先出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也渐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。II向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条iv.棕褐色浑浊物的量明显多于试验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。已知：AgOH不稳定，马上分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋（1）滤液所属分散系为________。（2）现象ii中无色气泡产生的缘由是_________（写出化学方程式）。（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中肯定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。（5）甲设计试验检验Ag：取试验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，接着向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。①白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的缘由是_____（写离子方程式）。②试剂a为________，加入试剂a的目的是________。③该试验能证明棕褐色物质中肯定有Ag的试验现象是________。（6）甲进一步设计试验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，试验方案是：取试验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。（7）综合上述试验，能说明存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)的证据及理由有________。【答案】（1）胶体（2）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（3）固体表面积（4）Mg+2Ag+=Mg2++2Ag（5）①AgClAg+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O②盐酸将Mg除去，避开硝酸与镁反应，干扰试验Ag③加入浓硝酸后产生棕色气体（6）用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag生成（7）在Cl-过量的状况下，试验Ⅰ的滤液中存在Ag+，说明Ag+与Cl-的反应存在限度，说明Ag+与Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合试验Ⅱ中棕褐色成电量比试验Ⅰ多，进一步说明平衡发生了移动。【解析】本题主要考察了难溶电解质的沉淀溶解平衡；10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，生成氯化银沉淀，同时氯化钾过量很多；试验I：将其中一份浑浊液过滤，除掉氯化银沉淀；i.滤液澄清透亮，