人教版高中化学选择性必修1全册教学课件

人教版高中化学选择性必修1全册教学课件章一第化学反应的热效应第1课时反应热焓变第一节反应热化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。情境引入问题一：以上反应中伴随着怎样的能量变化？问题二：如何实现石灰石的分解？能量如何变化？热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。思考在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？思考1.反应热及其测定（1）体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。反应物：NaOH溶液、盐酸发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O一、反应热焓变讲授新课某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是（）A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量随堂小练A①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。（2）体系与环境的热量交换——反应热②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相同。讲授新课③直接测定反应热的方法测量仪器量热计测定原理用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热讲授新课中和反应反应热的测定【实验目的】用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。测量反应前后体系的温度反应容器起保温作用防止热量散失探究探究【实验测量】（1）反应物温度的测量①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。探究（2）反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。（3）重复上述步骤（l）至步骤（2）两次。思考问题一：能否更换温度计？不能，会存在仪器误差思考问题二：能否测完酸后直接测量碱的温度？不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失思考问题三：为什么碱的浓度稍大于酸？为了保证盐酸完全被中和思考探究【数据处理】（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1），计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。（3）根据温度差和比热容等计算反应热。为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），50mL0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·（t2-t1）=

。③生成lmolH2O时放出的热量为

.探究（l）导致中和反应反应热测定存在误差的原因①量取溶液的体积不准确。②温度计读数有误（如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度）。③实验过程中有液体溅出。④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。⑦溶液浓度不准确。⑧没有进行重复实验。问题与讨论（2）提高测定反应热准确度的措施①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。讲授新课下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大D随堂小练（1）内能：内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。（2）焓：焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号是H。讲授新课2、反应热与焓变（3）焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是AH。①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。②常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。讲授新课（4）焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系放热反应反应体系对环境放热，其焓减小△H为“-”，即△H<0，吸热反应反应体系从环境吸热，其焓增加△H为“+”，即△H>0，讲授新课下列说法正确的是()A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定随堂小练D①微观角度a.化学反应的本质及特点化学反应物质变化反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成能量变化吸收能量放出能量热效应差值讲授新课（5）化学反应过程中能量变化的原因b.举例[以1molH2（g）和1molCl2（g）在一定条件下反应生成2molHCI（g）的能量转化为例]1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热，应等于生成物分子的化学键形成时所释放的总能量（862kJ）与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量（436kJ+243kJ=679kJ）的差，即放出183kJ的能量。上述分析表明，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。讲授新课②宏观角度从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应。讲授新课①△H=生成物的总能量-反应物的总能量。②△H=反应物分子的化学键断裂时吸收的总能量-生成物分子的化学键形成时释放的总能量。讲授新课（6）△H的计算方法已知断裂1molN=N键所吸收的能量为946kJ，形成1molN-H键所放出的能量为391kJ，若1molN2（g）和3molH2（g）完全反应生成2molNH3（g）时放出的能量为92.2kJ，则断裂1molH-H键所吸收的能量是（）A.436kJB.433.6kJC.463kJD.869kJ牛刀小试A已知：H2（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是()A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2molHF（g）的能量B.1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用右图表示A牛刀小试同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章一第化学反应的热效应第2课时热化学方程式燃烧热第一节反应热上一节说到化学反应都有反应热如何来表示这个“新事物”呢？热化学方程式我来解决这个问题吧！回顾引入先来想一想化学方程式可以表明什么？化学反应中的物质变化有什么不足？没能表明反应中的能量变化回顾引入

物质变化能量变化讲授新课二、热化学方程式（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。讲授新课（3）书写热化学方程式的方法1、需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但常用的△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。讲授新课2、注明反应物和生成物的聚集状态因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。由图可知物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态、必须注明状态、必须注明状态重要的事情说三遍讲授新课3、热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。讲授新课显然，反应①的ΔH

是反应②的两倍。因此，书写热化学方程式时，ΔH

必须与化学方程式一一对应。书写热化学方程式时需注意的问题1.热化学方程式书写的常见误区（1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。（3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”。讲授新课2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。4、热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。讲授新课牛刀小试

单位：kJ/mol。燃烧热通常利用量热计由实验测得。三、燃烧热(一)燃烧热的概念:在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。讲授新课1.反应条件：10lkPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）2.可燃物的用量：1mol纯物质。3.反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N₂(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。理解燃烧热的注意点讲授新课下列关于燃烧热的说法正确的是A、某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B、1mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热C、1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热随堂小练

（二）表示燃烧热的热化学方程式的书写讲授新课

随堂小练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章一第化学反应的热效应第1课时盖斯定律第二节反应热的计算反应热可以通过实验直接测定还记得用啥吗？量热计思考一下所有反应的反应热都可以通过实验测定反应热吗？答案自然是否定的。问题引入例如，对于化学反应：

C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？答案自然是肯定的。问题引入嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量的实验研究，总结出一条规律，看看能不能帮大家解决问题吧一、盖斯定律1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。讲授新课2、特点：盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。讲授新课始态终态反应热3．理解(1)途径角度如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的

，B点相当于反应体系的

，山的高度相当于化学反应的

。终态始态反应热讲授新课(2)能量守恒角度经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0先从始态S变化到终态L

体系放出热量(∆H1<0)始态(S)然后从L到S，体系吸收热量(∆H2>0)终态(L)推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即：∆H1=–∆H2讲授新课4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。讲授新课5、意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。

交流一下该反应的反应热可以怎么得到呢？讲授新课

上述三个反应具有如下关系：C(s)+O2(g)CO2(g)

∆H1∆H3∆H2途径一途径二讲授新课根据盖斯定律，则有：=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol∆H1=∆H2+∆H3∆H3=∆H1-∆H2

讲授新课6．盖斯定律的定量关系方程式反应热间的关系ΔH1＝－ΔH2ΔH1＝aΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2

＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

讲授新课Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)==CuCl(s)＋Cl2(g)

ΔH1＝83kJ·mol－1CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1

则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。典例精析2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－121×2kJ·mol－12CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)

ΔH＝－20×2kJ·mol－12CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)

ΔH＝83×2kJ·mol－1第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。ΔH＝(－121×2－20×2＋83×2)kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1。典例精析1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒，△H的符号也要随之改变。总结归纳“三步”确定热化学方程式或ΔH思维模型将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。确定目标反应的焓变△H。找出根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H的符号。调整加和1.已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图下列说法不正确的是A.∆H1>∆H5B.∆H3=∆H2-∆H5C.∆H1=∆H2+∆H3+∆H4D.∆H4>0随堂小练通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：①S(g)+2H2O(g)⇌2H2(g)+SO2(g)∆H=-90.4kJ/mol②2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)∆H=+8.0kJ/mol则反应CO(g)+H2O⇌(g)CO2(g)+H2(g)∆H=

kJ/molA.-82.4B.-90.4C.-41.2D.+8.0随堂小练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章一第化学反应的热效应第2课时反应热的计算第二节反应热的计算还记得反应热吗？1、反应热的定义？2、如何计算反应热呢？在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量△H=生成物的总能量-反应物的总能量。还有哪些计算反应热的方法呢？回顾△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算依据一根据键能计算反应热二、反应热的计算讲授新课已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能414.4615.3347.4435.3（kJ/mol）

试计算该反应的反应热。ΔH=＋125.6kJ/mol随堂小练计算依据二热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)∆H1＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)∆H2＝?热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。反应热与各物质的物质的量成

。正比例如：对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。－241.6kJ/mol讲授新课

已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH3。

常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)随堂小练解析先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。n(气体)＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×4/5＝0.4mol，n(H2)＝0.5mol×1/5＝0.1mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q＝0.4mol×(－ΔH1)＋0.1mol×(－1/2ΔH3)

＝－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)。随堂小练计算依据三燃烧热方法二：可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热的绝对值)讲授新课

（1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。典例精析

典例精析已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(

)A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1随堂小练计算依据四盖斯定律方法三：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减，得到一个新的热化学方程式数学本质——加和法目的：始态和终态完全一致，消除中间产物。讲授新课【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)典例精析即：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)∆H3=-∆H1=-131.5kJ/mol+）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9kJ/molCH4(g)=C(s)+2H2(g)∆H=？根据盖斯定律：∆H=∆H3+∆H2=∆H2-∆H1=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol=+74.4kJ/mol答：CH4(g)=C(s)+2H2(g)的∆H=+74.4kJ/mol。典例精析已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH1＝－566kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH2＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是（）解析利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。－746kJ·mol－1随堂小练计算依据五图像∆H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=-ckJ/mol∆H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=+ckJ/mol讲授新课已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量B解析观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。随堂小练反应热的计算方法根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。根据键能计算根据热化学方程式计算根据燃烧热计算根据盖斯定律计算根据图像信息计算总结归纳同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章二第化学反应速率与化学平衡第1课时化学反应速率第一节化学反应速率上述化学反应进行快慢是否一样？

黎巴嫩首都爆炸岩石风化火柴燃烧的过程橡胶老化结论：不同化学反应的速率有大有小情境引入那么，该如何表示化学反应的速率呢？还记得物理上速度的概念吗？速度在数值上等于物体运动的位移跟发生这段位移所用的时间的比值。速度的计算公式为v=Δs/Δt浮想联翩：化学反应速率情境引入一、化学反应速率：1．定义：是用来表示化学反应快慢的物理量。讲授新课通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）1．表示方法：3.数学表达式：

讲授新课mol/(L·min)或mol/(L·s)v=Δc/Δt4、单位：如反应方程式∶mA+nB=pC+qD则

VA=△c（A）/△t，VB=△c（B）/△t，VC=△c（C）/△t，VD=△c（D）/△t。讲授新课5、

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能______但意义_____________,速率之比等于该反应方程式中相应的_____________之比。

强调：在表示某反应速率时必须注明是哪种物质。不同是相同的化学计量数1、公式的简单应用例1、某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(

)A.0.04 B.0.04mol·L－1·s－1C.0.08mol·L－1·s－1 D.0.04mol·L－1B典例精析例2．反应2SO2＋O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10sC典例精析例3．在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N2⇌2NH3，先加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L，H2的物质的量浓度为0.4mol/L,NH3的物质的量浓度为0.4mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？解：3H2+N2⇌2NH3起始量1mol/L1mol/L0变化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/L2min钟量0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L该计算模式被称为“三段式”2、速率快慢的比较典例精析问题二、数值上有何规律？物质的量之间的关系：变化量之比等于化学计量数之比物质速率之间的关系：化学反应速率之比等于它们的计量数之比结论：同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。对反应：mA+nB=pY+qZv(A)︰v(B)︰v(Y)︰v(Z)=m︰n︰p︰q讲授新课1．用不同的物质来表示反应速率。例1．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv

(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s

再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。D典例精析例2：合成氨反应：3H2+N2⇌

2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系（）

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)

D.V(N2)=3V(H2)C典例精析

例3:设有以下的气态反应：A+2B⇌2C，起始浓度c（A）=1mol/L、c（B）=1mol/L、c（C）=0，1min后的浓度c（A）=0.8mol/L、c（B）=0.6mol/L、c（C）=0.4mol/L，试分别用A、B、C物质浓度的变化来表示这个反应的速率。A+2B⇌2C起始量（mol/L）110变化量（mol/L）0.20.40.4平衡量（mol/L）0.80.60.4∴V（A）=0.2mol/（L•min）V（B）=0.4mol/（L•min）V（C）=0.4mol/（L•min）典例精析例1、对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.6mol/(L·s) B．v(B)＝0.2mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1.0mol/(L·s)A2．比较反应速率的大小讲授新课方法归纳：比较反应速率常用方法1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．方法归纳反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①随堂小练3．根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例1．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y讲授新课一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点时，υ(A)=υ(B)B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A2B＋CD.反应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)C随堂小练根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是___________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·s)5A+4B⇌4C

随堂小练4．测量化学反应速率是通过实验测定的。定性描述:（根据实验现象）①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低讲授新课定量描述：（根据实验测量）单位时间内①测定气体的体积②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化讲授新课测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法知识扩展同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章二第化学反应速率与化学平衡第2课时影响化学反应速率的因素第一节化学反应速率1、化学反应速率的含义及数学表达式2、化学反应速率的有关计算3、化学反应速率的实验测定重点回顾二、影响化学反应速率的因素1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠放入等体积等浓度的盐酸和醋酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？

结论：决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结构和性质等因素）。讲授新课还要那些因素会影响反应速率呢？浓度、压强、温度及催化剂等讲授新课一、浓度对反应速率的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。讲授新课a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。讲授新课一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD随堂小练二、压强对反应速率的影响其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。注意：讲授新课在N2+3H2⇌

2NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ、减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？

压强影响反应速率，必须伴随体积的改变即浓度的变化。若容器的体积不变，各气体的浓度不变，则速率不变（如在密闭容器中通入惰性气体）讲授新课对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。讲授新课对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE随堂小练三、温度对反应速率的影响1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著讲授新课设NO+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√随堂小练硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四种情况中最早出现浑浊的是：（1）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mL（3）20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL√随堂小练四、催化剂对反应速率的影响催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率讲授新课

使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

没特别指明一般指正催化剂

催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用

催化剂一定的具有选择性

催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：讲授新课五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。讲授新课1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂CD随堂小练3：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度

；(2)加入催化剂

；(3)充入更多的H2

；(4)扩大容器的体积

；(5)容器容积不变，通入氖气

。

加快加快加快减慢不变随堂小练影响化学反应速率的因素1.内因2.外因浓度压强温度催化剂其它物质本身的结构和性质（主要）总结归纳同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章二第化学反应速率与化学平衡第3课时活化能第一节化学反应速率分子相互碰撞是引发反应的必要条件。2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？1.化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂生成物中新化学键的形成思考与交流简单碰撞理论大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现2HI→H2+2I∙2I∙→I2例2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应基元反应反应历程或反应机理1、每一步反应称为基元反应2、多步基元反应反映了反应历程3、基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞讲授新课是不是所有的碰撞都能引发反应？思考时间实际并非如此看看下图，找找原因力量不够取向不好好球！有效碰撞讲授新课类比一下碰撞时的取向不合适有效碰撞碰撞时的能量不足讲授新课1.有效碰撞概念：能够发生化学反应的碰撞碰撞

是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件有效碰撞的条件①必须是活化分子间的碰撞②碰撞时要有合适的取向什么是活化分子呢？讲授新课二、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题）4、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3、其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。讲授新课下列说法正确的是A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。√随堂小练三、活化能:能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?反应热活化能与反应热有关吗?活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。讲授新课

2.活化能和反应速率的关系:活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率就会越快。1.活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。总结归纳练习．下列说法不正确的是(

)A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞D随堂小练一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能讲授新课四、活化分子、有效碰撞与反应速率的关系反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快（1）浓度对反应速率的影响讲授新课1：将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2B、盐酸浓度不变，使用量增大一倍

C、增大Na2CO3粉末的量√随堂小练2：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉√随堂小练（2）压强对反应速率的影响压强增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加反应速率加快有效碰撞次数增多讲授新课

如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？无影响讲授新课

应用：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大√√随堂小练温度升高单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数增大）有效碰撞次数增多反应速率加快三、温度对反应速率的影响分子活得更高能量讲授新课【原因】温度升高（1）分子获得能量，活化分子百分数提高；（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。讲授新课

应用：设NO+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√随堂小练生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂四、催化剂对反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子百分数增大（活化分子数目增多）有效碰撞次数增多化学反应速率加快讲授新课能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。讲授新课

应用：下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂√√随堂小练练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂D随堂小练影响化学反应速率的外因

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度加催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快总结归纳同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章二第化学反应速率与化学平衡第1课时化学平衡状态第二节化学平衡下列化学反应能否进行到底？硫的燃烧酸碱中和反应二氧化硫的催化氧化合成氨问题导入还记得饱和溶液吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，饱和溶液

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？考虑一下问题导入溶解平衡的建立开始：溶解速率>结晶速率溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液固体溶质溶解结晶溶液中溶质当v(溶解)=v(结晶)形成饱和溶液，达到平衡状态，是个动态平衡讲授新课一、可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。定义特点表示

如N2+3H22NH3

高温高压催化剂讲授新课分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是(

)A.2KHCO3⇨K2CO3＋H2O＋CO2↑

K2CO3＋H2O＋CO2⇨2KHCO3B．CO2＋H2O⇨H2CO3

H2CO3⇨CO2＋H2OC．NH3＋HCl⇨NH4Cl

NH4Cl⇨NH3↑＋HCl↑D．2NaCl⇨2Na＋Cl2↑

2Na＋Cl2⇨2NaClB

温馨提示：判断一个反应是可逆反应的关键是可逆反应必须是在同一条件下进行随堂小练在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(

)A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1B随堂小练化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。1、定义V正＝V逆≠0反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二、化学平衡状态讲授新课2、化学平衡状态特点①逆——可逆反应③等——V正＝V逆②动——动态平衡，反应没有停止④定——各组分的浓度不变，含量一定⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡讲授新课(1)只有_________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。可逆反应（2）

以N2与H2反应生成NH3为例，c(N2)c(H2)v正c(NH3)v逆开始转化终态最大00减小减小减小增大增大不变不变不变且不为0不变不变且不为0最大最大3．化学平衡状态的建立t1V逆V正=V正V逆时间速率讲授新课(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。讲授新课4、化学平衡状态判断

动态标志：v正＝v逆≠0

静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。讲授新课1.化学平衡状态判断的本质标志:v(正)=v(逆)≠0同一物质1.生成速率等于消耗速率2.单位时间内同一物质断裂的化学键与形成的化学键的物质的量相等不同物质1.化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比2.化学方程式两边物质的生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比即化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表示不同反应方向(即“一正一逆”)总结归纳2.化学平衡状态判断的宏观标志:各物质的浓度保持不变各物质的物理量各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各物质的含量各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变总结归纳3.化学平衡状态判断的间接标志:(1)反应物的转化率保持不变。(2)产物的产率保持不变。(3)平衡体系的颜色保持不变。(4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。(5)某化学键的破坏速率和生成速率相等。总结归纳判断化学平衡状态的标志，可用八个字概括“正逆相等，变量不变”。即对于同一物质v(正)＝v(逆)时可判定反应达平衡状态。当某一可变物理量随反应进行不再改变时，可判定已达到平衡状态。规律方法一定条件下,将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)

ΔH=-41.8kJ·mol-1,下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2B随堂小练一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(

)①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④C随堂小练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。章二第化学反应速率与化学平衡第2课时化学平衡常数第二节化学平衡根据下表数据计算平衡时的值并分析其中规律：2c(HI)c(H2)·c(I2)I2(g)+H2(g)2HI(g)起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c[I2]c[HI]0.011970.00694400.0056170.00059360.0127048.370.012280.00996400.0038410.0015240.0168748.620.012010.00840300.0045800.00097330.0148649.54000.015200.0016960.0016960.0118148.49000.012870.0014330.0014330.0100048.70000.037770.0042130.00042130.0293448.502c(HI)c(H2)·c(I2)讲授新课通过分析实验数据得出：1.温度不变时，为常数用K表示；2.常数K与反应的起始浓度大小无关；3.常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。【思考】人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，也发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么？讲授新课三、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。1、定义

对于反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)但一般不写单位

浓度的单位为mol·L-1

。K的单位为(mol·L-1)

n讲授新课请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题反应Kc①1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)

②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

③2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)

④Fe0(s)+C0(g)⇌Fe(s)+CO2(g)

⑤AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)

⑥Cr2072-(aq)+H20⇌2Cr042-(aq)+2H+(aq)

随堂小练（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关?（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系（3）④⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。思考与交流2.书写平衡常数关系式的规则（1）一个化学反应的K大小只与温度有关。（2）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。（3）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。（4）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。强调：a.稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。b.非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。讲授新课对于可逆反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是 (

)A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系压强C.升高体系温度 D.使用合适的催化剂C随堂小练已知450℃时，反应H2（g)+I2（g)⇌2HI（g）的k=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌

H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（）A.50B.0.02C.100D.无法确定B随堂小练

例1

在某温度下，将H2