天津市河北区 2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

天津市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列元素中，不属于主族元素的是A．磷 B．钙 C．铁 D．溴2．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为A．201 B．127 C．74 D．533．下列物质中，只含有极性共价键的是A．Cl2 B．CO2 C．4．合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A．氧化铜 B．生铁C．汞 D．钠5．配制一定体积的2.00mol/LNaOH溶液，不需要使用的仪器是A． B． C． D．6．下列叙述中错误的是A．纯碱和烧碱都属于碱B．氧气和臭氧互为同素异形体C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物D．熔融的MgCl2能导电，所以7．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体8．下列关系正确的是A．原子半径：Na<Cl B．金属性：K<NaC．酸性：H3PO9．现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（）A．HCl B．MgCl2 C．H210．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．H+、Na+、Cl−、HCO3- B．NaC．Na+、K+、OH−、Cl− D．K11．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．I2→IC．HCO3−12．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铁溶液13．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠离子有很强的还原性B．金属钠着火时可用水灭火C．Na2OD．Na14．下列说法中，正确的是A．常温下，铝不与氧气反应B．铝是地壳中含量最多的元素C．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝D．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得15．下列溶液中的c(Cl−)与1mol/L的AlCA．2mol/L的KCl溶液 B．1.5mol/L的FeClC．1mol/L的CaCl2溶液 D．3mol/L的16．下列关于玻璃棒在实验中的用途及操作，错误的是A．溶解物质时搅拌 B．蘸取少量溶液做焰色试验C．过滤时向漏斗中转移液体 D．蘸取溶液滴到pH试纸上，测pH17．下列物质属于两性氧化物的是A．H2O B．CO2 C．18．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 19．下列叙述正确的是A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．Li在空气中燃烧主要生成LC．Na可与硫酸铜溶液反应得到铜 D．氯气溶于水可杀菌消毒20．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：121．下列说法中，正确的是（）A．22.4LN2中一定含有2molNB．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L22．在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的基础，下列说法中，错误的是A．该反应的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+B．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应D．该反应说明铁的金属性比铜的强23．下列解释事实的方程式或离子方程式错误的是A．常温下用稀NaOH溶液吸收氯气：CB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BC．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：4Na+D．Cl2的氧化性强于B24．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素25．下列有关Na2CA．均可用作食用碱和工业用碱B．Na2CC．常温下，Na2CD．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO26．为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂试剂或方法ACHClNaOH溶液BNaHCN加热CCONDCu(NAgNCu粉A．A B．B C．C D．D27．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．Fe2OB．氢氧化铁受热分解可制得FC．FeD．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成F28．下列有关物质或离子检验的说法，正确的是A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是CC．加入AgNO3D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在含HC29．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是A．选用250mL容量瓶B．搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低C．仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4B．2.8gN2和COC．标准状况下，5.6LCO2D．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA二、填空题31．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥回答下列问题：(用化学用语填空)（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是。（2）元素⑤的原子结构示意图是。（3）上述元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。（4）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为，该化合物分子中含有(填“极性”或“非极性”)共价键。（5）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(填化学式)。（6）金属性：③④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（7）下列说法正确的是(填序号)。a.元素②、③组成的化合物只有一种b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价三、综合题32．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。（2）欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为a.饱和食盐水b.饱和氢氧化钠溶液c.饱和亚硫酸钠溶液（3）进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为（4）装置D中的一处明显不正确为。（5）装置E中的试剂为，其作用为。（6）加热150mL12mol/LHCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl33．金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。（1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为。（2）服用维生素C可将人体中的Fe3+转化成Fe（3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为。（4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，用离子方程式表示这一处理过程的原理：（5）某同学为检验某未知溶液是否含Fe取少许未知溶液于试管中→通入Cl2你认为此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进。（6）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式。（7）把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(S

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．磷是第VA族元素，A不符合题意；B．钙是第IIA元素，B不符合题意；C．铁是第VIII族元素，C符合题意；D．溴是第VIIA元素，D不符合题意。故答案为：C

【分析】主族元素的有磷、钙、溴，铁为VIII族。2．【答案】D【解析】【解答】127I的质量数为127，中子数为74，则质子数=127-74=53，质子数=原子序数为53，故答案为：D。

【分析】质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯气分子只含有非极性共价键，A不符合题意；B．二氧化碳分子只含有极性共价键，B符合题意；C．氯化镁只含有离子键，C不符合题意；D．硫酸铜既含有离子键又含有极性共价键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。4．【答案】B【解析】【解答】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A不符合题意；B.生铁是铁和碳的合金，故B符合题意；C.汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C不符合题意；D.钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】合金是金属单质与金属单质或金属单质与非金属单质组成得混合物。5．【答案】A【解析】【解答】A．漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A符合题意；B．烧杯在溶质溶解时候使用，B不符合题意；C．玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C不符合题意；D．容量瓶在溶液配制时用来定容，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。6．【答案】A【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠，为盐类，A符合题意；B．氧气和臭氧，均为由氧元素组成的单质，B不符合题意；C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故为酸性氧化物，C不符合题意；D．熔融状态下，氯化镁电离出镁离子和氯离子，有自由移动的离子，能导电，为电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、纯碱不是碱，为盐；

B、同素异形体为同种元素的不同单质；

C、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

D、熔融状态下可以导电为电解质。7．【答案】D【解析】【解答】丁达尔效应是胶体特有的性质，而溶液不能观察到丁达尔效应，则A、B、C项不符合题意，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】胶体具有丁达尔效应。8．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素半径从左到右递减，所以原子半径Na>Cl，A不符合题意；B．同主族金属性从上到下递增，所以金属性K>NaC．同周期非金属性从左到右递增，其最高价氧化物对应水化物酸性也递增，所以酸性H3D．同主族非金属性从上到下递减，其气态氢化物稳定性也递减，所以稳定性HBr<HCl，D符合题意；故答案为：D。

【分析】元素周期律：

同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等，

同一周期，从左到右最高正价为+1—+7，最低负价为-4—-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同

同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大

同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱

金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；

非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性。9．【答案】C【解析】【解答】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应无现象，A项不符合题意；B．氯化镁和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，B项不符合题意；C．硫酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，C项符合题意；D．氢氧化钙和氢氧化钠溶液不反应，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液不反应，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据物质的性质选择试剂，利用现象的不同进行鉴别。10．【答案】C【解析】【解答】A．H+B．Fe2+与OHC．各离子间不反应，能大量共存，C符题意；D．Ca2+、会产生白色CaCO故答案为：C。

【分析】A、氢离子和碳酸根不共存；

B、亚铁离子和氢氧根不共存；

C、钾离子、钠离子和氢氧根、氯离子可以共存；

D、钙离子和碳酸根不共存。11．【答案】B【解析】【解答】A．I2变为I−B．FeC．HCOD．MnO故答案为：B。

【分析】加入氧化剂实现，即化合价升高；

A、化合价降低；

B、化合价升高；

C、化合价不变；

D、化合价降低。12．【答案】D【解析】【解答】A、铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，选项A不符合题意；B、铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，选项B不符合题意；C、铁和稀硫酸反应有氢气生成，选项C不符合题意；D、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可。13．【答案】D【解析】【解答】A．单质钠有很强的还原性，故钠离子具有氧化性，A不符合题意；B．金属钠与水反应生成氢气，不能用水灭火，若金属钠着火，应用干燥的沙土来灭火，B不符合题意；C．Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应不仅生成碱还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物，C不符合题意；D．Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，故可作为供氧剂，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、钠离子为最高价态，不具有还原性；

B、钠着火应该用干沙灭火；

C、碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊；

D、过氧化钠是常用的供氧剂。14．【答案】D【解析】【解答】A．常温下铝与氧气反应生成氧化铝，A不符合题意；B．铝是地壳中含量最多的金属元素，B不符合题意；C．氧化铝与水不反应，C不符合题意；D．弱碱不能溶解氢氧化铝，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、常温下铝很容易被氧化；

B、地壳含量最多的元素是氧，金属元素最多的是铝；

C、氧化铝和水不反应；

D、氯化铝和氨水只能反应生成氢氧化铝。15．【答案】B【解析】【解答】A.2mol/L的KCl溶液中，c(ClB.1.5mol/L的FeCl2溶液中，c(ClC.1mol/L的CaCl2溶液中，c(ClD.3mol/L的AlCl3溶液中，c(Cl故答案为：B。

【分析】离子浓度=物质浓度×离子底数。16．【答案】B【解析】【解答】A．溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，A不符合题意；B．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，而不是用玻璃棒，B符合题意；C．过滤时用玻璃棒引流，C不符合题意；D．测溶液酸碱性或测pH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、搅拌可以加速固体溶解；

B、焰色试验用铂丝或者铁丝蘸取溶液；

C、过滤时玻璃棒引流；

D、玻璃棒蘸取溶液测定pH。17．【答案】C【解析】【解答】A．H2B．COC．AlD．Fe故答案为：C。

【分析】酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊；

两性氧化物：代表物质为氧化铝。18．【答案】B【解析】【解答】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意；B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意；C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意；D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意；故答案为：B。

【分析】氯气具有强氧化性，可以将金属氧化为最高价态。19．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，A不符合题意；B．Li在空气中燃烧主要生成LiC．Na非常活泼直接与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，C不符合题意；D．氯气溶于水生成强氧化性的次氯酸，可杀菌消毒，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多；

B、锂在空气中生成氧化锂；

C、钠优先和水反应；

D、氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒。20．【答案】A【解析】【解答】由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故答案为：A。

【分析】铝少量时，和酸、碱反应生成的氢气的物质的量相同，则同温同压下其体积相同。21．【答案】C【解析】【解答】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A不符合题意；B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B不符合题意；C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C符合题意；D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、不在标准状况下无法计算；

B、公式c=n/V中的V为溶液体积；

C、结合公式n=V/Vm判断；

D、标准状况下水不是气体。22．【答案】C【解析】【解答】A．铁能从某些含铜离子(+2价)化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为：Fe+CuB．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故B选项不符合题意；C．Na、K等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故C选项符合题意；D．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，则该反应Fe+Cu故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂。23．【答案】B【解析】【解答】A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A不符合题意；B．硫酸与氢氧化钡反应，2OHC．钠与氧气在常温下生成氧化钠，C不符合题意；D．氯气的氧化性强于溴，氯单质可以制取溴单质，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水；

B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡，水和硫酸钡都不可拆；

C、钠和氧气常温下生成氧化钠；

D、氧化剂强的物质可以制备氧化性弱的物质。24．【答案】C【解析】【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．25．【答案】A【解析】【解答】A．Na2CB．Na2CC．常温下，Na2CD．NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3故答案为：A。

【分析】A．溶液都呈碱性；B．Na2CC．常温下，Na2CD．依据反应的方程式判断。26．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳也能和氢氧化钠反应而被消耗，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B不符合题意；C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C不符合题意；D．铜粉和硝酸银反应生成单质银和硝酸铜，故可以除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、氯化氢和二氧化碳都可以和氢氧化钠反应；

B、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；

C、氧气和过氧化钠不反应，二氧化碳和过氧化钠可以反应；

D、硝酸银和铜反应，硝酸铜和铜不反应。27．【答案】C【解析】【解答】A．Fe3O4具有磁性，Fe2O3无磁性，A不符合题意；B．2Fe(OH)C．Fe2O3是一种红棕色粉末，C符合题意；D．FeO在空气里受热，能迅速氧化成四氧化三铁，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、氧化铁无磁性；

B、氢氧化铁受热分解为氧化铁和水；

C、氧化铁为红棕色粉末；

D、氧化亚铁受热氧化为四氧化三铁。28．【答案】D【解析】【解答】A．若物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A不符合题意；B．能使湿润的淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，氧气和臭氧等氧化剂都可以，B不符合题意；C．加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C不符合题意；D．加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，则原溶液中可能存在HCO故答案为：D。

【分析】A、钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察；

B、可以使碘离子氧化的物质很多，有氧化性的物质多数都可以；

C、氯离子的检验需要通过硝酸银和稀硝酸溶液；

D、可以使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化硫或者二氧化碳，离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。29．【答案】B【解析】【解答】A．在实验室中有规格是100mL的容量瓶，则配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，需使用100mL容量瓶，A不符合题意；B．搅拌溶解时有液体溅出，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终会使所配制溶液浓度偏低，B符合题意；C．仰视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配制溶液浓度偏低，C不符合题意；D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，但由于溶质的物质的量不变，最终会使所配制溶液浓度偏低，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.配制一定浓度的溶液，所选容量瓶的规格接近该溶液的体积，结合容量瓶常见规格分析。

B.搅拌溶解时有液体溅出，则n减小，结合n=cV进行分析。

C.根据“仰多俯少”和n=cV进行分析。

D.定容后摇匀，液面低于刻度线不影响所配溶液的浓度，据此分析。30．【答案】C【解析】【解答】A．1.8g的NH4+中含有的电子数为1B．2.8gN2和CO的混合气体中含分子数目为2.C．标准状况下，5.6LCO2气体中所含的氧原子数目为5.D．56gFe与足量盐酸完全反应时，生成氯化亚铁，失去电子数目为2NA，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据m=nM和N=nNA进行分析，注意1个NH4+中含有10个电子。

B.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，m=nM和N=nNA进行分析。

C.标况下，Vm约为22.4L/mol，根据V=nVm和N=nNA进行分析。

31．【答案】（1）1（2）（3）Na（4）；极性（5）HCl（6）>；O（7）bc【解析】【解答】（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号为：12（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，为S，原子结构示意图为：（3）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的为元素③，Na。（4）元素①为H，元素⑥为Cl，形成的化合物为HCl，电子式为：，分子中含有极性共价键；（5）元素⑤为S，元素⑥为Cl，元素的非金属性：Cl>S，所以最高价氧化物的水化物的酸性：HClO（6）元素③为Na，元素④为Al，根据同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性：Na>Al，NaOH与Al(OH)3（7）a.元素②为O、③为Na，组成的化合物有Na2Ob.元素②O的非金属性强于元素⑤S，所以气态氢化物稳定性元素②O高于元素⑤S的气态氢化物，b正确；c.元素⑥为Cl，最高正价等于最外层电子数，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；选bc。

【分析】根据表格信息，结合元素周期表结构可推出：①是氢元素，②是氧元素，③是钠元素，④是铝元素，⑤是硫元素，⑥是氯元素。3