五年（2018-2022）中考真题化学分项汇编（全国）考点 14 化学方程式的计算 （学生版）

考点14化学方程式的计算★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1解题步骤及格式归纳2计算时的常见错误归纳3解题知识技巧：典题剖析（易错点）归纳4根据化学方程式计算的常见类型和常用方法归纳52022年、2021年、2020年、2019年、2018年、五年化学中考试题《化学方程式的计算》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）★考点归纳归纳1解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

解：【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。归纳2计算时的常见错误：1、未知数带有单位。2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。3、已知物质的质量没有单位。4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。归纳3解题知识技巧：典题剖析（易错点）1、“质量守恒定律前后差”在化学方程式计算中的应用：①某些反应中因生成气体逸散会导致反应后剩余物总质量减少，此时“反应前后减少量==生成气体质量”；②有气体参加的反应，反应后剩余物总质量会增加，此时“反应前后增加量==参加反应气体质量”。【例】：某同学用29g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后余下固体19.4g。试求：⑴生成氧气的质量。⑵余下固体中有何物，各多少g?解：2、有关化学方程式与应用“元素守恒”的化学式综合计算：这类题往往已知一种纯净物质量，利用列方程就能很简单的求出另一种纯净物质量；然后利用反应前后某元素“质量”不变结合化学式计算法解答有关问题，常见计算思路有：一是根据物质用乘法求元素，二是根据元素用除法求物质。【例】：高温加热10g碳酸钙一段时间停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为50%。⑴若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？⑵实际反应生成二氧化碳多少克？解：【小结本题特点】：本题打的是心理战，题干部分好像很难理解，但⑴却极其容易，只要把已知数据“10g”带入方程式即很容易求解，不过计算过程和格式要完整无误。⑵利用反应前后“元素守恒”的思想，模仿化学式计算方法，已知CaCO3质量10g用乘法可求出Ca元素质量，因Ca元素守恒，用除法可反推出反应后剩余固体质量，再利用质量守恒定律前后差即可求出逸散的二氧化碳气体质量。3、初步了解有关含杂质的计算（杂质不参加反应）：含有杂质的计算关键是记住：方程式计算是关于“纯净物质量的计算”，代入方程式的数据必须是真正参加反应的纯净物的质量，从方程式中求出的某物质质量也是其纯净物的质量。【例】：某厂用125t含碳酸钙质量分数为80%的石灰石生产生石灰（杂质不反应）。试求：⑴可制得含杂质的生石灰多少t?⑵同时得到副产品二氧化碳多少t?解：归纳4根据化学方程式计算的常见类型和常用方法一、根据化学方程式计算的常见类型1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。2．含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。（2）利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。例如：在反应A+3B＝2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7gD，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？已知C、D的相对分子质量比为22∶9，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）∶（3×9）＝44∶27，已知生成D的质量2.7g，列比例式可求出生成C的质量4.4g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7g+4.4g-2.3g＝4.8g，那么B、C质量比为4.8g∶4.4g＝12∶11。解题时应注意：（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。3．气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。4．与实验相结合的化学方程式计算在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。5．利用坐标图像进行化学方程式的计算（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。6．表格型化学方程式的计算表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。

（3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。二、利用化学方程式计算的常用方法（1）多步反应关系法对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，通过它们的关系量来求解。（2）差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给出的条件是反应前后的物质的质量差，用差量法十分简便。此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。（3）守恒法化学中常用的“守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。①元素守恒包含化学反应前后元素的种类守恒和元素的质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成（化学式），确定物质质量。②物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应的反应物或生成物的物质质量，求某一反应物或生成物的质量；寻找化学反应前后表现出来的质量差，得出气体或沉淀的质量，进行计算。★五年真题2022年中考真题1.（2022年黄冈市中考）2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（）A.甲、乙、丙、丁都属于化合物 B.反应生成丙与丁的分子个数比为1：1C.参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D.该反应为缓解温室效应提供了新途径2.（2022年贵州省铜仁市中考）下列说法正确的是（）A.目前计入空气污染指数的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医疗生理盐水浓度为0.9%，指是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有3种3.（2022年邵阳市中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xx的值是25 B.乙一定是催化剂C.甲和丁都是反应物 D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：334.（2022年湖北省十堰市中考）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.反应中甲与乙的分子个数比1：1B.该反应前后分子种类和数目均不变C.该反应中元素化合价都没有改变D.该反应可以使无机物转化为有机物5.（2022年四川省广安市中考）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A.反应前后元素的化合价都没有发生改变B.反应前后分子和原子的个数都不变C.该反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4O+H2OD.该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向6.（2022年辽宁省营口市中考）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是(（）A.该反应的化学方程式为：B.该反应属于置换反应C.参加反应的甲、乙的质量比为17:32D.生成的丙、丁的分子个数比为2:37．（2022年湖南省衡阳市中考）某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（）A．化学反应前后元素的种类不变 B．丙是形成酸雨的气体之一C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1 D．该反应是置换反应8．（2022年四川省成都市中考）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（）A．反应①是化合反应B．反应②原子个数减少C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力9．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（）A．反应前后分子的种类不变B．反应前后共有三种氧化物C．丙物质由8个原子构成D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶110．（2022年云南省昆明市中考）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：211．（2022年云南省昆明市中考）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是（）A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变12．（2022年湖南省怀化市中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）纯净物C2H5OHO2CO2H2OX反应前质量/g4.62.4000反应后质量/g002.22.7待测A．反应后X的质量为2.1gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是6：113．（2022年四川省遂宁市中考）经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1C．生成的丙、丁的分子个数比为2：1D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成14.（2022年四川省广安市中考）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B.b点处的固体中含Ag和ZnC.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色15.（2022年河南省中考）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A.Mg B.Al C.Zn D.Cu16.（2022年河南省中考）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为A.48g B.56g C.64g D.72g17.（2022年黄冈市中考）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？18.（2022年吉林省中考）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。（1）为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用____________等清洁能源。（2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是_________？19.（2022年四川省广安市中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：（1）过滤后的滤液质量为___________g。（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）20.（2022年邵阳市中考）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)21.向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：（1）该反应生成的沉淀的质量为__________g；（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。22.（2022年贵州省铜仁市中考）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：（1）M点的溶质为______。（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。（3）ab段溶液质量上升变缓的原因是______。23.（2022年湖北省十堰市中考）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是___________g。（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）24.（2022年河南省中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？25.（2022年广东省中考）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。26.（2022年福建省中考）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。（1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。27.（2022年山西省中考）某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拔，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。（1）观点分享：b曲线始终不变的原因是______。（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。28.（2022年湖北省恩施州中考）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。29.（2022年辽宁省营口市中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值为__________；（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。30.（2022年抚顺本溪辽阳市中考）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：（1）反应后二氧化锰的质量为_______g。（2）理论上产生氧气的质量。31．（2022年四川省泸州市中考）火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。(1)氮位于元素周期表中第___________周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为_________。(2)该反应的化学方程式为_________。（注意配平）32．（2022年安徽省中考）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。33．（2022年湖南省衡阳市中考）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。解：设生成KCl的质量为xx=16.7g答：生成KC1的质量为16.7g。请回答下列问题：(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是_______g。(2)上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。34．（2022年四川省遂宁市中考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题：(1)生成二氧化碳的质量为_______g：(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。35．（2022年四川省德阳市中考）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？2021年中考真题选择题（共18道题）：1．（2021年黑龙江省大庆市中考）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（）A．氨气转变为液氨是放热过程 B．设备1中此反应C+H2O（气）CO+H2一定发生 C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应 D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：12.（2021年湖北省黄冈市中考）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B.甲、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D.生成丙和丁的质量比为16：93．（2021年山东省威海市中考）如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变 C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：14．（2021年吉林省长春市中考）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲和乙都是氧化物 B．丙的化学式为N2 C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4 D．该反应属于置换反应5．（2021年广西贺州市中考）2021年6月10日国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6 C．该反应为复分解反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：16．（2021年宁夏中考化学试卷）科学家近年来在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．丙物质是CO B．反应前后各元素的化合价均不变 C．参加反应的甲和乙的质量比为4：11 D．生成物中的两种分子的个数比为1：17.（2021年湖南省益阳市）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是A.该有机物中一定含有氧元素B.该有机物中碳、氢元素质量比为1：3C.参加反应的有机物与O2的质量比为1：3D.生成的CO2和H2O的分子个数比为1：28.（2021年湖南省常德市中考）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g3.216.80.80.1反应后的质量/gx8.43.01.0下列说法不正确的是A.x=8.5B.反应中生成丙与丁的质量比为3：1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22：99.（2021年湖南省怀化市中考）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素10.（2021年四川省德阳市中考）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%11.（2021年浙江省金华市中考）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A.甲酸由碳、氢、氧三种原子组成B.甲酸相对分子质量为46克C.丙分子中碳、氧原子个数比为2：1D.由乙分子构成的物质是单质12.（2021年辽宁省营口市中考）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A.参加反应的两种物质的质量比为17:24 B.反应前后各元素的化合价不变C.化学方程式为： D.该反应类型为置换反应13．（2021·江苏中考真题）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y=3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g14.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是A.将浓硫酸露置在空气中一段时间B.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰15.（2021年哈尔滨市中考）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为A.64% B.40% C.56% D.50%16.（2021年四川省达州市中考）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu17.（2021年四川省德阳市中考）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%18.（2021年四川乐山化学中考）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2③整个过程中发生反应均为置换反应④反应中产生氢气的质量一定小于g⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为A.①②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.①③④⑤填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共61道题）：1.（2021年湖北省黄冈市孝感市咸宁市中考）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）2．（2021年四川省凉山州中考）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？3.（2021年安徽中考）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是______。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。4.（2021年山东省枣庄市中考）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容积的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的化学方程式为：请问:（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。5．（2021年北京市中考）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。6．（2021年吉林省中考）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的吸收SO2。（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）7．（2021年福建省中考）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）8.（2021山东潍坊中考）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解析下列问题：（1）表中数据M值为______。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。9．（2021天津市中考真题）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是（填序号）。A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料（2）绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气g。（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为。（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为（填最简比）。10．（2021天津市中考真题）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是（填序号）。A.镀铬水龙头B.铸铁暖气片C.黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为g。11．（2021天津市中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。12.（湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。（2）样品中氯化钾的质量为______g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（2021年湖北省武汉市中考）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。（1）上述制取氧气的反应属于（填基本反应类型）。（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。14．（2021年广西北海市中考）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。15．（2021年浙江省台州市中考）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。16．（2021年宁夏中考化学试卷）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）17．（2021年广西贺州市中考）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为。（2）混合固体中碳酸钾的质量为。（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）18．（2021年浙江省湖州市中考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填“一”或“二”），理由是。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉装置B，测量结果将会偏大（选填“偏大”或“偏小”）。19.（2021年山西省中考）.4（1）仔细察：你现解题程中的误有 处。x=11200gx=11200gx962457g×30%2KCl+3O2MnO22KClO3实验室，用7g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，全反应，可制氧气的量为 解：设制氧气的量为x。20.（2021年辽宁省抚顺市中考）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。21．（2021年黑龙江省七台河市中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。22.（湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。（2）样品中氯化钾的质量为______g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。23．（2021·营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。24．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。25.（2021·临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。26．（2021年湖南省娄底市中考）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）27.（2021江苏省徐州中考）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）28．（2021·湖南张家界市·中考真题）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？30.（2021年内蒙古赤峰市中考）工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。主反应器中发生反应的化学方程式为：请回答下列问题：(1)该反应的物质中属于氧化物的有_______。(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_______。(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_______t。(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_______。31.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）产生氧气的质量为___________g。（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式___________。（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）_________。（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液___________g。32.（2021·宁夏中考）侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图6所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）33.[2021·呼和浩特中考]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?(写出计算过程)(2)稀盐酸的溶质质量分数_________。34．（2021•温州中考）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？（例举一个）。（2）若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？35.（2021·宁波中考）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=___________。（2）所取的反应后50g溶液中溶质是__________________。（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？36.（2021·绍兴中考）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。②固碳的另一种方法是将手机的二氧化碳和水混合后注入底下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于________（填“物理”或“化学”）变化③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→能。甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳吨。（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：）37.（2021·嘉兴中考）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？38.（2021年重庆市中考B卷）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。39.（2021年黑龙江中考）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：（1）生成CO2的质量为___________。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。40.（2021年四川省达州市中考）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为______。(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)41.（2021年湖南省永州市中考）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为g。42.（2021年眉山市中考）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：(1)图中B点溶液呈_______色(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)43.（2021年江苏省宿迁市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为。(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。44.（2021年湖南省益阳市）为测定实验室某瓶盐酸溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体53.06.056.8（1）实验中共生成CO2的质量为g；（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。45.（2021年随州市中考）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝______（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：______。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是______。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为______。46.（2021年杭州市中考）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前操作是___________。（2）装置末端连接的气球的作用是___________。（3）实验过程中，当观察到___________现象时可判断一定有产物水生成。（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为___________（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。47.（2021年杭州市中考）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4Fe+4CO，将其中的Fe3O4转化为Fe。（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为___________。（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？48.（2021甘肃省兰州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）49.（2021年湖南省常德市中考）实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）50.（2021年湖南省株洲市中考）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：（1）参加反应的CuO质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。51.（2021年湖北恩施州中考）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。（2）标准状况下，氢气密度p≈0.09g/L。【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。方案实验步骤实验现象一截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。______二截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。有气泡产生三截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。______【实验结论】该面具是假黄金。【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并______。Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据x=______。（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=______mL。【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1=______。【反思评价】（1）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：______。52.（2021年四川省德阳市中考）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。53.（2021年四川乐山化学中考）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：(1)水的相对分子质量为。(2)B管中收集到的气体的质量是g。(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)54.（2021年成都市中考）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。（2）实验可知，溶质状态可以是______。（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为______。（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？55.（2021年成都市中考）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中______发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因______。（5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。【反思与评价】（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。56.（2021年浙江省金华市中考）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。实验次数12345加入稀盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g8.06.04.92.22.2回答下列问题：（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指（填序号）。A元素B单质C原子（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为g；（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。57.（2021年辽宁省营口市中考）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。58.（2021年荆门市中考）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6(1).实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。(2).补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)59.（2021年海南省中考）乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。(1)乙醇属于_______(填“有机物”或“无机物”)(2)将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_______g。60.（2021年海南省中考）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？61.（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为