2023年贵州化学中考真题

2023年贵州省中考化学试卷1.贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是(

)A.分类回收垃圾 B.发展高耗能产业C.积极植树造林 D.增加光伏发电2.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是(

)A.检查气密性 B.取用块状固体

C.倾倒液体药品 D.加热液体药品3.位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂(SiC)制成。SiC中C的化合价为−4，则Si的化合价为(

)A.+4 B.0 C.+2 D.−44.我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素(C15H10A.黄酮素属于氧化物

B.黄酮素中含有氧气

C.黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：25.探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是(

)A.燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用

B.把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧

C.炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火

D.把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧6.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是(

)序号实验方案一方案二A除去CO2点燃通过灼热的炭层B除去CaO中的CaC高温煅烧加足量的稀盐酸C鉴别NaCl和NH取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化取样，加熟石灰混合研磨，闻气味D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸A.A B.B C.C D.D7.自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO3=A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料

B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168：588.化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。

(1)认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是______。

(2)人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是______。适量饮用牛奶可补充______元素，能预防骨质疏松。

(3)粮食增产。常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是______。9.2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。

(1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水由______组成；从微观视角分析电解水反应的实质是______。

(2)电解水过程可将电能转化为______能。

(3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩发能源时氢分子间的间隔变______(选填“大“或“小”)。

(4)氢气作燃料的优点是______。10.化学是一门以实验为基础的学科。

(1)用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。

①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是______，反应的化学方程式为______，反应的基本类型是______。

②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母序号)。检验氧气的方法是______。

③图2中发生化学反应的现象为______。

(2)图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为______。11.水及溶液与人类生产生活密切相关。

(1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的______性。

(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。

①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是______，形成的溶液是NaCl的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是______。

(3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。

①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解12.金属材料在生产生活中应用广泛。

(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的______性。

(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。

【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。

①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是______，反应的化学方程式为______。

②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg>Al，其理由是______。

【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al>Fe。

③分析实验一和实验二，下列说法正确的是______。

A.由实验一、二可知，金属活动性Mg>Al>Fe>Cu

B.实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3

C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小

D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等

(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分______。

(4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe13.某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。

【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。

探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。

(1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从______端(选填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。

探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。

【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。

【实验结论】CO2能与NaOH反应。

【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是______。

(3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是______(写出实验操作和现象)。

(4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为______。

【实验拓展】(5)打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。

①D中发生反应的化学方程式为______。

②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有______(填字母序号)。

a.石蕊溶液

b.CuSO4溶液

c.AgNO3溶液

14.氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？(写出计算过程)

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。

B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，做法与助推生态文明建设不相符，故选项正确。

C、积极植树造林，有利于保护空气，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。

D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。

故选：B。

根据助推生态文明建设，要减少污染、保护环境，进行分析判断。

本题难度不大，了解助推生态文明建设的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：SiC中C的化合价为−4，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−4)=0，则x=+4价。

故选：A。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

4.【答案】C

【解析】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、黄酮素中只含有黄酮素一种物质，属于纯净物，不含氧气，故选项说法错误。

C、分子是由原子构成的，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确。

D、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)≠3：2，故选项说法错误。

故选：C。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据黄酮素中只含有黄酮素一种物质，属于纯净物，进行分析判断。

C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学变化，产生的能量被广泛应用，故选项说法正确。

B、把煤块粉碎成煤粉使用，增大了煤和氧气的接触面积，可以使煤充分燃烧，故选项说法正确。

C、炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖，能隔绝氧气，可以灭火，故选项说法正确。

D、把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，蜡烛不能燃烧，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，进行分析判断。

B、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。

C、根据灭火的原理，进行分析判断。

D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解促进燃烧的方法、燃烧的特征、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。

C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。

D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误。

故选：7.【答案】B

【解析】解：A、MgCO3和Mg(OH)2的混合物受热分解生成MgO、CO2和H2O，能够起到灭火作用，且MgO熔点很高，可作为耐火材料使用，故该选项说法正确；

B、设样品中MgCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y，MgCO3受热分解生成的MgO质量为a；

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

84

44

x

8.8g

8444=x8.8g

x=16.8g

MgCO3=△MgO+CO2↑

84

40

16.8g

a

8440=16.8ga

a=8g

故Mg(OH)2受热分解生成的MgO质量为10g−8g=2g

Mg(OH)2=△MgO+H2O↑

58

40

y

2g

5840=y2g

y=2.9g

w=16.8g+2.9g=19.7g

8.【答案】氧气

馒头

钙

CO(NH2)2

塑料

耐腐蚀性强【解析】解：(1)空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是氧气。

(2)合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头(富含糖类)、鸡蛋(富含蛋白质)、牛奶(富含蛋白质)、青菜(富含维生素)，其中富含糖类的是馒头。适量饮用牛奶可补充钙元素，能预防骨质疏松。

(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是CO(NH2)2。

(4)汽车使用的材料有合金(属于金属材料)、塑料(属于合成材料)等，其中属于有机合成材料的是塑料；设计未来汽车的材料，希望材料具备的性能有耐腐蚀性强(合理即可)。

故答案为：(1)氧气。

(2)馒头；钙。

(3)CO(NH2)2。

(4)塑料；耐腐蚀性强(合理即可)9.【答案】2H2O=通电2H2↑+O2↑

氢元素和氧元素【解析】解：(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑。

从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成的；从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。

(2)电解水过程可将电能转化为化学能。

(3)高压加注压缩发能源时，分子间有间隔，气体受压后，氢分子间的间隔变小。

(4)获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧热值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。

故答案为：

(1)2H2O=通电2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成新分子；

(2)化学；

(3)小；10.【答案】把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管

2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+【解析】解：(1)①往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，故为分解反应；

②过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为固液常温型B，选用排水法或者向上排空气法收集氧气；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；

③铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体四氧化三铁，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；

故答案为：①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；

②BC或11.【答案】吸附

升高温度

不饱和

配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质

NaCl>Na2CO【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性；

(2)①在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大，故取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是升高温度，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液；

②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；

(3)①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3，故分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3；

②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，故除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。

故答案为：(1)吸附；12.【答案】导电

甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间

ABD

取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或【解析】解：(1)铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的导电性；

(2)①能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg>Al，其理由是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；

③A、由实验一可知，金属活动性Fe>Cu，Mg>Al，由实验二可知，金属活动性Al>Fe，则金属活动性Mg>Al>Fe>Cu，故A说法正确；

B、实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl3，故B说法正确；

C、实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小的说法错误，故C说法错误；

D、相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故D说法正确；

故选：ABD；

(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种，现提供ng样品和足量的稀盐酸，验证该铝合金的成分的方法是取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；

(4)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2。

故答案为：(1)导电；

(2)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；

③ABD；

(3)取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；

(4)3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2。

(1)根据铜具有良好的导电性来分析解答；

(2)①根据铁、铜的金属活动性和物质的性质来分析解答；根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；

②根据Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，时间越短，反应速率越快来分析解答；

③A、根据实验一、二的结论来分析判断；

B、根据铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝来分析判断l13.【答案】b

二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀

取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应

2NaOH+CO2=Na2CO【解析】解：(1)二氧化碳的密度比油小，则连