华东理工大学《金属有机化学》2022-2023学年第一学期期末试卷

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《金属有机化学》2022-2023学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，△H<0达到平衡后，升高温度，则（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2、在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L3、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为？（）A.K₁=K₂B.K₁=-K₂C.K₁=1/K₂D.K₁=K₂²4、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)5、在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，这是因为（）A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大C.溶液中碳酸钠的质量分数变小D.溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小6、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是？（）A.平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大，O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动，SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时，SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时，正反应速率大于原平衡时正反应速率，逆反应速率小于原平衡时逆反应速率7、已知反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0。在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，达到平衡时C的体积分数为x%。若在相同条件下，向该容器中充入2molA和6molB发生反应，达到平衡时C的体积分数为？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.无法确定8、在一定温度下，有反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是？（）A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:69、在25℃时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.8C.9D.1110、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，增大压强，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中，达到平衡时，C的体积分数仍为W%，则x的值可能为？（）A.1B.2C.3D.无法确定12、在一定温度下，可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度，则B的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定13、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线14、在25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定15、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.无法确定二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）实施实验探究热重分析在化合物组成测定中的应用。选取一种含有结晶水或受热易分解的化合物，如硫酸铜晶体，进行热重分析实验，测量样品在加热过程中的质量变化，根据质量变化曲线计算化合物的组成和结晶水含量，探讨热重分析的原理和实验技巧。2、（本题5分）请设计实验探究不同金属离子对酶活性的影响。选择一种酶和几种常见的金属离子，通过测定酶促反应的速率来比较不同金属离子存在时酶活性的变化，分析实验结果得出金属离子对酶活性的影响规律，并解释如何选择合适的酶和测定酶促反应速率的方法。3、（本题5分）组织实验探究同分异构体的物理性质和化学性质差异。选取具有同分异构现象的有机化合物，如正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等，比较它们的沸点、溶解性等物理性质以及化学反应活性，分析同分异构体结构差异对性质的影响，理解同分异构现象在有机化学中的重要意义。4、（本题5分）进行实验探究离子液体的性质和应用。制备离子液体，测定其物理性质（如密度、粘度、导电性），研究其在有机合成或电化学中的应用，分析离子液体的优点和局限性。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）阐述化学实验中分光光度法测定微量金属离子的实验步骤。2、（本题5分）论述无机化学中多核配合物的磁性质及其分析方法。3、（本题5分）论述化学中波函数的物理意义及其与原子轨道的关系。4、（本题5分）论述物理化学中可逆绝热过程中功的计算方法及意义。5、（本题5分）从化学键的键长变化角度论述分子的振动光谱特征。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）详细论述化学实验室中的安全防护设备和使用规范。2、（本题10分）在298K时，某电池的电动势E=0.9V，正极的电极电势为0.5V，计算负