2024高考化学一轮复习课练18盖斯定律的应用及反应热的计算含解析

PAGE18-课练18盖斯定律的应用及反应热的计算————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300.0kJ·mol－1的说法正确的是()A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量B．当有NA个水分子生成且为液态时，汲取1300kJ的能量C．当有22.4LC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就汲取1300kJ的能量2．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH23．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ·mol－1；③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A．488.3kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－14．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的推断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜05．(多选)依据下表推断下列说法正确的是()断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键汲取能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键汲取能量243kJ断裂1molHCl分子中的化学键汲取能量431kJA.元素的非金属性越强，其形成单质的分子中化学键键能越大B．相同条件下，氢分子具有的能量低于氯分子具有的能量C．生成1molHCl时反应放热431kJD．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH＝－183kJ·mol－16．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变更示意图：下列说法正确的是()A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－480kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－1D．欲分解2molH2O(g)，至少须要供应4×462kJ的热量[练高考]1．[2024·海南卷]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－12．[2024·重庆卷]黑火药是中国古代的四大独创之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c－3aC．a＋b－cD．c－a－b

3.[2024·浙江4月选考]氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是()A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．肯定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝akJ·mol－14．[2024·江苏卷]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③供应原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol[练模拟]1．[2024·洛阳一次联考]已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨燃烧热为393.51kJ·mol－1，金刚石的燃烧热为395.41kJ·mol－1。下列表达正确的是()A．金刚石比石墨稳定B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．ΔH1＜ΔH2D．假如运用催化剂，ΔH1和ΔH2都变小2．[2024·福州质检]有关化学键的键能数据如表所示：化学键C—HO=OC—CH—O键能/(kJ·mol－1)413498x465甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，某种单质碳的燃烧热为395kJ·mol－1，该单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A．619.7B．196.25C．392.5D．1138.13．[2024·贵阳监测]已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为()A．－109kJ·mol－1B．－218kJ·mol－1C．－232kJ·mol－1D．－1308kJ·mol－14．(多选)已知：①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH1；②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2。下列推断正确的是()A．若CO的燃烧热ΔH为ΔH3，则H2的燃烧热ΔH为ΔH3－ΔH1B．反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<05．[2024·陕西四校联考]在1200℃时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则反应④中ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(3,2)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

———————[综合测评提实力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·黑龙江绥化二中月考]如图为通过两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是()A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应2．[2024·江西师大附中月考]已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。下列推断正确的是()A．C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ3．[2024·福建南靖一中等五校第一次联考]已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液的温度上升。则下列有关能量转化关系的推断不正确的是()A．ΔH1>0B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH3＞ΔH1D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH34．[2024·河北曲周一中期中]已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋130kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－220kJ·mol－1，其中H—H键、O—H键的键能分别为436kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则O=O键的键能为()A．496kJ·mol－1B．248kJ·mol－1C．428kJ·mol－1D．284kJ·mol－15．[2024·吉林长春田家炳试验中学月考]自然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH1②CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋75kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3＝－111kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4＝－394kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应②在较低温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol－1C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1＝－247kJ·mol－16．[2024·重庆九龙坡区质量监测]以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCO2NH4(s)ΔH1＝－159.5kJ·mol－1②H2NCO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1则反应2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的ΔH等于()A．＋87.0kJ·mol－1B．－87.0kJ·mol－1C．＋43.0kJ·mol－1D．－43.0kJ·mol－17．[2024·山东师大附中质检]煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇：①“气化”：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋90.1kJ·mol－1②催化液化Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1③催化液化Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH3＝akJ·mol－1下列有关说法正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．由反应②可得，CH3OH(g)的燃烧热为49.0kJ·mol－1C．催化液化Ⅰ中运用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小D．反应C(s)＋H2O(g)＋H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝＋41.1kJ·mol－1二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．下列叙述正确的是()A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温柔点燃条件下的ΔH不同B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0C．已知eq\f(1,2)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)ΔH＝－196.8kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－393.6kJ·mol－1D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量9．依据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310．已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－116kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1CO具有类似N2结构，某些化学键的键能数据如下表：化学键C—HH—HC—OH—O键能/kJ·mol－1413436358463下列叙述正确的是()A．CO键的键能为1072kJ·mol－1B．可求CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)的反应热ΔHC．O=O键的键能为496kJ·mol－1D．H2的燃烧热为242kJ·mol－1三、非选择题：本题共3小题。11．(8分)[2024·陕西韩城期末]化学反应过程中发生物质变更的同时，经常伴有能量的变更。请回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NHeq\o\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq\o\al(－,3)。两步反应的能量变更示意图如下：①第一步反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。②1molNHeq\o\al(＋,4)(aq)全部氧化成NOeq\o\al(－,3)(aq)的热化学方程式是________________________________。(2)已知：反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅲ：3CaSO4(s)＋CaS(s)=4CaO(s)＋4SO2(g)ΔH3①反应Ⅲ中ΔH3＝________。②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________________________________(写出两条)12．(6分)[2024·广东惠州期末](1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取方法，期中一种是用自然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变更如图所示，则此制取H2反应的ΔH＝________。(2)已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并复原到原状态，会释放10kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。(3)甲烷在高温下发生气相裂解反应，广泛应用于有机合成。已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝xkJ·mol－1②C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝ykJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝zkJ·mol－1则甲烷气相裂解反应2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________。13．(13分)[2024·山东临沂平邑一中月考]氯及其化合物在生产、生活中应用广泛(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－101.1kJ·mol－1②3NaClO(aq)=NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)ΔH2＝－112.2kJ·mol－1则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：离子Cl－(aq)ClO－(aq)ClOeq\o\al(－,2)(aq)ClOeq\o\al(－,3)(aq)ClOeq\o\al(－,4)(aq)相对能量/(kJ·mol－1)0601016338①在上述五种离子中，最稳定的离子是______(填离子符号，下同)，最不稳定的离子是________。②反应3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝________。③写出ClOeq\o\al(－,3)反应生成ClOeq\o\al(－,4)和Cl－的热化学方程式：________________________________。(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，削减污染。反应如下：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5())2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.4kJ·mol－1上述反应在同一反应器中，通过限制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH1＝－120.4kJ·mol－1①过程Ⅱ反应的热化学方程式为__________________________________________。②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，推断氯化结束时溶液的现象为________________________________________________________________________。课练18盖斯定律的应用及反应热的计算[狂刷小题夯基础][练基础]1．A反应中每有1molC2H2参与反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1300kJ的能量，故B错误；22.4LC2H2(g)，不肯定是标准状况，故C错误；1molCO2分子含有4mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量，故D错误。2．A由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋=2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。3．B由盖斯定律得该反应的反应热ΔH＝①×2＋③×2－②＝(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－285.8kJ·mol－1)×2－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。4．DA项，甲醇燃烧是放热反应，ΔH1＜0，错误；B项，H2O(g)=H2O(l)，放出热量，反应③放出的热量多，ΔH小，错误；C项，依据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，错误；D项，有2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)2ΔH5＋ΔH1，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。5．BD非金属性氯大于氢，但表中氢氢键的键能大于氯氯键的键能，A错；键能越大，分子越稳定，分子本身具有的能量越低，B正确；由表中数据知形成1molHCl分子释放能量431kJ，仅表示氢氯键的键能为431kJ·mol－1，而生成1molHCl的热效应只能通过键能计算，ΔH＝1/2×436kJ·mol－1＋1/2×243kJ·mol－1－431kJ·mol－1＝－91.5kJ·mol－1，因此选项C错，D正确。6．CC(s)完全燃烧的产物应为CO2而非CO，因此A错。选项B中ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝436kJ·mol－1＋248kJ·mol－1－2×462kJ·mol－1＝－240kJ·mol－1，即H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－240kJ·mol－1，可知B和D均错。依据盖斯定律可知选项C正确。[练高考]1．D燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出的热量为eq\f(3.8×104,1000)×884kJ＝3.4×104kJ，则油酸甘油酯的燃烧热为－3.4×104kJ·mol－1，故选D。2．A由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化学方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，若②为S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③为2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，应用盖斯定律：①×3＋②－③可得黑火药爆炸的热化学方程式，ΔH＝3a＋b－c3．D由题图知，HF的ΔH1为HF从溶液到气体所汲取的能量，则ΔH1＞0，A项错误；Cl的非金属性比Br强，故稳定性：HCl＞HBr，则HCl的ΔH2更大，B项错误；相同条件下，二者的(ΔH3＋ΔH4)相同，C项错误；D项正确。4．C反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应④中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于eq\f(d,2)kJ·mol－1，C项错误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D项正确。[练模拟]1．B物质的能量越低越稳定，由图中信息可知，石墨更加稳定，A项错误；由题中信息可得：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.51kJ·mol－1；②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－395.41kJ·mol－1，依据盖斯定律，由①－②得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，B项正确；ΔH1＞ΔH2，C项错误；催化剂可以加快反应速度，但不能变更焓变，D项错误。2．C本题解答有两个易错点：(1)未驾驭形成单质碳的结构单元及成键方式；(2)不能有效利用盖斯定律进行解题。先依据燃烧热定义可写出：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。依据盖斯定律，②－①得：CH4(g)＋O2(g)=C(s)＋2H2O(l)ΔH＝－495kJ·mol－1。由于在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。结合反应热与键能的关系：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，可得－495＝(4×413＋498)－(2x＋4×465)，计算得x＝392.5。3．B将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，依据盖斯定律，由3×①－②－2×③得6FeO(s)＋6CO(g)=6Fe(s)＋6CO2(g)ΔH＝－1308.2kJ·mol－1，则FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，B项正确。4．BD本题考查燃烧热、反应热与物质具有能量的关系等。CO的燃烧热ΔH为ΔH3，则有③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3；依据盖斯定律，由③－①可得④H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，则该反应的ΔH4＝ΔH3－ΔH1，由于生成物是H2O(g)，故H2的燃烧热ΔH不是ΔH3－ΔH1，A错误。依据盖斯定律，由②－①可得CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，则该反应的ΔH＝ΔH2－ΔH1，B正确。若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，则有ΔH2＞0，C错误。等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则有ΔH3＜ΔH4；依据盖斯定律，则③－④可得①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，则有ΔH1＝ΔH3－ΔH4＜0，D正确。5．A本题考查反应热的计算及盖斯定律的应用。分析题给四个热化学方程式，依据盖斯定律，由(①＋②－3×③)×eq\f(2,3)可得2S(g)=S2(g)，则该反应的ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。[综合测评提实力]1．B本题考查盖斯定律的应用、化学反应吸热与放热的推断、酸性氧化物和中和热的概念。增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确；中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，而含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液稀释时放热，B错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确；依据图示可得①SO2(g)＋H2O2(aq)=H2SO4(aq)ΔH1，②SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=SO3(g)ΔH2，③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3，依据盖斯定律，由2×①－2×②－2×③可得热化学方程式2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝2ΔH1－2ΔH2－2ΔH3，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则ΔH＜0，为放热反应，D正确。2．D本题考查燃烧热、盖斯定律的应用。等依据盖斯定律，由①×3＋③可得：C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1＋Q3)kJ·mol－1，依据燃烧热的定义，C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－(3Q1＋Q3)kJ·mol－1，A错误。反应③是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，不能推断单一物质具有的能量凹凸，B错误。H2O(g)→H2O(l)释放出热量，该过程是物理变更，不属于放热反应，C错误。依据盖斯定律，由①×3－②＋③可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1,23g液态酒精为0.5mol，故完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为0.5mol×(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1＝(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ，D正确。3．C本题考查反应热的比较、盖斯定律的应用等。CuSO4·5H2O(s)发生分解生成CuSO4(s)和H2O(l)要汲取热量，则有ΔH1＞0，A正确。CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，则有ΔH2＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液的温度上升，则有ΔH3＜0，从而推知ΔH2＞ΔH3，B正确。由于ΔH1＞0，ΔH3＜0，则有ΔH3＜ΔH1，C错误。由图可知，过程②可分为过程①、③两步完成，依据盖斯定律可得ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D正确。4．A本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用及反应热与键能的关系。依据盖斯定律，由①×2－②可得2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)，则该反应的ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(＋130kJ·mol－1)－(－220kJ·mol－1)＝＋480kJ·mol－1。依据ΔH与键能的关系，2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)的ΔH＝(4×462kJ·mol－1)－EO=O－2×436kJ·mol－1＝＋480kJ·mol－1，解得EO=O＝496kJ·mol－1，故O=O键的键能为496kJ·mol－1。5．B本题考查燃烧热、反应热的计算、反应自发进行的方向等。反应②的正反应是气体分子数增加的吸热反应，则有ΔH＞0、ΔS＞0，欲使该反应自发进行，应满意ΔH－TΔS＜0，故反应②在高温下能自发进行，A错误。依据盖斯定律，由④－③可得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)，则该反应的ΔH＝ΔH4－ΔH3＝(－394kJ·mol－1)－(－111kJ·mol－1)＝－283kJ·mol－1，故CO的燃烧热为283kJ·mol－1，B正确。3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，损失热量等于1molCO(g)燃烧放出的热量，即283kJ，C错误。依据盖斯定律，由②＋③×2－④可得CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，则有ΔH1＝(＋75kJ·mol－1)＋(－111kJ·mol－1)×2－(－394kJ·mol－1)＝＋247kJ·mol－1，D错误。6．B本题考查反应热的计算及盖斯定律的应用。分析题给三个热化学方程式，依据盖斯定律，由①＋②－③可得2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)，则该反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(－159.5kJ·mol－1)＋(＋116.5kJ·mol－1)－(＋44.0kJ·mol－1)＝－87.0kJ·mol－1。7．D本题考查燃烧热、活化能、反应热的计算及比较等。依据盖斯定律，反应②－③可得④H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH4，则ΔH4＝ΔH2－ΔH3，由于反应④放热，则ΔH4＜0，故ΔH2－ΔH3＜0，则有ΔH2＜ΔH3，A错误。CH3OH(g)的燃烧热是指1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量，由反应②无法求得CH3OH(g)的燃烧热，B错误。催化液化Ⅰ中运用催化剂，可降低反应的活化能(Ea)，但反应热(ΔH2)不变，C错误。依据盖斯定律，由①＋②可得C(s)＋H2O(g)＋H2(g)=CH3OH(g)，则该反应的ΔH＝(＋90.1kJ·mol－1)＋(－49kJ·mol－1)＝＋41.1kJ·mol－1，D正确。8．CD焓变的大小与反应条件无关，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，ΔH<0，故B错误；燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C正确；据热化学方程式可知，40gNaOH与盐酸中和放热57.4kJ，则20gNaOH与盐酸中和放热28.7kJ，故D正确；故选CD。9．A由eq\f(①－②,2)得：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1－ΔH2)<0，所以eq\f(1,2)(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由eq\f(②－③,2)得：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH3)<0，所以eq\f(1,2)(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。10．AC由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－116kJ·mol－1，焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和，依据图表供应的化学键的键能计算得到，ΔH1＝ECO＋2EH—H－3EC—H－EC—O－EH—O＝ECO＋2×436kJ·mol－1－(3×413kJ·mol－1＋358kJ·mol－1＋463kJ·mol－1)＝－116kJ·mol－1，可得CO键的键能为1072kJ·mol－1，A正确；要求CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH，利用化学键的键能计算，则需C=O键的键能数据。若要利用盖斯定律计算，须要知道CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH，要求此反应的ΔH，也需C=O键的键能数据，B错误；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1，焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和，依据图表供应的化学键的键能计算得到，ΔH2＝EH—H＋eq\f(1,2)EO=O－2EH—O＝436kJ·mol－1＋eq\f(1,2)EO＝O－2×463kJ·mol－1＝－242kJ·mol－1，可得O=O键的键能为496kJ·mol－1，C正确；由燃烧热的定义知，D错误。11．答案：(1)①放热②NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1(2)①＋1049.2kJ·mol－1②增大反应体系压强、上升温度、加入催化剂、将固体硫酸钙粉碎、搅拌等(写出其中的随意两条即可)解析：本题考查化学反应中能量的变更、热化学方程式的书写、反应速率的影响因素等。(1)①第一步反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应。②由图可知，第一步、其次步反应的热化学方程式分别为ⅰ.NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋eq\f(3,2)O2(g)=NOeq\o\al(－,2)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273kJ·mol－1；ⅱ.NOeq\o\al(－,2)(aq)＋eq\f(1,2)O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝－73kJ·mol－1。依据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ可得NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)，则该反应的ΔH＝(－273kJ·mol－1)＋(－73kJ·mol－1)＝－346kJ·mol－1。(2)①分析题给热化学方程式，依据盖斯定律，由Ⅰ×4－Ⅱ可得反应Ⅲ，则反应Ⅲ中ΔH3＝(＋218.4kJ·mol－1)×4－(－175.6kJ·mol－1)＝＋1049.2kJ·mol－1。②欲使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快，可实行的措施有增大反应体系压强、上升温度、加入催化剂、将固体硫酸钙粉碎、搅拌等。12．答案：(1)(a＋3b－c)kJ·mol－1(2)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝