考点50 物质的分离、提纯和检验（原卷版）

学而优教有方考点50物质的分离、提纯和检验本考点考查以依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在，题型一直延续选择题与非选择题并存的形式，难度适中。预测2023年高考对考点的频率会有所增加，试题将以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，不断强化环保意识和“变废为宝”意识，实现科学探究、科学态度与社会责任的学科核心素养的提升。一、物质的分离、提纯二、物质的检验物质的分离、提纯1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。4．物质分离、提纯的常用化学方法方法原理实例加热法当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4氧化还原反应法如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质电解法利用电解原理来分离提纯物质如电解精炼铜调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(2)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(3)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(4)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体()(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(7)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去()(8)通过灼热的CuO除去H2中的CO()(9)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去()(10)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤()(11)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3()(12)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤()(13)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥()(14)提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥()(15)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()【典例】例1(2021•浙江6月选考)下列图示表示灼烧操作的是()A． B． C． D．【答案】B【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故选B。例2下列除杂方案不正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACuFe过量的稀硫酸过滤BSO2(g)HCl(g)足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸洗气CCl2(g)HCl(g)、H2O(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DCO2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气【答案】B【解析】A项，Fe与稀硫酸反应，Cu不能反应，反应后过滤可分离出Cu，故A正确；B项，二者均与饱和的Na2SO3溶液反应，不能除杂，故B错误；C项，HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故C正确；D项，HCl与饱和的NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且饱和NaHCO3溶液可降低二氧化碳的溶解度，反应后用浓硫酸干燥可分离，故D正确；故选B。【对点提升】对点1下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙对点2为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①MgCl2溶液AlCl3在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③CO2SO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．② B．①② C．②③ D．①②③④【巧学妙记】1．除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。2．除杂操作“四注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂需除去；(3)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。物质的检验1．常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色氨气无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭)一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2。能使灼热的CuO由黑色变成红色甲烷无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO2。2．常见离子的检验离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液＋HNO3(稀)AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄—SOeq\o\al(2－,4)稀HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀须先用HCl酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NHeq\o\al(＋,4)浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热COeq\o\al(2－,3)稀盐酸＋澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SOeq\o\al(2－,3)也有此现象SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液，再滴氯水先是无变化，滴氯水后变血红色—Fe3＋①KSCN溶液血红色—②苯酚溶液紫色—Na＋、K＋Pt丝＋HCl火焰为黄色、浅紫色K＋要透过蓝色钴玻璃3．常见有机物的检验常见试剂现象被检有机物酸性高锰酸钾溶液褪色烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等溴水因反应而褪色烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物因萃取而褪色比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等因反应而生成白色沉淀苯酚(过量浓溴水)银氨溶液有银镜生成含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等新制的Cu(OH)2红色沉淀含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等蓝色溶液含羧基的有机物，如羧酸等FeCl3溶液发生显色反应苯酚及其衍生物钠有气体生成含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等NaHCO3或Na2CO3溶液有气体生成含有羧基的有机物，如羧酸等碘水变蓝淀粉浓硝酸变黄含有苯环的蛋白质【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,3)()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－()(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管()(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去()(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质()(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)()(14)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液()(15)为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离()【典例】例1(2020•天津卷)检验下列物所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸【答案】C【解析】A项，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C项，铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D项，铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；故选C。例2(2020•新课标Ⅱ卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。【对点提升】对点1检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是()选项ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所选试剂或试纸BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液广泛pH试纸对点2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．向溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【巧学妙记】检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质或离子物理方法观察法颜色、状态存在差异Cl2为黄绿色，NO2为红棕色嗅试法气味存在差异SO2、HCl、NH3等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异如Na2CO3与CaCO3焰色法常用于鉴别碱金属如含钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔效应鉴别胶体与非胶体Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液化学方法沉淀法待检离子可转化为沉淀SO42-、Cl-、CO32-气体法某些离子可转化为气体CO32-、HCO3-、S显色法待检成分可转化为有特殊颜色的物质Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN1．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()2．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏3．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点4．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是()A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④5．下列说法正确的是()A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱6．下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A检验粗盐溶液中的Cl－取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化D检验CO、CO2混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水7．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是()选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的气体通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥D除去Cl2中的HCl气体通过饱和食盐水，然后干燥8．实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是()A．步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B．步骤②、③均涉及过滤操作C．步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D．步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%9．实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是()A．步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B．步骤②、③均涉及过滤操作C．步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D．步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)11．下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－12．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2分析回答下列问题：①上述反应中的还原产物是________，处理含1molFeO·Cr2O3的铬铁矿，转移电子数为________NA。②氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱在高温条件反应生成二氧化碳，下列不能作为熔融铬铁矿容器的是________(填字母)。a．石英坩埚 b．氧化铝陶瓷坩埚c．普通陶瓷坩埚 d．白金坩埚(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是______及含硅杂质。(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是______________________________________________(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是________。1．(2022·河南省许平汝联盟高三模拟考试)下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是()选项物质(杂质)方法AHCl(Cl2)通过NaI溶液BNH4Cl溶液(AlCl3)加入适量氨水，过滤CMgCl2溶液(CuCl2)加入过量锌粉，过滤DCO2(SO2)通过浓的碳酸钠溶液2．(2022·上海市金山区二模)除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是()物质(杂质)除杂试剂分离方法ANaCl(aq)(I2)CCl4分液BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸馏CHCl(Cl2)饱和食盐水洗气DCaSO4(CaCO3)稀硫酸过滤3．(2022·山西省晋城市二模)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙醇)饱和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水过滤CC2H6(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DFeCl3(Na2CO3)水重结晶4．(2022·四川省泸州市高三第三次教学质量诊断考试)下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是()选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏5．(2022·河北省五个一名校联盟模拟考试)下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是()A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32-6．(2022·河北省保定市高三调研考试)下列除杂的操作或方法中，不能达到实验目的的是()选项主要成分(杂质)操作或方法A甲烷(乙烯)将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢钠溶液(碳酸钠)向混合溶液中通入过量二氧化碳C乙酸乙酯(乙酸)将混合液加入饱和氢氧化钠溶液中，振荡、静置、分液D二氧化碳(氯化氢)将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶7．(2022·广东省“六校联盟”高三第三次大联考)侯氏联合制碱法是我国化工专家侯德榜先生创立的，其原理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟制取Na2CO3时不需要的装置是()A．B． C． D．8．(2022·江苏省如皋中学高三模拟)侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是()A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32-9．(2022·浙江省镇海中学高三选考模拟)下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是()A．第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行B．第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，MnO2是氧化产物C．第③步分批浸取可提高浸取率D．第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大10．(2022·浙江省金华一中高三选考模拟)洋葱所含的微量元素硒(34Se)是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如图，下列有关说法错误的是()A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收11．(2022·山东省普通高中名校高三大联考)绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法不正确的是()A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．绿原酸溶解度随温度升高而减小C．减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯12．(2022·山东省普通高中名校高三大联考)重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如下：已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是()A．流程中可循环使用的物质有CO2B．滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3C．“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行D．“高温焙烧"发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+CO213．(2022·江苏省高邮市高三学情调研)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是()A．酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率B．调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀C．沉镍时，发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O42-=NiC2O4↓D．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑14．(2022·山东省日照市高三校际联考)用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺如图所示。下列说法错误的是()①溶解时采取40～50℃，是为了加快废锰矿渣的溶解②抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底④沉锰的离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O⑤采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品A．②④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②③⑤15．(2022·江苏省常熟市高三阶段性抽检)以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是()A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O316．(2021·八省八校高三联考)利用KOH溶液中和酸式盐可制得碘酸钾，工艺流程如下：已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示：下列说法不正确的是()A．流程中加入30%KOH溶液使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用石蕊作指示剂B．操作Ⅰ包括结晶过滤洗涤C．操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程以提高产率D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾17．(2022·上海市浦东新区一模)青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：下列说法错误的是()A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤18．(2022·山东省潍坊市高三期末统考)四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．“溶浸”过程Mn2O3发生反应的离子方程式是Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OB．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．由“母液”可获得(NH4)2SO4D．“氧化”反应后，溶液的pH增大1．【2022•海南省选择性考试】《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发2．【2022•山东卷】某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl3．【2021•浙江1选考】蒸馏操作中需要用到的仪器是()A． B． C． D．4．【2020•浙江7月选考】固液分离操作中，需要用到的仪器是()A． B． C． D．5．【2020•浙江1月选考】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是()A． B． C． D．6．【2020•山东卷】下列操作不能达到实验目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡7．【2020•山东卷】实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子(FeCl4)，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管8．【2020•山东卷】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同9．【2019•浙江4月选考】下列图示表示过滤的是()A． B．C． D．10．【2019上海等级考】能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是()A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡11．【2019•上海等级考】下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A．硝基苯(苯)--蒸馏B．乙烯(SO2)--氢氧化钠溶液C．己烷(己烯)--溴水，分液D．乙酸乙酯(乙醇)--碳酸钠溶液，分液12．【2019•新课标Ⅲ卷】下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．【2019•北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaO