2024-2025学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡1电离平衡作业含解析新人教版选择性必修1

PAGE9-电离平衡1.下列物质属于弱电解质的是()A.NaCl B.NaOHC. D.2.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是()A.1mol/L的某一元酸溶液中约为B.某一元酸能与水以随意比例互溶C.10mL1mol/L的某一元酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱3.下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的电离：B.的电离：C.的电离：D.水溶液中的电离：4.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不肯定能导电，弱电解质溶液的导电实力不肯定比强电解质弱5.用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1）进行下列试验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中约为0.016.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法不正确的是()A.0.1的“铅糖”溶液中B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱7.在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡右移且增大，应实行的措施是()A.加入NaOH（s） B.加入盐酸C.加蒸馏水D.上升温度8.下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.大的酸溶液中肯定比小的酸溶液中的大D.的电离常数表达式为9.向醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电实力将发生相应的改变，其电流强度随加入氨水的体积改变的曲线关系是下图中的()A.B.C.D.10.已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法不正确的是()A.向溶液中加入甲酸有气泡产生B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和均增大C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小D.向碳酸溶液中加入固体，减小11.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是()A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B.相同条件下，导电实力亚硫酸强于氢硫酸C.的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能12.回答下列问题：（1）某化学爱好小组用如图所示的装置测1的溶液和1的HCl溶液的导电实力，接通电源后发觉与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________。（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电实力，接通电源后发觉与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你____________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是____________。（3）通过上述探究试验，你所得到的结论是______________。13.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。弱酸电离方程式电离平衡常数回答下列问题：（1）当温度上升时，值（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。（3）若把、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是，最弱的是。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在的关系是，出现该关系的缘由是。（5）用食醋可清除水壶中的水垢，通过该事实（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请另设计一个简洁的试验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案为。14.在肯定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电实力可能发生改变，试验过程中电流随所加新物质质量改变的曲线如图所示。（1）下列各项中与A图改变趋势一样的是_______________，与B图改变趋势一样的是___________，与C图改变趋势一样的是____________。a.向溶液中滴入溶液至过量b.向溶液中滴入氨水至过量c.向澄清石灰水中通入至过量d.向溶液中渐渐加入适量NaOH固体（2）写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：________________。

答案以及解析1.答案：C解析：NaCl、NaOH、是强电解质，在水中部分电离，是弱电解质。2.答案：A解析：A项，1mol/L的某一元酸溶液中约为，说明该酸不能完全电离，故是弱电解质，正确；B项，溶解性与电解质强弱无关，错误；C项，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，错误；D项，温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能依据某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱而推断该酸为弱电解质，错误。3.答案：C解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。4.答案：D解析：HCl是共价化合物，但它是强电解质，A错误；电解质的强、弱与其溶解度无关，B错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电实力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，D正确。5.答案：D解析：白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部分电离，A错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所以不能说明醋酸部分电离，B错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C错误；白醋中约为0.01，远小于1，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D正确。6.答案：B解析：溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；弱电解质部分电离，故0.1的“铅糖”溶液中，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其稀溶液的导电性很弱，D项正确。7.答案：D解析：加入NaOH（s）、蒸馏水、上升温度均能使平衡右移，但加入NaOH（s）、蒸馏水时减小，上升温度时增大；加入盐酸，电离平衡左移，增大。8.答案：B解析：对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数的表达式为，其次步电离常数的表达式为，D项错误。9.答案：B解析：由知，醋酸溶液中，A错误；依据，在逐滴加入氨水的过程中，和增大，溶液的导电实力渐渐增加，渐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，溶液的导电实力渐渐减弱，渐渐减小，故B正确，D错误。10.答案：B解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性，向溶液中加入甲酸有气泡产生，A正确。25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH电离出的和甲酸电离出的反应而促进HCOOH电离，则HCOOH电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B错误。向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小，C正确；向碳酸溶液中加入固体，增大，抑制碳酸电离，导致溶液中减小，D正确。11.答案：A解析：氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较二者酸性的强弱，A错误；相同条件下，氢硫酸的导电实力弱于亚硫酸，说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强于氢硫酸，B正确；的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5，说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，D正确。12.答案：（1）同意；当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电实力越强（2）不同意；当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电实力越强（3）电解质溶液的导电实力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同确定的解析：（1）已知HCl在水中能完全电离，通过导电实力的不同可以推断出在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即是弱电解质。（2）通过NaOH溶液和溶液导电实力的比较试验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电实力与离子所带电荷数目有关。（3）综合（1）和（2），即可得出正确结论。13.答案：（1）增大（2）在温度相同时，值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强（3）；（4）；上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用（5）能；向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性强于碳酸（答案合理即可）解析：（1）弱电解质的电离是吸热过程，上升温度能促进弱电解质的电离，故上升温度，值增大。（2）在相同温度下，值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。（3）值越大，对应酸的酸性越强，在题述几种酸中，的值最大，的值最小，故酸性最强的是，酸性最弱的是。（4）由题表中、、的数据可知，酸的每一级电离都产生，故上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。14.答案：（1）b；ac；d（2）解析：a中所发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电实力接近于0，接着滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电实力又渐渐增加，与B图改变趋势一样。b中所发生反应的离子方程式为，随