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文档简介

学科：高中化学（人教版）共价键册别：选择性必修2我们的世界是如何构成？雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过分子间作用力、氢键结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？我们的世界是如何构成？化学键共价键离子键化学键：分子或晶体中相邻原子之间强烈的相互作用（这里的原子是指广义原子，包括原子和离子）……元素NaClHClCO电负性

电负性差值

钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。0.93.02.13.02.53.52.10.91

元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用（2）成键粒子：

一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子（3）本质：原子轨道重叠1.共价键的形成与本质HHHHs-sσ键↑1S↓1Sσ键：两个原子轨道沿着键轴（两核间连线）方向以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键H2分子中的共价键HClH－Cl↑1s↑↓↑↓↓3ps-pσ键HCl分子中的共价键ClClClCl↑↓↑↓↓3p↑↓↑↓↑3pp-pσ键Cl2分子中的共价键ClCls-s:H2

2.共价键的类型（1）σ键s-p:HClp-p:Cl2①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称σ键特征②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性

原子轨道是否还有不同的重叠方式呢？（2）π键两个原子轨道垂直于两核间连线方向以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键。①每个π键的电子云由互为镜像的两块组成，这种特征称为镜面对称。π键特征②π键的重叠程度与σ键不同，故π键与σ键的强度也不同。键的类型σ键π键原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度对称类型旋转情况成键情况σ键与π键的比较“头碰头”“肩并肩”大小轴对称镜面对称单键可以绕键轴任意旋转，不破坏σ键不能旋转，否则破坏π键单键都是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和两个π键乙烷乙烯乙炔共价键的类型和数量7个σ键5个σ键+1个π键3个σ键+2个π键为什么只有H2、HCl、Cl2等，而没有H3、H2Cl和Cl3等物质呢

？3.共价键的特征（1）饱和性每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的分子组成（2）方向性原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成分子空间结构√××共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称特征π键原子轨道“肩并肩”

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