43化学键共3课时课件高一上学期化学人教版

第三节化学键第1课时离子键第四章物质结构元素周期律学习目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。+11821Na281+17827Cl287ClNae-新课导入原子间相互

电子达到

结构；体系的总能量

。1.概念:带相反电荷离子之间的强烈相互作用。2.成键粒子:阴、阳离子3.成键本质:4.成键元素：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）5.离子键成键的原因:得失稳定降低活泼金属

+活泼非金属

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或原子团式的离子）一、离子键二、离子化合物由离子键构成的化合物。1.概念：2.常见类型：①强碱：②大多数盐：③活泼金属氧化物、过氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等二、离子化合物4.离子化合物的特征：①具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下大多数都是固体；①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。3.特殊物质：②离子化合物硬而脆；③离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。三、电子式在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。1.概念：“•”或“×”(1)原子的电子式：2.电子式的书写：(2)简单离子的电子式：直接用离子符号简单阳离子Na+Mg2+简单阴离子一般用表示n-R-Cl2-O-HAl3+

(3)简单离子化合物的电子式：三、电子式②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻，对称排列①由阴、阳离子的电子式组成AB型KCl、MgOA2B型Na2OAB2型MgCl2CaH22-OMg2+Mg3N2其他型[]H[]HCa2+3.用电子式表示离子键的形成过程三、电子式反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，用“”表示电子转移，反应物和生成物之间用“→”连接。随堂练习1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(

)A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．离子化合物都易溶于水C．离子化合物不一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()]OKOK[K2KA.ClBaClCl[][]Cl[]2BaC.F][FMgFMg22B.D.KH][KHAC第三节化学键第2课时共价键第四章物质结构元素周期律1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。学习目标+17+17共用电子对

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Cl

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Cl

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·一、共价键+1+17共用电子对偏向偏离

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Cl

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·H·一、共价键一、共价键1.概念:2.成键粒子:3.成键本质:4.成键元素：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用原子共用电子对一般由非金属元素形成（少数也包含金属元素）5.分类:非极性键：共用电子对不发生偏移极性键：共用电子对偏向某一方成键元素相同成键元素不同电子对不偏移电子对偏向Cl二、共价化合物1.概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物2.常见类型：①非金属互化物：②所有的酸：包含非金属氧化物CO2、SiO2等；非金属氢化物NH3、H2S等；其他如PCl3、SiC、Si3N4等；如H2SO4、HClO、HNO3等；⑤大多数有机物：如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。④少数盐：如AlCl3等；③弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3等；【思考】仅由非金属元素组成的纯净物一定只含共价键吗？都是共价化合物吗？稀有气体不含化学键；部分铵盐含有离子键；多原子非金属单质只含共价键，但不是化合物。Cl2：________H2：____三、电子式1.概念：在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。“•”或“×”2.电子式的书写：(4)只含共价键的分子的电子式：HHHCl：________HClCO2：________OCOH2O：________HOHN2：________ClClNNNH3：________NHHHCH4：________CHHHHHClO：________HOClH2O2：________HOOHHCN：________HCN【思考】PCl3、CCl4、COCl2、HSCN、(SCN)2的电子式如何书写？Cl2：________H2：______三、电子式1.概念：在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。“•”或“×”2.电子式的书写：(5)只含共价键的分子的结构式：HCl：________CO2：__________H2O：________N2：______NH3：________CH4：________HClO：________H2O2：__________HCN：__________【思考】PCl3、CCl4、COCl2、HSCN、(SCN)2的结构式如何书写？用短横线表示共用电子对，省略孤电子对。H-O-HH-HH-ClO=C=OCl-ClH-O-ClH-O-O-HN≡NH-C≡N三、电子式1.概念：在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。“•”或“×”2.电子式的书写：(6)原子团离子的电子式：OH-:-OHO22-:2-OONH4+:+NHHHHH3O+:+OHHHCN-CN-:ClO-:-ClO(7)有原子团离子的离子化合物的电子式：3.用电子式表示共价键的形成过程三、电子式HClH2OH2NH3CO2H＋H→HHH＋Cl→HClHHOH＋O＋H→O＋C＋O→OCO3H＋N→HHNHCl2ClClCl＋Cl→没有电子得失，左边原子不打弧形箭头，相同原子可以合并写。【思考】如何用电子式书写Na2O2的形成过程？ONaNaNa2-OONaO

离子化合物共价化合物概念由_______构成的化合物叫离子化合物以___________形成分子的化合物叫共价化合物构成微粒________________化学键________________________________________________一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键离子键共用电子对阴、阳离子原子四、离子化合物与共价化合物的比较【思考】如何通过实验区分离子化合物和共价化合物？看熔融状态下能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。根据共用电子对是否偏移五、化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。化学键离子键共价键极性键非极性键（得失电子、阴阳离子、静电作用）（不同原子、偏移）（相同原子、不偏移）2.形成与分类：单键双键三键根据共用电子对数目仅有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。五、化学键【思考】仅有化学键的断裂或者有化学键的形成的过程，是否发生了化学变化吗？反应物分解旧键断裂重新组合新键生成原子、离子生成物第三节化学键第3课时分子间作用力第四章物质结构元素周期律新课引入1molH2O(l)

1molH2O(g)吸收47.3KJ能量1molH2O(g)2molH(g)+1molO(g)【思考】以上两种变化分别是物理变化，还是化学变化？

所消耗的能量差距为什么这么大呢？物理变化化学变化吸收463KJ能量一、分子间作用力1.定义：2.特点：3.影响：

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。一、分子间作用力-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？分子间存在氢键→沸点较高一、分子间作用力(1)概念：(2)形成条件：(3)表示方法：

(4)影响：4.氢键一、分子间作用力分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。通常是与N、O、F相连的H与另外的N、O、F形成。X—H

…

Y(X、Y为N、O、F，可以相同，也可以不同)。①氢键会使物质的熔点和沸点升高。②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。二、化学键和分子间作用力比较存在强弱强弱因素影响性质

共价键离子键范德华力氢键原子间分子间离子间某些分子间强烈强烈远小于化学键略大于范德华力微弱原子半径离子半径带电荷数相对分子质量化学性质或物理性质物理性质二、化学键和分子间作用力比较(1)冰熔化或汽化时破坏了_________________，属_______变化；(2)水分解时破坏了_______，形成了