2019年人教版九年级化学下册第十二单元-化学与生活月考试卷(全面)

最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活月考试卷（全面）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是A．火碱可用于洗涤排烟罩的油污B．硫酸钡用于钡餐透视胃肠C．人体缺乏维生素C会引起坏血病D．加热蒸发使稀盐酸变为浓盐酸2、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是A．燃烧时的碳排放为零B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧3、下面几位同学的观点正确的是A．人体对维生素的需求量很少，可有可无 B．身上的脂肪影响美观，越少越好C．塑料制品会造成“白色污染”，应该禁用 D．微量元素应合理摄入，食补好过药补4、人体的健康与化学密切相关，下说法正确的是A．人体缺铁容易患佝偻病 B．维生素对人体作用不大，可有可无C．适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大 D．缺锌易得龋齿5、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是A．补充维生素A可预防坏血病B．厨房中用食醋除去水壶的水垢C．摄入过量的硒有助于人体防癌D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝6、下列说法不正确的是A．水沸腾时掀起壶盖，因为分子间的空隙随温度升高而增大B．水能够灭火，因为水降低了可燃物的着火点C．反应属于置换反应D．烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血7、下列对物质的归类正确的是A．可燃气体：氢气、氮气、甲烷B．合成材料：塑料、铝合金、涤纶C．营养物质：淀粉、蛋白质、油脂D．常见溶液：矿泉水、豆浆、食盐水8、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法正确的是A．用钢丝球擦洗铝锅内附着的锅巴B．用灼烧的方法区别羊毛线和蚕丝线C．用洗洁精洗去餐具上的油污D．用甲醛水溶液泡发晒干的海参二、填空题（每小题4分，共计20分）1、垃圾分一分，环境美十分。如图所示是道路、地铁等公共场所设置的垃圾桶。（1）上图中标识的部件，由合成材料制成的是__________。（2）确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。纯净水塑料瓶应投入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。（3）铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)_____。（4）垃圾箱外筒用铝合金制造而不用纯铝，是因为铝合金的______大于纯铝。2、用化学用语填空：空气中体积分数为21%的气体是___________，人体中含量最高的金属元素形成的氧化物是___________。3、“化学—人类的生活，人类的未来”，请根据下列生活中的事实填空：（1）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图所示：则下列说法错误的是____；①加碘食盐中的碘是指碘单质②碘的原子序数是53③碘元素主要存在于新鲜蔬菜水果中④碘的相对原子质量是126.9（2）自热米饭是一种快餐食品。其主要营养成分有：蛋白质、_______、油脂和无机盐；包装材料是符合卫生标准的铝箔，铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的________；该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为______；（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________的功能。（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是___________(填“食醋”或“食盐水”)4、空气中含量最多的物质是_______；人体含量最多的金属元素是________。5、化学与我们的生活、生产息息相关。（1）小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素[CO（NH2）2]、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是_____。（2）目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为_____。（4）“中国粮食•中国饭碗”。米饭中富含的营养素有_____。（5）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于_____（填“合成材料”或“金属材料”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00×10-4mg/L。甲醛的含量可根据下列反应测定：。现将某装修后居室内空气样本750mL通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32×10-4mg。（1）该空气样本750mL中甲醛的质量为_______mg。（2）通过计算，1L该空气中甲醛的含量为______mg/L；故该居室内空气中甲醛的含量______（填“符合”或“不符合”）符合国家标准。2、1kg人体脂肪可储存约32200kJ的能量，一般人每行走1km，大约要消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天步行5km，此人1年（以365天计）中因此而消耗的脂肪的质量大约是多少？3、儿童缺锌会引起食欲不振发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌由_____种元素组成，其中锌属于_____元素（填“常量”或“微量”）。（2）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为_____。（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄人所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支？4、化学与生活息息相关．（1）如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______（填字母序号）（2）锂、锰两种金属用途很广。手机电池中存在LiMnO2，已知锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为_________。电池充电时是将电能转化为_________（填字母）：A机械能B化学能C热能（3）“豌豆黄”如图2是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题。品名豌豆黄主要原料豌豆主要营养成分蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和_________三类营养素。②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起______（填字母序号）A贫血症B侏儒症C甲状腺肿大D佝偻病（4）下列做法会造成水体污染的有__________（填字母序号，下同）。A工业废水直接排放B生活污水集中处理后排放C不使用含磷洗衣粉D大量使用化肥农药5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是_____A节约纸张B大量使用化石燃料C提倡使用节约技术和节能产品D尽量乘坐公交车（6）医院输液常用到的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解②称量③计算④装瓶存放,贴上标签，正确的顺序是______（填序号），量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数_____（填“大于”或“小于”）0.9％。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/ml）生理盐水，需要5％的氯化钠溶液____克。5、维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：

部分性质

生理作用

维生素C

化学式：C6H806

无色晶体，易溶于水；在酸性溶液

中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…

促进人体生长发育，增强人体对

疾病的抵抗能力…

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是_________．（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与_________有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失_________（选填“大”或“小”）．（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2═C6H606+2HI实验步骤如下：a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mLb．加醋酸溶液酸化c．加入少量指示剂d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．其原因是_________．6、未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：盖中盖高钙片

（主要原料）碳酸钙、维生素D

（功效成分）每片含：钙500mg、维生素D100IU

（用法用量）每日1片，嚼食．

（适宜人群）需要补钙者．

（注意事项）

1、本品不能代替药物．

2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用．

（规格）2.5g×36片

②将其加入足量稀盐酸中③完全反应后收集到0.55g二氧化碳试分析：（1）未成年人缺钙会得．（填序号）A、坏血症B、贫血C、佝偻病D、甲状腺肿大（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实．（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）7、某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为每100g奶粉中含蛋白质不少于18.5g。其測定原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量为16%。某化学兴趣小组的同学在市场上买来一袋该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为2%。请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。8、清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：(1)柠檬酸是___________(填有机物或无机物)(2)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是___________。(3)柠檬酸中碳元素的质量分数___________。(4)19.2g柠檬酸含氢元素___________g。9、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，引起刺痛．蚁酸学名叫甲酸，它的化学式是HCOOH．请回答下列问题：（1）甲酸属于_________（填“氧化物”、“无机化合物”或“有机化合物”）。（2）甲酸的相对分子质量是________。（3）甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比是_________。（4）甲酸中碳、氢、氧三种个数比是_________。（5）甲酸中氧元素的质量分数为________。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．作出猜想：①该塑料袋是用聚乙烯制成的②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．实验探究：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_____气体生成（填化学式）．B装置的作用是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是______________________．实验结论：通过实验证明，猜想________是正确的．交流反思：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________．②连接实验仪器时，能否_______（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是_______________________________________________．2、酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于______（填“无机物”或“有机物”）。84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图1，梧州市某中学化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存不方便。（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，有毒。（探究1）小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显______性，并有漂白性，所以使用时应尽量不接触皮肤和眼睛。（探究2）根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：操作现象将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中向烧杯1中通入O2布条褪色较慢向烧杯2中通入N2布条褪色较慢向烧杯3中通______布条迅速褪色老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式______，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。（探究3）在老师的指导下，小刘在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生并生成一种常见的盐。请结合该实验现象，写出锥形瓶中反应的化学方程式______。3、研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：（猜想）红色沉淀可能是①Cu2O②Cu2O和_____的混合物（资料）氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水（方案）①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。

（1）A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用_____。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为_____（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）___（结论）（4）经计算得出，红色沉淀的成份为________。（延伸）（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为________（从下列选项中选择）A实验所消耗的氨气质量BB中干燥管中增加的质量C完全反应后玻璃管中固体质量（6）下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有________（从下列选项中选择）A红色沉淀未完全反应B红色沉淀未完全干燥C实验中缺少B装置D实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．4、如图所示，将一个新鲜的鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水中,加入适量稀盐酸后,鸡蛋会出现上浮、下沉再上浮、再下沉的现象,反复多次，且观察到鸡蛋上有气泡产生，某实验小组对该实验产生了兴趣,于是进行了如下探究。(一)定性分析[查阅资料]鸡蛋壳含有钙元素。[实验步骤及现象]取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸,产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。[实验结论及分析]（1）鸡蛋壳的主要成分是：_________。（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：_________。(二)定量分析取2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分四次加入样品中，充分反应后过滤,取滤渣，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如表所示：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g（1）根据表中数据画出所用稀盐酸的质量与剩余固体质量的关系图。_______（2）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次鸡蛋壳样品中主要成分完全反应。（3）根据所绘曲线，计算鸡蛋壳中主要成分的质量分数为_____，所用稀盐酸的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1%)。(三)废液处理与反思（1）由上述实验数据可知，实验结束后得到的滤液呈酸性,直接排放会造成管道腐蚀或污染环境，可向滤液中加入_______(填物质名称)调至滤液呈中性后再排放。（2）食品中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的________(填“骨