爆炸小专题训练

爆炸小专题训练

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1.可燃粉尘的爆炸极限是以可燃物质在混合物中所占体积的质量比（g・m-3）来表示的，例如：铝

粉的爆炸极限为40g•m-3,则空气中铝粉的物质的量浓度应小于

A.1.48mol•LB.0.6mol-L

C.0.04mol-L-1D,0.00148mol-L-1

2.甲烷在空气中的爆炸极限为5%〜15%，爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数（空气中含氧气

的体积分数为21%）约是（）

A.8.6%B.9.5%C.10.5%D.33.3%

32013年3月12日，贵州省六盘水市一燥矿发生爆炸事故，其原因是煤井中瓦斯达到爆炸极限

发生爆炸，瓦斯是煤井中非常危险的一种气体，何如将瓦斯气体变废为宝，目前仍是很多科学

家研究的课题.如果瓦斯中甲烷（CHQ与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气

的体积比为（）

A.1：4B.1：2C.1：1D.2：1

4化学与科技、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不小碰的是

A.糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期

B.因为氢气爆炸极限是4.0%〜75.6%（体积浓度），所以氢气在空气中的体积浓度小于4.0%或

大于75.6%时，即使遇到火源，也不会爆炸。

C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2（X）3溶液、饱和NH4cl溶液处理焊点

D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化

合物

5硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下

列引起爆炸的原因中正确的是

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

6“PX”即对二甲苯，是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽与空气可形成爆炸

性混合物，爆炸极限为1.1%〜7.0%（体积分数），是一种用途极广的有机化工原料.下列关于

“PX”的叙述不正确的是（）

A.“PX”的化学式为eg%。，核磁共振氢谱图上有2组吸收峰

B.“PX”能使酸性高钵酸钾溶液褪色，属于苯的同系物

C.“PX”的一溟代物和二溟代物的同分异构体分别有1种、3种

D.“PX”不溶于水，密度比水小

7.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温下，60gsi分子中含有Si-0极性共价键的数目为4町

B,常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C.叠氮化钱（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T,则每收集标况下89.6L气体，爆

炸时转移电子数为4NA

D.O.lmo/L的Na2cO3溶液中H2cO3、HCO］、COp的粒子总数为0.1必

8.2015年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有

的警示标记是()

9.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()

A.一般厂区都严禁烟火

B.防止污染面粉

C.吸烟有害健康

D.面粉颗粒极小，当其扩散在空气中时极易发生爆炸

10.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()

A.常温下，60gsi。2分子中含有加一0极性共价键的数目为4NA

B.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C.叠氮化铉(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T,则每收集标况下89.6L气体，爆

炸时转移电子数为4必

D.0.1mo/L的Na2cO3溶液中H2cO3、HCO^CO『的粒子总数为0.1%

11.据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有

一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是()

A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3

12.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏.这是

由于石墨()

A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒

13.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(si+2KNO3(S)+3C(s)=

-1

K2S(S)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ-mol

己知：碳的燃烧热△Hi=akJ•moLS(s)+2K(s)=K2S(s)AH2=bkJ-mol2K(s)+

N2(g)+3O2(g)=2KNO3(S)△H3=ckJ-moL则x为()

A.c-3a—bB.3a+b—cC.a+b—cD.c-a-b

14.科学家曾预言了一种用作炸药的新物质，分子式为C(N3)4,其爆炸反应的化学方程式为：

C(N3)4=C+6N2,下列有关说法一定正确的是()

A.分子中N-C-N键角为90°

B.C(N3)4中碳元素为正价，C(N3)4分子中存在极性键和非极性键

C.C($)4就是石墨吸附电后所得的物质

D.该物质为分子晶体，每l8gC(N3)4完全分解可产生13.44L的气体

15.黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+I6KNO3+16C=3K2S04+4K2C03+2K2S+12CO2T

+8N2T,下列有关说法正确的是()

第2页，共24页

A.还原产物只有一种

B.C既是氧化剂也是还原剂

C.被氧化与被还原的S物质的量之比为3:1

D.黑火药爆炸过程中对环境会造成污染

16.。2。黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸,

与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。已知：C12。的

熔点为一116汽，沸点为3.8。口出的沸点为一34.6汽；Hg0+2Cl2=HgCl2+Cl20o下列说法

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的CI2。稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2。

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

17.。4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成.振荡会发生

爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的。4和。3比较正确的是（）

A.密度之比1：1B.分子数之比4:3

C.体积之比1:1D.所含原子数相等

18.“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为

SI2KNO3I3C誓K2sIN2TI3CO2『对于该反应说法不正确的是（）

A.氧化产物是CO2

B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

C.反应中有三种元素的化合价发生变化

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

19.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的iso2、太空中的甲醇气

团等。下列说法中正确的是（）

A.18。和16。核外电子数不同

B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.N5和N2是氮元素的两种同位素

D.由变成N2是化学变化

20.韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安

全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联

氨（N2HJ为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的

物质，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.N极为电源负极，联氨从c口通入

B.负极上每消耗ImolN2H4,转移6moi电子

C.正极的电极反应式为：O2+2HzO+4e-=4OH-

质子交换股

D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H『出0

21.装运金属钠的包装箱应贴的图标是

A.氧化剂

22.下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）

A.高温下C+温O2=2CO+Si,说明非金属性C>Si

B.同浓度下碱性：KOH>Mg（OH）2,说明金属性K>Mg

C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属

性F>C1

D.氧化性：CM+>Na+,说明金属性Na>Cu

23.瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓

入空气以排除坑道内的瓦斯气.若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷

与空气的体积比为（同温、同压下）（）

A.1：2B,2：5C.1：10D.1：8

24.下列现象中主要发生物理变化的是（）

A.油脂酸败B.焰色反应C.白酒变酸D.粉尘爆炸

25.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项事实推测

F2与％暗处混合爆炸，C12与电混合光照下

AB「2（g）与也反应温度更高

爆炸

BNa与C1形成离子键，A1与C1形成共价键Si与C1形成共价键

CSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料WA族元素的单质都是半导体材料

DHC1在150（TC时分解，HI在23（TC时分解HBr的分解温度介于二者之间

A.AB.BC.CD.D

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26.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，

黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,下列有关说法正确

的是()

A.黑火药属于纯净物

B.该反应中硫元素的化合价升高

C.黑火药爆炸时，发生了氧化江原反应

D.该反应属于置换反应

27.判断下列各变化过程是嫡增加还是牖减小。

(DNH4NO3爆炸：2NH4N03(S)-2N2(g)+4H20(g)+02(g)o()

(2)水煤气转化:CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)o()

(3)臭氧的生成：302®二203®。()

A.燃增大B.墉减小C.不变D.端变很小

28.黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合血成，爆炸

时发生的反应为：2KNO3+3C4-S=K2S+N2T+3CO2T,古文献《本草经集注》记载了区分

硝石(KNO3)和朴消(Na2s的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确

的是()

A.爆炸反应的氧化产物只有C0之

B.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用

C.爆炸时每生成ImoNz，共转移电子的物质的量是lOmol

D.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

29.20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+

3CTK2S+N2T+3C02T.20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氯

化二氮、液氧等，可燃物有胧(N2HJ、液氢等.

(1)K原子核外电子云有种不同的伸展方向，电子填充了个轨道；写出硫原子

的核外电子排布式,比较反应所涉及的原子的原子半径大小：;

(2)写出产物中含极性键的北极性分子的结构式,产物K2S的电子式为；

(3)已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为；

(4)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富,有一含氮化合物，具有很强的爆

炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下M67.2L和另一种气体单质电.写出其爆炸的化学方

程式.

30.下面是4X18的格子，按要求作答。

AHe

CD

EFH

B

(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无

限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了

元素，已知这种元素的一-种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是(填写元素

名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1,此种核素的原子符号是

(2)C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是(填写

离子符号)

(3)请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：

(4)用实线绘出金属与非金属的分界线

(5)在B与H的单质中，化学性质较活泼的是,怎样用化学实验证明？

(6)下列各种叙述中，正确的是0

a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

c.非极性键只存在于双原子单质分子里

d.在Na2s溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

e.卤素氟、氯、浪、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI

£构成单质分子的粒子不一定含有共价键

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爆炸小专题训练

1.可燃粉尘的爆炸极限是以可燃物质在混合物中所占体积的质量比(g•m-3)来表示的，例如：铝

粉的爆炸极限为40g•m-3,则空气中铝粉的物质的量浓度应小于

A.1.48mol•L-1B.0.6mol-L-1

C.0.04mol•LD.0.00148mol•L

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的量浓度的计算，根据定义减小计算即可。

【解答】

可燃物质在混合物中所占体积的质量比(g•m-3)来表示的，铝粉的爆炸极限为40g•m-3混合物为

1L时铝粉为40g,根据n=捺=£^=1.4811101,则空气中铝粉的物质的量浓度应小于

0.0。148moi・L。

故选D。

2.甲烷在空气中的爆炸极限为5%〜15%，爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数(空气中含氧气

的体积分数为21%)约是()

A.8.6%B.9.5%C.10.5%D.333%

【答案】B

【解析】解：根据CH4+2O2兰CO2+2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为％2时，发生最强

烈爆炸，

设混合气体的体积为100L,甲烷体积为VL,消耗。2的体积为2VL,则空气体积(100-V)L,

则(100-V)X21%=2V,解得V=9.5L

所以发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：^.X100%=9.5%，

故选：Bo

甲烷与氧气的反应方程式为：CH4+2O2—CO2+2H2O*当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发

生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L,甲烷体积为VL,消耗。2的体积为2VL,则空气体积

(100-V)L,根据氧气在空气的体积分数列式计算出V,进而计算甲烷的体积分数。

本题考查混合物反应的计算、根据化学方程式计算，难度不大，关键根据方程式确定甲烷与氧气体

积之比为1：2时发生最强烈爆炸。

3.2013年3月12日，贵州省六盘水市一煤矿发生爆炸事故，其原因是煤井中瓦斯达到爆炸极限

发生爆炸，瓦斯是煤井中非常危险的一种气体，何如将瓦斯气体变废为宝，目前仍是很多科学

家研究的课题加果瓦斯中甲烷((：4)与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气

的体积比为()

A.1：4B.1：2C.1：1D.2：I

【答案】B

【解析】解：甲烷与氧气的质量比为1：4,令甲烷与氧气的质量分别为lg、4g,则：

坨甲烷的物质的量为叁劫=^mol,

4g氧气的物质的量为右鼻=^mol,

，工g/moio

同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比=^m。］：1mol=l：2.

168

故选：B.

令甲烷与氧气的质量分别为lg、4g,根据n=g十算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体

积之比等于物质的量之比，据此计算判断.

本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用.

4,化学与科技、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不氐砸的是

A.糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期

B.因为氢气爆炸极限是4.0加75.6%（体积浓度），所以氢气在空气中的体积浓度小

于4.0%或大于75.6%时：即使遇到火源，也不会爆炸。

C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2c。3溶液、饱和NH4cl溶液处理焊点

D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化

合物

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学与生活，掌握常见食品的保存、高分子化合物的概念和盐类水解的应用是解题的关键,

难度一般。

【解答】

A.糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期，说法正确，故A正

确；

B.因为氢气爆炸极限是4.0%〜75.6%（体积浓度），所以氢气在空气中的体积浓度小于4.0%或大于

75.6%时，即使遇到火源，也不会爆炸，说法正确，故B正确；

C.饱和Na2cO3溶液呈碱性，可除去钢材表面的油污，饱和NH41溶液呈酸性，可除锈，故C正确；

D.丝绸的主要成分为蛋白质，故D错误。

故选D。

5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下

列引起爆炸的原因中正确的是

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查了硫酸的性质及爆炸的相关知识，渗透了生活与化学息息相关的理念，提醒同学们要

把生活中的一些现象与相应的化学知识联系起来，学会用化学知识去分析和解答问题。

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铁槽车上的铁与稀释后的硫酸反应产生氢气，混有了空气，遇到明火，发生了爆炸。

【解答】

A.浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇空气爆炸，故A错误；

B.稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以B说法不正确；

C.铁与水不会发生反应产生氢气，所以C说法不正确；

D.浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，遇到明火发生了爆炸，所以D说法正确。

故选D。

6.“PX”即对二甲苯，是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醉，其蒸汽与空气可形成爆炸

性混合物，爆炸极限为1.1衿7.0%（体积分数），是一种用途极广的有机化工原料,下列关于

“PX”的叙述不正确的是（）

A.“PX”的化学式为CgH©核磁共振氢谱图上有2组吸收峰

B.“PX”能使酸性高镉酸钾溶液褪色，属于苯的同系物

C.“PX”的一嗅代物和二溟代物的同分异构体分别有1种、3种

D.“PX”不溶于水，密度比水小

【答案】C

【解析】解：A对二甲苯的结构简式为（：为<©-（：%,其分子式为CgHw，分子中含有两种环境

的H原子，所以】H-NMR有2组吸收峰，故A正确；

B.对二甲苯满足苯的同系物的公式，属于苯的同系物，苯的同系物能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故

B正确；

C.对二甲苯的结构简式为c%-<O>-CH3,一溟代物有2种，二溟代物分别有5种同分异构体（包

含甲基被取代），故C错误；

D.苯的同系物与苯的性质相似，苯不溶于水，密度比水小，所以“PX”不溶于水，密度比水小，

故D正确；

故选：Co

A.对二甲苯的结构简式为CH3据此分析；

B.苯的同系物能使酸性高钵酸钾溶液褪色；

C.根据对二甲苯的结构简式分析；

D.苯的同系物与苯的性质相似，根据苯的性质分析.

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及苯的同系物-对

二甲苯的结构和性质，注意把握分子式、同分异构体、苯的同系物的物理化学性质等，题目难度不

大.

7.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温下，60gsi02分子中含有Si-0极性共价键的数目为4电

B,常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C.叠氮化铉（NH4N3医生爆炸反应：NH4N3=2N2t+2H2t，则每收集标况下

89.6L气体，爆炸时转移电子数为4即

D.0.1m。/1的Na2（X）3溶液中H2c06HCO；、CO；的粒子总数为

O.INA

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量。

【解答】

A〈.c属于原子晶体，不是分子晶体，故A错误：

O1U2

B.常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不能反应完全，故B错误；

CRQQ气体的物质的量为4moL生成氢气和氮气分别为2moL转移电子数为建内，故C正确;

07.OL

D.溶液的体积未知，故无法确定粒子总数，故D错误。

故选C。

8.2015年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印

有的警示标记是（）

【答案】A

【解析】【分析】

木题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不

燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义。

【解答】

A.警示标记为爆炸品标志，故A正确:

B.警示标记为易燃品标志，故B错误；

C.警示标记为剧毒品标志,故C错误；

D.警示标记为腐蚀品标志，故D错误。

故选Ao

9.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（）

A.一般厂区都严禁烟火

B,防止污染面粉

C,吸烟有害健康

D.面粉颗粒极小，当其扩散在空气中时极易发生爆炸

【答案】D

【解析】【分析】

本题从生活的实际出发，难度不大，使学生充分认识化学的重要性及提高运用化学知识解释生活现

象的思想，可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸。

【解答】

面粉加工厂周围存在大量的面粉粉尘，当其扩散在空气中与空气充分接触，极容易发生爆炸，所以

笫10页，共24页

宜贴上“严禁烟火”的标语，故D正确。

故选D。

10.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温下，60gsi02分子中含有Si-0极性共价键的数目为4N,

B,常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9必

C.叠氮化铉（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2N2t+2H2t，则每收集标况下

89.6L气体，爆炸时转移电子数为4电

D.0.lmo/I的Na2c。3溶液中H2CO3^H8；、COp的粒子总数为

O.INA

【答案】C

【解析】解：A、Si。2为四面体结构，为原子晶体，故A错误；

B、常温下铁粉遇浓硝酸钝化，故B错误；

C、反应中氢元素的化合价由+1变为0,标况下89.6L气体的物质的量为4mol,则含有2moi氢气,

爆炸时转移电子数为4%，故C正确：

D、没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；

故选：Co

A、Si。2为四面体结构，为原子晶体；

B、常温下铁粉遇浓硝酸钝化；

C、反应中氢元素的化合价由+1变为0,标况下89.6L气体的物质的量为4mol,则含有2moi氢气;

D、没有给出溶液的体积。

本题考查阿伏伽德罗常数，解答此类题型，要求考生熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积等相

关量的计算公式。

11.据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有

一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（）

A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3

【答案】D

【解析】解：A•氯气能够与碱反应，应选择碱性溶液吸收氯气，但是不能用强碱，因为强碱具有腐

但性，NaOH是强碱，具有强腐蚀性：故A错误；

B.NaCl不与氯气反应，也不吸收氯气，故B错误；

C.KBr与氯气反应生成的澳单质有毒，不能用澳化钾溶液，故C错误；

D.氯气能够与碱反应，应选择碱性溶液吸收氯气，但是不能用强碱，因为强碱具有腐蚀性，碳酸钠

属于强碱弱酸盐，水解显碱性，腐蚀性较小，可以用来吸收氯气，故D正确；

故选：Do

氯气能够与碱反应，应选择碱性溶液吸收氯气，但是不能用强碱，因为强碱具有腐蚀性，以此解答

该题。

本题综合考查氯气的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，有利于培养学生良

好的科学素养，难度不大。

12.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏这是

由于石墨（）

A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了石墨的性质，石墨是很好的非金属导体，但化学性质稳定，能作电极材料。

【解答】

A.石墨的放射性极弱，故A错误；

B.石墨虽易燃，但小易爆，故B错误；

c.石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，故c正确；

D.石墨无毒，故D错误。

故选C。

13.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

1

S(s)+2KNO3(S)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•moP

1

己知：碳的燃烧热△Hi=akJ,moPS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b

kJ•mo「i2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJ-mo一则x为()

A.c-3a-bB.3a+b-cC.a+b-cD.c-a-b

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解

本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大。

【解答】

r

碳的燃烧热=akJ-mor其热化学方程式为c(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=a

kJ•mol-10

S(s)+2K(s)=K2S(S)AH2=bkJ-mo「峪

1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(S)AH3=CkJ•moP®

将方程式3①+②一③得S(s)+2KNO3(S)+3C(S)=K2s(s)+N2(g)+3820则4H=x

kJ■molT=(3a+b-c)kJ,mol-1所以x=3a+b-c'故B符合题意.

故选B。

14.科学家曾预言了一种用作炸药的新物质，分子式为C(N3)4,其爆炸反应的化学方程式为：

C(N3)4=C+6N2,下列有关说法一定正确的是()

A.分子中N-C-N键角为90°

B.以岫)4中碳元素为正价，式岫)4分子中存在极性键和非极性键

C.C(%)4就是石墨吸附”后所得的物质

D.该物质为分子晶体，每18g(：(岫)4完全分解可产生13.44L的气体

【答案】B

【解析】解：A.C(N3)4的分子结构与CH4相似，为四面体，所以键角不是9().，故A错误；

B.非金属性强的显负价，同种非金属之间存在非极性键，不同非金属间存在极性键，则C(N3)4中碳

元素为正价，C(N3)4分子中存在极性健和非极性键，故B正确；

C.石墨吸附N2是物理变化，不能生成新物质，石墨和氮气为单质，C(N3)4属于化合物，故c错误;

D.没有说明是标准状况，气体摩尔体积不知道，所以无法计算体积，故D错误.

故选B.

A.C(N3)4的分子结构与CH4相似，为四面体；

B.非金属性强的显负价，同种非金属之间存在非极性键，不同非金属间存在极性键：

C.石墨吸附N2是物理变化，不能生成新物质；

笫12页，共24页

D.没有说明是标准状况，无法计算体积.

本题考查了气体摩尔体积、键角、化合价和化学键等，题目难度不大，注意把握题中所给的信息.

15.黑火药爆炸时可发生如下反应：

5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2t+8N2f,下列有关说法正确的是

()

A.还原产物只有一种

B.C既是氧化剂也是还原剂

C,被氧化与被还原的S物质的量之比为3:1

D.黑火药爆炸过程中对环境会造成污染

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，易错选项

是C,题目难度不大。

【解答】

该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价

由+5价变为。价，

A.氧化剂是部分S、硝酸钾，所以还原产物有K2S、N2,故A错误：

B.C元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；

C.被氧化与被还原的S物质的量之比为3:2,故C错误：

D.黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D正确。

故选Do

16.Cl2。黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸,

与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。已知：仃2。的

熔点为-116七，沸点为3.8七，Cl2的沸点为-34.6t>HgO+2Cl2=HgC12+Cl2Co下列说法

不正确的是

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2。稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl20

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价和试验流程中的试剂使用的原理进行判断，题FI较难。

【解答】

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A正确；

B.分析反应可知，是氯气自身的氧化还原反应，通入干燥空气的目的是将生成的C10稀释减少爆

2

炸危险，故B正确；

C.从装置点中逸出气体的主要成分是C1和C10,故C错误；

D.因为橡胶管是有机物，C10是一种强氧化剂，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆

2

炸，故D正确。

故选C。

17.是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成振荡会发生

爆炸，在大气中含量极少，在相同条件卜，等质量的。4和。3比较止确的是（）

A.密度之比1：1B.分子数之比4:3

C.体积之比1：1D.所含原子数相等

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个

数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等。

【解答】

相同条件下，气体摩尔体积相等，04和03是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子

个数相等，再结合P=；■、V=N=?NA进行分析解答。

'mMM

A.根据p知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/m。］：

48g/mol=4：3,故A错误；

B.根据N=^NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比二48g/mol：64g/mol=3：

4.故B错误；

C.根据V=^VB知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/m。】：

64g/mol=3：4,故C错误；

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D.O4和03是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=卷打

知，其原子个数相等，故D正确。

故选D。

18.“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为

S+2KNO3+3C^K2S+N2t+3CO2f,对于该反应说法不正确的是（）

A.氧化产物是C02

B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

C.反应中有三种元素的化合价发生变化

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应以及化学反应中的能量变化，试题较易。

【解答】

A.根据给定方程式分析可知二氧化碳为氧化产物，故A正确；

B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体，故B正确；

C指定反应中硫元素、氮元素和碳元素的化合价均发生变化，故C正确；

D.氧化剂为硫和硝酸钾，还原剂为碳，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误。

故选D。

19.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N$、比黄金还贵的1町2、太空中的甲醇气

团等。下列说法中正确的是（）

A.180和核外电子数不同

B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素

D.由比变成N2是化学变化

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了核素、同素异形体的应用等，难度不大，关键是化合物的分类，同素异形体的转化是化

学变化.

【解答】

A」生）和质子数相同中子数不同，分别是10和8,所以二者互为同位素，故A错误；

B甲醇（CH3OH）是碳原子核氢原子氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，故

B错误；

C.Ns和N?是单质，不是原子，互为同素异形体，故C错误；

D.Ns变成Nz，是同素异形体之间的转化，有新的物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选D。

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全

性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生

稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.N极为电源负极，联氨从c口通入

B.负极上每消耗ImolN2H4,转移6moi电子

C.正极的电极反应式为：（）2+2H20+4e-=40H・

D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2。

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原电池的工作原理，电极反应式的书写和电化学综合计算等，难度中等。

【解答】

A.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，由图u,移向N极，则N极为电源正极，M为负极,

n-F

联氨从b口通入，故A错误;

B.负极的电极反应式是z„..‘口+工内.，则负极上每消耗।IM„，转移4moi电子，故

N2H4-4e=4H++N2tlmolN2H4

B错误；

C.正极的电极反应式为：ON故c错误；

D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的NH„0,故D正确。

24,H2

故选D。

21.装运金属钠的包装箱应贴的图标是

笫16页，共24页

A.氧化剂B.腐蚀品

c.爆炸品D.遇湿易燃物品《

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查药品的安全标志，需要熟悉物质的性质，才能选择正确的标志。

【解答】

A.钠是活泼金属单质，有强还原性，不是氧化剂，故A错误；

B.钠单质没有腐蚀性，故B错误；

C.钠单质不属于爆炸品，故C错误；

D.钠单质和水反应生成氢气，易燃易爆，故D正确。

故选D。

22.下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是()

A.高温下C+SiO2=2CO+Si,说明非金属性C>Si

B.同浓度下碱性：KOH>Mg(OH)2»说明金属性K>Mg

C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属

性F>C1

D.氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性Na>Cu

【答案】A

【解析】解：

A、在高温条件下，C能置换出Si。2中的Si，C表现出金属性，不能用该反应比较非金属性强弱，

故A错误；

B、同浓度下碱性：K0H>Mg(OH)2,碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性K>Mg,故B

正确；

C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗

处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F>CL故C正确；

D、金属离子的氧化性越强,则金属单质的还原性越弱，因为氧化性:CM+>Na+，则金属性Na>Cu,

故D正确；

故选：Ao

A、在高温条件下，C能置换出Si。2中的Si,C表现出金属性；

B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易；

D、金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱.

本题考查金属元素在周期表中的位置及性质递变规律和酸性比较等知识，侧重于学生的分析能力和

实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大.

23.瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓

入空气以排除坑道内的瓦斯气若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷

与空气的体积比为(同温、同压下)()

A.1：2B.2：5C.1：10D.1：8

【答案】C

【解析】解：由^~~*。。2+2田0可知，V(CHjV(02)=1：2,恰好完全反应，爆

炸最为剧烈，空气中约含。2为20%，故V(CH。：V(空气)=1：^=1：10.

故选C.

由670+2。2上:可知，V(CH4)：V(02)=1：2,恰好完全反应，爆炸最为剧烈，

空气中约含。2为20%,以此求得V(CHjV(空气).

本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，明确同温同压下气V(C%)：V(02)=l：2,恰好完

全反应，爆炸最为剧烈是解题关键.

24.下列现象中主要发生物理变化的是()

A.油脂酸败B.焰色反应C.白酒变酸D.粉尘爆炸

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物理变化与化学变化的判断，比较容易。

【解答】

A.油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.焰色反应：是金属元素的物理性质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确;

C.白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

故选B。

25.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(

选项事实推测

F2与H2暗处混合爆炸，与H2混合光照下

ABr2(g)与H2反应温度更高

爆炸

BNa与C1形成离子键，A1与C1形成共价键Si与C1形成共价键

CSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料