《第三章 物质在水溶液中的行为》测试题VIP

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1《第三章物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（共15题）1．下列反应的离子方程式书写错误的是A．溶液中加入稀硫酸：B．泡沫灭火器工作原理：C．使用检验：D．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：2．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B称取2.0g固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体C检验溶液中是否含有取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：5．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低6．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液7．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛试纸测定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D．使用消毒时，可用盐酸酸化8．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀9．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾10．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)11．下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O12．下列有关说法正确的是A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性14．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清15．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是ABCDXBaCl2HClNaOHHClYH2SO4Na[Al(OH)4]AlCl3Na2CO3A．A B．B C．C D．D二、填空题（共8题）16．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。17．已知25℃时有关弱酸的电离常数如表：弱酸HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(1)25℃时，将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是___(填字母)。a．c(CH3COO-)

b．c(H+)

c．Kw

d．醋酸的电离常数18．生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液；②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热；④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______。(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下：I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用c mol·L-1的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______。19．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：Ⅰ．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________(用离子符号表示，下同)；一定没有________；可能含有________，检验是否存在该离子的方法为__________。20．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是、、、中的一种。①若把四种盐分别加入盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液，只有C的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液中有白色沉淀产生，D溶液中有无色无味的气体逸出。(1)根据①②的实验现象推断B、C的化学式：B__________，C__________。(2)写出A与D反应的化学方程式：____________________。(3)若想从A与D反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是__________和__________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用__________(填“相同”或“不相同”)。若不相同，请说明各自的作用：___________。21．下列物质中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。(1)属于弱电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是____。(2)在氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是____(填序号)，此时c(OH-)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=____。(3)等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是____(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)____，水的电离程度逐渐____，水电离的c(H+)=____。(4)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)=____mol•L-1。(5)已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为____。22．回答下列问题：(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：____。(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：____。(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：____。②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：____。(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为____(写出计算过程)。23．次磷酸钠是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。Ⅰ、制备次磷酸钙溶液：(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为___________(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到，至无气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为___________。(3)实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是___________。Ⅱ、制备次磷酸钠溶液：(4)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是___________再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为___________。Ⅲ、制备次磷酸钠晶体：(5)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在___________条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。Ⅳ、测定次磷酸钠纯度：(6)测量步骤：称取样品溶于水配成溶液置于锥形瓶中，再加盐酸，准确加入碘标准溶液，盖好瓶塞，放在暗处。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为(已知)。测得晶体中的质量分数为___________(列出表达式)。学而优·教有方PAGE2PAGE8参考答案：1．D【解析】A．溶液中加入稀硫酸发生氧化反应生成S、二氧化硫、水：，A正确；B．铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，，B正确；C．使用检验生成蓝色沉淀：，C正确；D．酸性条件下，碘化钾被氧气氧化为碘单质，久置变黄：，D错误；答案选D。2．C【解析】A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意；C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意；D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；故选C。3．C【解析】A．用试纸测定溶液的时，试纸不可润湿，润湿后会导致溶液被稀释，导致测得的偏大，A错误；B．称量强腐蚀性试剂时需将试剂放在烧杯内称量，否则会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，有强腐蚀性，且固体易潮解，要放在烧杯中称量，B错误；C．检验可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的能与结合产生氨气：，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D．铁在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故在盐酸中无法验证铁的吸氧腐蚀，D错误。答案选C。4．C向含浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4mol。【解析】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误；C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。5．B【解析】A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；综上所述答案为B。6．D【解析】A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数，会使所读取的数值大于液体的实际体积，浓度偏高，故A错误；B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；故选D。7．A【解析】A．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误；C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误；D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误；故选A。8．B【解析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀；综上所述答案为B。9．B【解析】不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大。由题图可知，将60℃的饱和溶液冷却至0℃时硝酸钾容易析出，氯化钠析出较少，所以冷却析出的晶体中含有大量硝酸钾，少量氯化钠，故选B。10．B【解析】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2，A错误；B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H++N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+)增大，pH减小，B正确；C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N，电离方程式为NaN3=Na++N，C选项错误；D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)=c(N)+c(HN3)，故D错误；故答案选B。11．B【解析】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意；B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意；C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意；D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意；综上，本题选B。12．B【解析】A．加水稀释虽然能促进一水合氨电离，但溶液中pH减小，则氢离子浓度增大，故A错误；B．反应不能自发进行，说明：ΔH-TΔS＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使ΔH-TΔS＞0，则ΔH一定大于0，故B正确；C．由于石蕊试液的颜色变化不明显，一般不用石蕊试液作指示剂，因此用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用酚酞作指示剂，故C错误；D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电离是吸热的，故D错误；故选B。13．D【解析】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；故选：D。14．B【解析】A．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，硫酸钡与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故A不选；B．铝粉溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应不可逆，不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，故B选；C．用FeS除去废水中含有的Cu2+，发生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移动，故C不选；D．发生的配位反应，形成四氨合铜络离子和氢氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清，平衡正向移动，故D不选；故选B。15．A【解析】A．BaCl2溶液逐滴滴入H2SO4溶液中与H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中都只发生BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，都有白色沉淀生成，现象相同，故A符合题意；B．HCl逐滴加入到Na[Al(OH)4]中，先发生反应为HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，继续添加盐酸，反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，则先生成先有白色沉淀，后沉淀溶解；将Na[Al(OH)4]逐滴加入到HCl中，发生反应为4HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl3+4H2O，无沉淀产生，互滴现象不同，故B不符合题意；C．AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，刚开始无沉淀后有白色沉淀；而NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则先有白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C不符合题意；D．HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=CO2↑+NaCl+H2O，刚开始无气泡之后又产生气泡；Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中反应2HCl+Na2CO3=CO2↑+2NaCl+H2O，直接产生气泡，现象不同，故D不符合题意；答案选A。16．(1)6.4×10-5(2)

减小

放热(3)

1.33×10-6mol·L-1

<【解析】（1）尿酸钠的Ksp=c(Na＋)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5，故答案为：6.4×10-5；（2）由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小，温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应，故答案为：减小；放热；（3）由题干信息可知：c(HUr)=5.0×10-4mol·L-1，c(Ur-)=2.0×10-3mol·L-1-5.0×10-4mol·L-1=1.5×10-3mol·L-1，根据：Ka=，c(H＋)=mol·L-1≈1.33×10-6mol·L-1，故pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-6)=6-lg1.33＜7，故答案为：1.33×10-6mol·L-1；＜。17．

HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快

b外界条件对化学反应速率的影响，浓度越大反应速率越快；CH3COOH的酸性弱于HSCN，即在相同浓度的情况下，HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，通入氨，生成CH3COONH4，则c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，Kw不变，醋酸的电离常数不变。【解析】(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝1.3×10－1可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN，即在相同浓度的情况下，HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2)通入氨，生成CH3COONH4，则c(CH3COO－)增大，故a错误；通入氨，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸的电离常数不变，故d错误。故答案为：b。18．(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低(2)向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净(3)

滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化【解析】（1）油脂和高级脂肪酸甲酯都属于酯类，若氢氧化钠的用量过多，溶液碱性过强，油脂和高级脂肪酸甲酯会发生水解反应，使得生物柴油产率降低；（2）由题意可知，上层液体中可能含有少量的溶液，上层液体用温水洗涤的目的是除去混有的氢氧化钠，若用水洗涤干净，则所得洗涤液应呈中性，可向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净；（3）向碘量瓶中加入的碘化钾溶液和水，碘化钾与反应生成碘单质和溴化钾，反应的化学方程式为；淀粉遇碘单质变蓝色，当碘单质与溶液完全反应时，溶液会变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化。19．

、、Na+

H+、Ba2+

Cl-

取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-离子推断时应用到的知识点有：能反应的不共存，电解质溶液呈电中性，检验硫酸根溶液中是否有氯离子，直接加硝酸银时，会产生硫酸银干扰实验，故需沉淀硫酸根离子后再加入酸化的硝酸银来检验氯离子，据此回答；【解析】Ⅰ．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都有，则一定没有Ba2＋；Ⅱ．向Ⅰ中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但Ⅰ中引入了氯离子，则不能确定原溶液是否含Cl−；Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，没有H＋，因溶液不显电性，则一定含Na＋，综上所述，一定含、、Na＋，一定没有H＋、Ba2＋，可能含有Cl－；取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-。20．

AgNO3

CuSO4

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

过滤

蒸发结晶

不相同

过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发结晶时玻璃棒起揽拌的作用给出的八种离子形成四种可溶性物质，可通过一一组合的形式确定可能存在的物质，结合实验和颜色进行推理，从而最终确定各种物质；如Ca2+不能与或结合，而只能和、Cl-结合；Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和结合，所以为CuSO4；Na+结合组成Na2CO3，即四种物质分别为：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【解析】(1)根据已知信息①知，C的水溶液呈蓝色，则C为CuSO4；由已知信息②可知，向B溶液中加入盐酸有白色沉淀产生，则B为AgNO3；(2)D溶液与盐酸反应有气体逸出，则D是Na2CO3，A为CaCl2，二者反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)A与D反应后的混合物为CaCO3和NaCl，CaCO3不溶于水，可用过滤操作得到CaCO3固体和NaCl溶液，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大，常采用蒸发结晶法得到NaCl固体；过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发结晶时玻璃棒起揽拌的作用。21．(1)

①

⑤(2)

③

减小

增大(3)

CH3COOH

增大

增大

增大

增大(4)4.0×10-8(5)H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑【解析】（1）①CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；⑤NaOH属于强碱，水溶液显碱性；（2）①CH3COOH加入稀氨水中，会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不符合题意；②NH3溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不符合题意；③NH4Cl加入稀氨水中，增大铵根离子浓度，使平衡逆向移动，且c(NH)增大，符合题意；此时氢氧根离子浓度减小，因为=，所以会增大；④盐酸会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不符合题意；⑤NaOH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不符合题意；⑥NaHCO3溶液溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不符合题意；综上所述，答案为③；减小；增大；（3）醋酸为一元弱酸，HCl为一元强酸，则等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是CH3COOH；反应过程中氢氧化钠不断消耗醋酸电离的氢离子，促进醋酸的电离，即醋酸的电离程度增大，电离生成的醋酸根离子的物质的量增大，即n(CH3COO-)增大，醋酸对水的抑制作用逐渐减弱，即水的电离程度逐渐增大，水电离的c(H+)增大，故答案为：CH3COOH；增大；增大；增大；增大；（4）次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka==4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，则c(HClO)=0.05mol/L，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，依据电离平衡常数公式可知，=4.0×10-8mol/L；（5）根据电离平衡常数可知，1.6×10-2＞4.0×10-7