51硫及其化合物知识点清单高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物01知识体系02考点速记03题型巩固001知识体系002考点速记知识点一硫1.硫的存在硫是一种重要的非金属元素，最外层电子数为6，电子层数为3，处于元素周期表中的第三周期第六主族，表现出较强的氧化性，以游离态【单质】和化合态【化合物】的形式存在自然界。游离态的硫——>存在火山口附近或地壳的岩层中化合态的硫——>硫化物，如黄铁矿：FeS2,硫酸盐，如FeSO3,等2.硫的性质物理性质化学性质【硫单质的化合价为0价，处于中间价态，表现出氧化性和还原性】颜色黄色氧化性(氧化性略弱，一般生成低价态的金属硫化物)Fe+S→∆FeS（硫化亚铁，黑色难溶物质）2Cu+S∆FCu₂S（硫化亚铜，黑色难溶物质）Hg+S→HgS（此反应用于除去洒落的汞）H₂+S∆FH₂S（硫化氢，有臭鸡蛋气味的气体）状态固体（粉末）脆性很脆还原性（还原性略弱，生成低价态的非金属硫化物）O₂+S点燃SO₂，【注意】此反应与O₂的量无关,O₂不管是少量还是过量,均只能生成SO₂。溶解性难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)【用途：常用CS2将硫单质与其他物质分离开，也可以用CS2洗去试管内壁上的硫单质】既体现氧化性又体现还原性（生成低价态的硫化物）3S+6NaOH∆Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂O（可用于清除试管内壁残留的硫单质）。知识点二二氧化硫与三氧化硫属性SO2SO3物理性质类别酸性氧化物颜色无色无色状态气体常温常压下是液体；标准状况下是固体。气味刺激性刺激性密度比空气大比空气大溶解性易溶于水（通常情况下，1体积水可溶解约40体积SO₂，SO₂+H₂O⇌H₂SO₃【可逆反应】）易溶于水，SO3+H₂O=H₂SO4。化学性质与水反应SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌H++HSO3【可逆反应】SO3+H₂O=H₂SO4=2H++SO42与碱性氧化物反应SO₂+CaO=CaSO₃SO3+CaO=CaSO4与碱溶液反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（少量SO₂）；

SO₂+NaOH=NaHSO₃（过量SO₂）（可用于处理尾气）。Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O①SO₂+H₂O⇌H₂SO₃,②H₂SO₃⇌H++HSO3,③HSO3⇌H++SO32,④OH+H+=H₂O少量SO₂:由于SO₂少，使得可逆反应向右移动，生成更多的SO32过量SO₂：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌H++HSO3,HSO3⇌H++SO32,OH+H+=H₂O,由于SO₂多，使得可逆反应向右移动，生成更多的HSO3氧化性SO₂+2H₂S=3S+2H₂O2SO₃催化剂，还原性2SO₂+O₂催化剂，∆2SO₃（SO₃的工业制法）/漂白性有无SO₂的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO₂是酸性气体和具有还原性无关。 知识点三硫酸1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体,沸点高,难挥发。常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm32.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性,能与酸碱指示剂反应,还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。注：稀硫酸与金属反应需遵从金属活动顺序规则。3.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，以及混在气体中的水分子，故常用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H₂、O₂、N₂、CO、CH₄等中性气体和CO₂、SO₂、HCl、Cl₂等酸性气体。浓硫酸不能干燥：H₂S、HBr、HI等还原性气体和NH₃等碱性气体。

（2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。注：浓硫酸吸水性和脱水性的根本区别是物质本身是否存在水分子。吸水性——>存在水分子,脱水性——>不存在水分子（3）强氧化性

①本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H₂SO₄分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液中的H⁺得电子被还原，氧化性较弱。4.反应规律（1）Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

（2）常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO₂，硫酸浓度变小后，生成的气体为H₂。

（3）与不活泼金属和非金属反应的规律。①反应需要加热，否则不反应。C+2H₂SO₄(浓)加热CO₂↑+2SO₂+2H₂O；S+2H₂SO₄(浓)加热3S+2H₂O。②还原产物一般是SO₂，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。如C+2H₂SO₄(浓)加热CO₂↑+2SO₂+2H₂O。③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。④随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。【注意】a.浸NaOH溶液的棉团的作用：除去SO₂，防止污染环境。b.浓硫酸与金属的反应既体现了强氧化性，又体现了酸性。(4)与具有还原性的化合物反应，如与H₂S、HI、HBr、FeCl₂等物质反应。5.工业制备硫酸①制备SO₂：S+O₂点燃SO₂；4FeS₂+11O₂点燃S2Fe₂O₃+8SO₂。

②制备SO₃：2SO₂+O₂催化剂，加热2SO₃。

③吸收SO₃：SO₃+H₂O=H₂SO₄。【注意】工业制硫酸的最后一步是用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO₃以制得发烟硫酸，然后根据需要用水进行稀释。不用水吸收SO₃的原因是用水吸收会放出大量的热，形成酸雾，吸收效果差。（回收率要高）知识点四硫酸根离子的检验1.硫酸根的检验（1）原理：利用Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（白色），BaSO₄不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。

（2）试剂：可溶性钡盐（BaCl₂）、稀盐酸。

（3）操作方法：待检验溶液加足量稀盐酸酸化无明显现象（若有沉淀，则静置后取上层清液）滴加BaCl₂溶液观察有无白色沉淀产生（若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO₄²⁻；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO₄²⁻）。

（4）排除干扰

①Ag⁺②CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻干扰：BaCO₃、BaSO₃、Ba₃(PO₄)₂都是白色沉淀，与BaSO₄白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO₄²⁻时，必须先用稀盐酸酸化。【SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O，CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O】不能用稀硝酸酸化，因在酸性条件下，SO₃²⁻、HSO₃⁻等会被NO₃⁻氧化为SO₄²⁻，从而干扰检验结果。2.除去粗盐中的杂质——可溶性硫酸盐、MgCl₂、CaCl₂。（1）实际上是除去粗盐中的SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺，除杂方法如表所示。（2）加入试剂的顺序为将杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续所加试剂须将所加过量的试剂除去，由此可知，Na₂CO₃溶液要在BaCl₂溶液之后加入，过滤后再加入过量的盐酸以除去NaOH、Na₂CO₃。通常有以下三种方案。方案1：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（白色）,溶液中还存有Ba2+、Cl、Mg²⁺、Ca²⁺、Na+2OH+Mg²⁺=Mg(OH)2↓（白色）,溶液中还存有Ba2+、Cl、Ca²⁺、Na+、OHBa²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓（白色），

Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓（白色），溶液中还存有Cl、Na+、OH、CO₃²⁻H++OH=H2O,H++CO₃²⁻=H2O,+CO2↑,溶液中还存有Cl、Na+、H+稀盐酸具有挥发性，最后得到NaCl固体知识点五不同价态含硫物质的转化1.硫及其化合物的“价一类”二维图2.硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱、盐、H20反应实现的SO₂①H₂OH₂SO₃②NaOHNa₂SO₃③SO₂NaHSOH₂O+SO₂=H₂SO₃

【弱酸，存在电离平衡H₂SO₃⇌H++HSO3】H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂ONa₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃2NaHSO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示。【规律总结】①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应【发生氧化还原反应的同种元素，化合价只靠拢，不交叉】，如S和H₂S、S和SO₂、SO₂和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O。知识点六二氧化硫与二氧化碳的鉴别与检验1.SO₂和CO₂的鉴别方法：（1）闻气味，前者有刺激性气味，后者无气味。

（2）将气体分别通入品红溶液中，前者褪色【二氧化硫具有漂白性】，后者无明显现象。

（3）将气体分别通入酸性KMnO₄溶液或新制氯水中，前者使溶液颜色变浅或褪去【二氧化硫与KMnO₄发生氧化还原反应】，后者无明显现象（两种方法原理相同，均利用了SO₂的还原性）。

（4）将气体通入氢硫酸中，前者出现黄色浑浊，后者无明显现象。化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。

（5）用FeCl₃溶液鉴别：使FeCl₃溶液颜色（棕黄色）变浅或变为浅绿色的是SO₂，无明显现象的是CO₂。离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄²⁻。2.SO₂和CO₂共存时二者的检验方法(1)流程设计(2)实验装置及分析现象:A中褪色,C中不褪色,D中变浑浊,证明SO₂和CO₂共存。知识点七漂白剂的分类剂漂白原理1.漂白原理及漂白类型漂白类型漂白原理特点举例氧化型（化学变化）利用物质的氧化性,氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色HClO、Ca(ClO)₂、Na₂O₂、H₂O₂等化合型（化学变化）与有色物质结合,生