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文档简介

化学反应与能量变化学习目标1．认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3．知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。课前准备：课本&作业本P46-47Part1:放热反应与吸热反应Part1:放热反应常见的放热反应①活泼金属与酸或水的反应②燃烧反应④中和反应⑤铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3⑥大部分化合反应如：CaO+H2O=Ca(OH)2③爆炸反应放热反应:化学上向体系中释放热量的化学反应称为放热反应思考1：碳酸钠溶于水的过程中释放热量，该过程是否可以看做放热反应？Part1:放热反应放热反应的图像表示：反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量高化学反应释放能量生成物的总能量低思考2：上述酸碱中和反应的产物是气态水而不是液态水，放热反应图像应如何变化？如何从微观角度来分析化学反应为何会释放热量？提示：断开化学键需要吸收热量，形成化学键会释放热量Part1:放热反应实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出放出吸收吸收放热反应的本质：反应物断开所有化学键所吸收的能量小于形成生成物所释放的能量断键吸热，成键放热Part2:吸热反应Part2:吸热反应高温常见的吸热反应②大部分分解反应NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+CO2===2CO④C+H2O(g)===CO+H2⑤3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温

高温高温⑥NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑吸热反应:化学上从体系中吸收热量的化学反应称为吸热反应Part2:吸热反应反应物的总能量＜生成物的总能量生成物的总能量高化学反应吸收能量反应物的总能量低反应物生成物吸热反应的本质：反应物断开所有化学键所吸收的能量大于形成生成物所释放的能量1．放热反应与吸热反应2．吸热反应和放热反应判断的易错点(1)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。(2)放热反应在常温下不一定容易发生。(3)吸热反应不一定需要加热才能发生。(4)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、汽化等过程是吸热过程，但不是吸热反应。反应物生成物Part4：物质能量与物质化学性质的关系3．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度

(1)物质的稳定性与能量的关系(2)键能、物质总能量和物质稳定性的关系键能越大，破坏化学键需要的能量越高，物质本身具有的能量越低，物质就越稳定。

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