2024-2025学年新教材高中化学第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性范德华力课时分层作业含解析新人教版选择性必修2

PAGE5-共价键的极性范德华力(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．运用微波炉加热，具有使受热物质匀称，表里一样、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频变更电场的方向，水分子因而能快速摇摆，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子D[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。]2．下列化学键中，键的极性最强的是()A．H—FB．H—OC．H—ND．H—CA[同周期元素随着核电荷数的增加，电负性渐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H—F的极性最强。]3．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子B[依据试验现象推断分子的极性。]4．(双选)下列叙述正确的是()A．离子化合物中可能存在非极性键B．非极性分子中不行能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中肯定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键AD[过氧根离子的电子式为，其中含有非极性键，A正确；CH2=CH2、CH≡CH均为非极性分子，分子中C—H为极性键，C=C和C≡C均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误；不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。]5．下列物质：①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有极性键的非极性分子是()A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤C[①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故①正确；②C2H4中含有C—H极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故②正确；③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故③错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故④正确；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误；⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑥错误。]6．下列关于水分子的说法不正确的是()A．水分子间存在π键B．水分子中含极性键C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子A[π键存在于双键和三键中，水分子间不存在π键，A错误；水分子中存在的O—H是极性键，B正确；水分子中O原子的价层电子对数为2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4，实行sp3杂化，含有2个孤电子对，为V形结构，C正确；H2O分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。]7．下列关于范德华力的叙述正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．干脆影响物质的化学性质D．稀有气体的原子间存在范德华力D[范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点等物理性质；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。]8．下列物质发生状态变更时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化 B．HCl溶于水C．碘升华 D．氢氧化钠熔化C[氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。]9．下列叙述与范德华力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝聚或凝固B．熔、沸点凹凸：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C．干冰易升华，SO2固体不易升华D．氯化钠的熔点较高D[]10．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确说明的是()甲组乙组Ⅰ.H—I的键能大于H—Cl的键能Ⅱ.H—I的键能小于H—Cl的键能Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力a.HI比HCl稳定b．HCl比HI稳定c．HI的沸点比HCl的高d．HI的沸点比HCl的低①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④B[键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H—Cl的键能大于H—I的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的凹凸，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。][素养培优练]11．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了很多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()A．H2O2分子为直线形的非极性分子B．CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子C．BF3分子中的B原子最外层满意8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均实行sp2杂化B[H2O2分子的空间结构不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同始终线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满意8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子实行sp3杂化，羧基C原子实行sp2杂化，D项错误。]12．人们为了养分肌肤，往往须要搽用护肤品。在全部的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是()A．分子中只含有极性键B．分子中只含有非极性键C．分子中既含有σ键又含有π键D．分子中既含有极性键又含有非极性键D[在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有σ键，C错误；分子中含有极性键(C—H、O—H)又含有非极性键(C—C)，因此A、B错误，D正确。]13．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。依据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的阅历规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等C[题中五种分子的电子式分别为：，其中NH3、H2S分子的中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性。而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性。]14．有一种AB2C2A．假设为平面四边形，则该分子肯定为非极性分子B．假设为四面体，则该分子肯定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体，则该分子可能为非极性分子C[]15．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在其次周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构为，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相像”或“不相像”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填字母)。a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定[解析](1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相像，P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。[答案](1)非极性(2)相像有有(3)a16．已知，和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY4。试回答：(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为____________________________，Y元素原子最外层轨道表示式为___________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子实行________杂化，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，缘由是_______。[解析]第四周期第ⅣA族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子