3.3从海水中提取溴、从海带中提取碘 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

能从海水中获得什么？/01粗盐提纯粗食盐(含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙)，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaClCaCl2MgCl2Na2SO4BaCl2NaOH

Na2CO3Na2CO3HClHClHCl实验方案：(具体实验步骤）１、加水溶解3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。(除SO42-）4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ca2+Ba2+）5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。(除Mg2+)

1、氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，设计方案提取NaCl。

/02从海水中提取溴、碘溴(Br2)碘(I2)颜色状态在有机溶剂中颜色溶解度特性保存易溶于有机溶剂：酒精、CCl4、苯等易溶于有机溶剂：酒精、CCl4、苯等易挥发易升华橙红色紫红色因溴具有挥发性和强腐蚀性：应保存在棕色细口瓶，可用水封以减少挥发；不能用橡胶塞，因为Br2具有很强的氧化性；因碘易升华，其蒸汽有毒，因此应密封，避光，低温保存；深红棕色液体紫黑色固体

地球上99%的溴分布在海水中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴称为“海洋元素”。从海水中提取溴阅读课本：画出从海水中提取溴单质的流程图：海水溴水粗溴Br2热空气精制苦卤浓缩氧化预处理核心反应分离与提纯原料

产品

从海水中提取溴海水溴水粗溴Br2热空气精制苦卤浓缩氧化(2)如何实现Br-转化Br2？写出离子方程式；Cl2与Br2氧化性大小？(4)精制中，一般先采取用SO2吸收粗溴，得到氢溴酸，书写反应；(3)工业上鼓入热空气得到粗溴，体现了溴单质的什么性质？(1)海水为什么要浓缩？(5)实验室从溴水中提取溴单质，需哪些步骤？从海带中提取碘参照溴的制备原理，如何设计方案从海带中提取I2？结晶过滤海产品(如海带)含I-水溶液粗I2浸泡水过滤I2提纯浸出液有机物沉淀NaOH溶液H2SO4溶液氧化剂碱化因I2在水中溶解度小，工业上可以结晶过滤的方式分离出I2；NaOH的作用:将可溶性的有机质形成沉淀而除去；从海水中提取碘从海水中提取碘I-易被氧化为I2,可以选择Cl2、H2O2、O2、MnO2等氧化剂，书写离子反应：实验室从碘水中提取碘单质，需哪些步骤？反萃取法碘的CCl4溶液含I2悬浊液NaOH溶液过滤I2CCl4

振荡、静置、分液稀硫酸将富集在有机物中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法书写上述变化过程中的离子方程式溴、碘的用途AgBr可被用作医疗X射线胶片上的感光剂；AgI可被用作人工降雨；AgCl白色沉淀；AgBr淡黄色沉淀；AgI黄色沉淀;

Cl-Br-I-稀HNO3和AgNO3溶液Cl-、Br-、I-的检验我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）请用双线桥表示该反应的电子转移情况；

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。

（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_______。

（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_____________(填下列选项的序号)

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液实验室从海带中提取碘的过程下列说法正确的是A.步骤①⑤分别用装置丙、甲完成B.装置乙使用时先放出下层水溶液,再从上口倒出有机层C.海带中含有的硫酸盐在步骤③中实现与碘的分离D.过程⑦酸化时发生反应的离子方程式:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是（）A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化溴离子C．用装置丙分离溴的CCl4溶液

D．用装置丁获得单质溴为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________(2)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________(3)过程Ⅲ实验的目的是______________________。海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室用海带提取I2的途径如下所示：(1)步骤②中加快溶解可采取的操作是________。(2)步骤⑤用到的主要玻璃仪器是________，仪器使用之前需要________。(3)步骤④向滤液中加H2O2和稀硫酸，写出该反应的离子方程式：________________________________。

(4)从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘，该步骤的实验操作名称是

。2H＋＋H2O2＋2I－=

I2＋2H2O从海水中提取镁从海水中提取镁解读提取镁的流程，书写方程式；

镁的性质

镁的性质

镁的性质

镁的用途1.镁合金密度小，硬度和强度大，被广泛用于制造火箭、导弹和飞机等部件。2.MgO熔点高，常用于制耐火材料。MgMgCl2MgCl2

6H2OMgCl2溶液海洋化学资源的综合利用海洋化学资源利用Mg(OH)2海水海产品Br2粗溴Br2水溶液母液(Br-)NaHCO3精盐粗盐Na2CO3氯碱工业(工业制Cl2)工业制NaI2粗碘I2水溶液I-工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A、制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B、制碘：干海带I-(稀溶液)I2(aq)I2

C、制溴：浓缩海水Br2(稀溶液)粗溴

纯溴

D、制漂白粉：浓盐酸Cl2

漂白粉

1．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A．碘水B．溴水

C．氯化钾溶液

D．氯气Cl2>Br2>I2Cl2的化学性质；4.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开