3.2.1 弱电解质的电离平衡 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡一.弱电解质的电离平衡以CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例：弱电解质电离成离子的速率两速率相等，处于电离平衡状态离子结合成弱电解质的速率在一定条件下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。服从化学平衡的一般规律tυ电离平衡建立过程二.电离平衡常数CH3COOH⇌CH3COO-+H+Ka=c平(CH3COO-).c平(H+)c平(CH3COOH)NH3·H2O⇌NH4++OH-

Kb=c平(OH-).c平(NH4+)c平(NH3.H2O)电离常数表征了弱电解质的电离能力，电离常数越大，弱电解质电离出H+(或OH-)的能力越强，

弱电解质的酸性(或碱性)越强。二.电离平衡常数CH3COOH⇌CH3COO-+H+Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol.L-1HCN⇌H++CN-Ka(HCN)=6.2×10-10mol.L-1HF⇌H++F-Ka(HF)=6.8×10-4mol.L-1酸性HF>CH3COOH>HCN小试身手B思路：强酸制弱酸二.电离平衡常数多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。

多元酸的电离是分步进行的，每一步电离都有自己的电离常数，通常用Ka1、Ka2……来表示。多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。三.电离度电离度平衡转化率计算：已知在25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3，求其电离度和Ka三.电离度电离度平衡转化率相同温度下，等浓度的弱酸（弱碱），电离度越大，越易电离，酸性（碱性）越强。四.电离平衡的影响因素思考：1.在相同温度和浓度下，为什么不同的弱电解质的电离程度会不同？电解质本身的性质决定（内因）2.对于同一弱电解质，浓度是如何影响电离度的？溶液越稀，弱电解质的电离度越大。四.电离平衡的影响因素t/℃0510152025Kb/10-5mol·L-11.3741.4791.5701.6251.7101.774不同温度下一水合氨的电离常数温度升高，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。通常电离过程为吸热过程四.电离平衡的影响因素以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例：条件改变平衡移动方向c(H+)n(H+)电离程度导电能力升高温度加水通HCl气体加NaOH（s）加CH3COONa(s)加冰醋酸正向移动同步P90探究学习二T2增大增大增大增强正向移动减小增大增大减弱正向移动增大增大减小增强四.电离平衡的影响因素以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例：条件改变平衡移动方向c(H+)n(H+)电离程度导电能力升高温度加水通HCl气体加NaOH（s）加CH3COONa(s)加冰醋酸正向移动同步P90探究学习二T2增大增大增大增强正向移动减小增大增大减弱逆向移动增大增大减小增强正向移动减小减小增大增强逆向移动减小减小减小增强正向移动增大增大减小增强四.电离平衡的影响因素(1)内因：电解质本身的性质升高温度，电离程度增大，K增大加水稀释，电离程度增大；增加弱电解质浓度，电离程度减小。加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡逆向移动；加入与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动。越稀越电离(2)外因：①温度②浓度越热越电离四.电离平衡的影响因素思考：1.为什么加水稀释，醋酸的电离程度会增大呢？

定性分析：离子相互碰撞结合成分子的机会越小定量计算：Q＜K2.醋酸电离平衡向右移动，醋酸的电离程度是否一定增大?不一定，比如加入冰醋酸四.电离平衡的影响因素思考：3.醋酸加水稀释，溶液中的微粒是如何变化的？酸性溶液中，加水稀释，c(OH-)是增大的。4.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后，pH是如何变化的？3＜pH＜5小试身手AEE.通入氨气，溶液中c(NH4+)和c(OH-)的浓度均增大小试身手3.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的

物质的量浓度为()A．一定大于0.001mol·L-1

B．一定等于0.001mol·L-1

C．一定小于0.001mol·L-1

D．可能等于0.0005mol·L-1D4.将0.1mol/L氨水加水稀释，下列说法正确的是（

）

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B.溶液中c(OH-)增大

C.NH3.H2O电离平衡向左移动

D.溶液的PH减小D小试身手小试身手AB思路：判断比值变化可变换为K值分析一元酸C(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小五.一元强酸和弱酸的比较问题1：相同体积、相同浓度（0.1mol/L）的盐酸与醋酸有哪些不同点？又有哪些相同点？取决于整个过程中能电离出的H+总量取决于起始时c(H+)一元酸c(酸)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸小相同小少相同一元弱酸大大多问题2：相同体积、相同C(H＋)【即相同PH】的盐酸与醋酸有哪些不同点？又有哪些相同点？五.一元强酸和弱

酸的比较盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸=硫酸盐酸=硫酸>醋酸【巩固提升】盐酸=醋酸=硫酸醋酸>盐酸>硫酸醋酸>盐酸=硫酸醋酸>盐酸=硫酸1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（

）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD小试身手2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

)A．相同浓度的两种溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两种溶液稀释100倍，c(H＋)

均为10-5

mol·L-1D．两种溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少小试身手B小试身手室温下，pH=2的醋酸和pH=12的的氢氧化钠等体积混合，反应后的溶质为---室温下，pH=2盐酸和pH=12稀氨水等体积混合，反应后的溶质为---3.室温下，pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠

等体积混合，反应后的溶质为---氯化钠醋酸钠和醋酸氯化铵和一水合氨室温下，pH相加等于14的酸与碱等体积混合，谁弱谁过量中性酸性碱性归纳总结[CH3COOH]·[OH-]

·[H+]

[CH3COO-]·[H+]

（链接高考）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C.醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大

[CH3COOH]·[OH-]

[CH3COO-]增多<=KaKw减小D.溶液中不变（连接高考）25℃时，已知H2SO3是弱酸，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将

（填“增大”“减小”或“不变”）。提示：当加入少量I2时，发生反应

H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-[HSO3-][H2SO3]

=

[HSO3-]·[H+]

[H2SO3]·[H+]

Ka1

[H+]增大小试身手如何判断HA是弱酸？(1)测0.01mol/LHA溶液的pH(2)相同条件下，测相同浓度的HA溶液和盐酸的导电性(3)测一定pH的HA溶液稀释一定倍数之后的pH变化