2.3.3 物质的量浓度课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节物质的量第3课时

物质的量浓度溶液：最均匀、最稳定的分散系浓度：与总量无关压强/温度/速率…无加和性比值、溶质/溶剂（溶液）溶液：最均匀、最稳定的分散系20%硫酸溶液1:4的硫酸溶液啤酒

酒精度3.6%vol污水含汞量6ppm质量分数，m(溶质)：m(溶液)体积分数，V(溶质)：V(水)体积分数，V(溶质)：V(溶液)质量分数，10-6，百万分之一物质的量浓度化学反应中，物质的量更简明HCl+NaOH══NaCl+H2OHCl+KOH══KCl+H2O质量关系36.5g40g物质的量1mol1mol质量关系36.5g56g物质的量1mol1mol液体量体积更方便量取溶液的体积更实用如何定义“物质的量浓度”？如何定义“物质的量浓度”？1、定义：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示2、单位：mol·L-1或mol/L溶质的物质的量溶液的体积3、公式1mol/LNaCl溶液4、意义：1LNaCl溶液中含有1molNaCl表示如何理解“物质的量浓度”？例1、250mL

0.1mol·L-1MgCl2溶液MgCl2══Mg2++2Cl－计量微粒数目溶液中实际的微粒是离子1mol1mol2molc(Mg2+)=0.1mol·L-1c(Cl－)=0.2mol·L-1取出其中25mLc(Mg2+)=0.1mol·L-1c(Cl－)=0.2mol·L-1例2、将

0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.2mol·L-1的CuSO4溶液等体积混合，混合溶液中各微粒的物质的量浓度是多少？如何理解“物质的量浓度”？可加和稀溶液可加和Cu2+/H+/SO42-无加和性注意事项：1、nB表示溶液中溶质的物质的量（物质或离子）2、V表示溶液的体积，不能加和，即V溶液≠V溶剂，V溶液≠V溶剂+V溶质，除特殊说明体积可相加，其他用V溶液=m溶液/ρ溶液计算3、质量能加和，m溶液

=m溶剂

+m溶质

如何理解“物质的量浓度”？如何理解“物质的量浓度”？练习1、1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（

）练习2、把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶质的成分和物质的量是多少？×2mol/LCuSO41mol/L★正确判断溶液的溶质：①与水反应生成的新物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2→NaOH，SO3→H2SO4②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但用NH3计算浓度水水1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？0.5mol49g250mL0.5mol/L练习练习3、500mL0.1mol/LNaOH溶液，配制时需称量固体NaOH多少克？如何理解“物质的量浓度”？【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：0.05molNaOH的质量为：练习4、200mL0.1mol/LH2SO4溶液如何理解“物质的量浓度”？配制时需量取浓硫酸18mol/LH2SO4溶液体积？c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)18mol/L•V(浓溶液)=0.1mol/L•200mLV(浓溶液)≈1.1mL“物质的量浓度”看到“微粒”物质质量分数溶质摩尔质量(g/mol)溶液密度(g/mL)酸的物质的量浓度(mol/L)水的物质的量浓度(mol/L)浓H2SO498%981.84浓HNO368%631.4浓HCl36.5%36.51.19浓硫酸会有不同于稀硫酸的独特性虽然都是浓强酸，溶质与溶剂微粒数之比差异很大18.415.111.92.024.942.0稀释规律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)浓度和质量分数的换算小结化学方程式表达了什么？电解水H2O→

H2↑+O2↑

电解水

2H2O══

2H2↑+O2↑

通电化学方程式反应物到生成物的转化关系转化的定量关系底层逻辑：质量守恒定律（微观：原子守恒）即等式2H2O2H2O2微粒个数比221扩大相同的倍数2×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023物质的量之比2mol2mol1mol质量比36g4g32g电解水2H2O══2H2↑+O2↑

通电化学方程式表达的定量关系•

按比例缩放•

缩放的是相同单位的相同量根据化学方程式计算的规范表达例1、250mL

2mol·L-1

的硫酸与足量铁屑完全反应，计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；Fe+H2SO4

══

FeSO4+H2↑1mol1moln(Fe)0.25L×2mol/L已清楚表达物理量，无需再设未知数例1、250mL

2mol·L-1

的硫酸与足量铁屑完全反应，计算：（2）生成的H2的体积（标准状况下）Fe+H2SO4

══

FeSO4+H2↑22.4L1molV(H2)0.25L×2mol/L根据化学方程式计算的规范表达上下单位一致左右单位对应根据化