1.2 离子反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应1.2.1

电解质的电离教学目标：1.通过实验、推理等过程，以探究的方式构建电离模型，能说出电解质、非电解质的定义，并能判断物质类别，提高证据推理与模型认知能力。2.通过氯化钠导电的微观分析，归纳出电离的定义，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。提高宏观辨识与微观探析的能力。

生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？电器着火不能用水扑灭氯化钠物质导电性的实验探究物质导电性的实验探究物质导电性的实验探究蒸馏水蔗糖溶液NaCl溶液稀硫酸硫酸铜溶液有些物质的溶液或熔融状态导电，而有些不导电。NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液蔗糖固体酒精物质导电性的实验探究

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质NaCl（

）NaCl溶液（

）哪类物质是电解质？非电解质？判断正误：因为NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质。导电？熔融NaCl（

）化合物电解质非电解质

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)NH31.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜②固态NaCl③CO2④HCl

⑤BaSO4⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖溶液

⑩盐酸【课堂反馈】【微观探究】电解质一定能够导电吗？导电的原因是什么呢？

为什么氯化钠固体不导电，而NaCl溶液或者熔融NaCl能导电呢？【氯化钠水溶液导电与熔融的NaCl导电】阅读教材P154-6段，P16活动一：NaCl溶液为何能导电呢？1、绘制出你眼中的水，进入微观世界认识物质2、画出氯化钠固体微观粒子示意图3、尝试用语言描述NaCl固体溶于水时发生的微观变化4、绘制NaCl水溶液中存在微观粒子示意图将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图——NaCl溶液导电的原因问题探究当NaCl溶于水后，产生了可自由移动的水合钠离子与水合氯离子，接通电源后，离子发生定向移动，因而NaCI溶液能够导电。——NaCl溶液导电的原因问题探究与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极＋－＋－＋－Cl-Na+当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。——熔融NaCl导电的原因问题探究熔融的NaCl是电解质吗？1、用语言描述HCl气体溶于水后所发生的微观变化2、绘制盐酸中存在微粒的微观示意图3、绘制HNO3、H2SO4中存在微粒的微观示意图（注意：数量比）HCl是电解质还是盐酸是电解质？资料卡片:HCl气体不导电，盐酸能导电电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。二、电离1、画出HCl、H2SO4、HNO3、

NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、K2SO4溶液中存在微粒的微观示意图；2、写出上述物质的电离方程式；3、写出Na2SO4、BaCl2

、NaHSO4、NaHCO3的电离方程式。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：？等。

弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：？等。本质区别：是否能完全电离。三、强电解质和弱电解质四、电离方程式1.强电解质的电离：完全电离，用“=”NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：部分电离，用“”CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－归纳小结（4）电解质的强弱与其

无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是

__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中

有关。（2）电解质、非电解质都是

。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是

。

（1）电解质溶液导电的原因：存在

。自由移动的阴阳离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小1、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质BC【课堂反馈】2、下列物质组，按照强电解质，弱电解质，非电解质的顺序排列的是()A.烧碱、纯碱、苛性钠

B.氯化铵、碳酸、SO2C.氯酸钾、氢氟酸、铜

D.硫酸氢钠、NH3、乙醇B1.2.2离子反应学习目标1.能说出离子反应的概念2.应用研究电离的方法分析找出离子反应的本质，提升宏观辨识与微观探析能力。3.总结归纳出离子方程式的书写方法，并会判断离子方程式是否正确。活动1：从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应(1）分析酸与NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何变化？并画出微粒变化的示意图。离子反应是怎样发生的？活动2：从微观的角度分析硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质。(1）绘制硫酸与Ba(OH)2溶液的微观粒子，并画出微粒变化的示意图。(2）写出该反应的离子方程式一、离子反应有离子参加或生成的化学反应。反应物的某些离子浓度减小的过程。3、离子反应发生的条件：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质复分解反应、置换反应等。1、概念：2、类型：4、本质：复分解反应型二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、书写步骤：写、拆、删、查（1）写——是基础（2）拆——是关键易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物一律写化学式。（3）

删——是途径（4）查——是保证（原子守恒电荷守恒）微溶物作生成物写化学式，做反应物，澄清溶液要拆成离子。

及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式（1）铁和稀硫酸反应（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳（3）氧化铜溶于稀盐酸（4）稀盐酸和氢氧化镁反应（5）烧碱和醋酸反应（6）大理石与醋酸反应3、离子反应方程式的意义：表示所有同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应及时小练——写出可能的化学方程式

三、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“↑”、“↓”等符号是否正确。(3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。及时小练：1、判断下列离子方程式书写是否正确。

2、下列离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+3、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸四、离子共存离子间若能发生反应，则不能大量共存。①生成难溶物（Ca2+与CO32-）②生成挥发性物质（H+与CO32-）③生成难电离的物质（H+与OH-、H+与CH3COO-等）④发生氧化还原反应注意：题目附加的隐含条件（酸性溶液，碱性溶液，无色溶液，“因发生氧化还原反应而不共存”等）有颜色的离子Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)、CrO42-(黄色)、Cr2O7-(橙色)等不能共存离子组Ba2+、Ca2+、Ag+

、H

+

、OH-、

CO32-等（1）

与H+不能大量共存。（2）

与OH-不能大量共存。（3）

既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子及时小练：判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-五、离子反应的应用——物质（离子）的检验与推断1．物质检验的几个方面(1)沉淀法：如Cl－、SO42-的检验。(2)气体法：如CO32-。练习1、有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是______________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____，说明理由_____________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式：______________________________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-

Na+、K+是根据溶液呈电中性，溶液中一定存在唯一的阴离子Cl-Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓六、与量有关的反应的离子方程式(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:CO2+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+H2O

;CO2过量:

CO2+OH-

=HCO3-

(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量:

CO32-+

H+

=HCO3-

;