湖北科技学院《有机化学（II）》2021-2022学年第一学期期末试卷

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2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在化学实验中，下列哪种操作可以用来配制一定物质的量浓度的溶液？（）A.溶解、转移、洗涤、定容B.称量、溶解、转移、定容C.计算、称量、溶解、转移、定容D.计算、量取、溶解、转移、定容2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:23、对于可逆反应：M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是？（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止4、在一定温度下，将2mol气体A和3mol气体B充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，反应进行到10min时，测得A的物质的量为1mol。则0至10min内，B的平均反应速率为？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)5、在一定温度下，对于可逆反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡的标志是？（）A.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂B.容器内总压强不随时间变化C.NO、O₂、NO₂的物质的量浓度之比为2:1:2D.混合气体的颜色不再变化6、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定7、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.无法确定8、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.8mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molC，达到新平衡时，C的浓度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.无法确定9、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，均充入2molSO₂和1molO₂，在相同条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，A容器中SO₂的转化率为p%，B容器中SO₂的转化率为q%，则p和q的大小关系为？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.无法确定11、在一定温度下，有可逆反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是？（）A.均减少1molB.均增加1molC.均减半D.均加倍12、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度13、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定14、对于反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为？（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)15、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为3:1:2D.容器内压强保持不变二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究铁及其化合物的氧化性和还原性。准备氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、铁粉等试剂，通过与其他物质的反应，观察溶液颜色变化、有无沉淀或气体生成等现象，判断铁及其化合物在不同反应中的氧化还原性质，并总结规律。2、（本题5分）设计实验探究卤代烃的性质。选择一种卤代烃，如溴乙烷，进行水解反应和消去反应的实验，通过观察产物的生成、检验产物的性质等，分析卤代烃的化学性质和反应条件。3、（本题5分）进行实验探究电化学防腐的方法和效果。准备金属试样，采用阴极保护、阳极保护或涂层保护等电化学防腐方法，观察金属在腐蚀环境中的变化，评估防腐效果，分析电化学防腐的原理和实际应用。4、（本题5分）开展实验探究高分子化合物的合成和性质。以聚乙烯或聚苯乙烯的合成为例，进行聚合反应实验，制备高分子化合物，观察其物理性质和化学稳定性，研究聚合条件对产物性能的影响，探讨高分子材料在现代工业和生活中的广泛应用。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述有机化学中环己烯的化学性质及反应规律。2、（本题5分）论述有机化学中环己烷的构象转化及其对反应的影响。3、（本题5分）论述有机化学中醚的化学性质和反应特点。4、（本题5分）阐述气相渗透法测定聚合物分子量的实验原理和误差来源。5、（本题5分）详细论述化学实验室中的离心机的使用注意事项和维护方法。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）在3.5L密闭容器中进行反应5A(g)+6B(g)⇌7C(g)，起始时A、B的浓度分别为5mol/L和6mol/L，2.5min后B的浓度变为4mol/L，计算2.5min内A的平均反应速率。2、（本题10分）在25℃时，某浓度的氢氟酸溶液，氢氟酸的电离常数Ka=6.6×10⁻⁴，若溶液中氢离子浓度为0.003mol/L，求氢氟酸的浓度。3、（本题10分）用0.0150mol/L的高锰酸钾溶液滴定22.00mL未知浓度的草酸溶液