湖北科技学院《分析化学（Ⅰ）》2022-2023学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页湖北科技学院

《分析化学（Ⅰ）》2022-2023学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。试求该盐酸的物质的量浓度为？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L2、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，则反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进CH₃COOH的电离，且使H⁺浓度增大，应采取的措施是？（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸5、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.大于7C.小于7D.无法确定6、在一定温度下，将2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。当反应进行到一定程度时，反应达到平衡状态。若保持温度不变，分别向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新达到平衡后，下列说法正确的是？（）A.SO2的转化率增大B.O2的转化率增大C.SO3的体积分数增大D.容器内压强增大7、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是？（）A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态8、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.10C.2.3D.11.79、在一定温度下，可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度，则B的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，该溶液可能是？（）A.盐酸溶液B.氯化铵溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液11、在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是？（）A.NH₄ClB.NH₄HSO₄C.CH₃COONH₄D.NH₄HCO₃12、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.3.3C.10.7D.无法确定13、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌nC(s)+D(g)达到平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（）A.其他条件不变，增大压强，平衡不移动B.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动C.物质C的状态为固体D.物质C的状态为气体14、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，△H<0，下列措施能使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大A的浓度C.增大压强D.使用催化剂15、在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会有晶体析出，其原因是（）A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.反应生成的碳酸氢钠质量大于碳酸钠C.反应消耗了水，使溶质的质量减小D.反应放热，使溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大16、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各离子浓度大小关系正确的是（）A.c(Na⁺)＞c(HCO3⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B.c(Na⁺)＞c(HCO3⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO3⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO3⁻)+c(H2CO3)+c(CO3²⁻)17、在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是？（）A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再变化C.CO和水蒸气的转化率相等D.以上都对18、在一定温度下，将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为？（）A.40%B.60%C.80%D.20%19、在一定温度下，有可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。保持温度不变，若再向容器中加入A、B、C各1mol，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断20、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。达到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的转化率？（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断二、实验题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）设计实验探究在不同酸碱度的缓冲溶液中，胃蛋白酶的活性变化。准备胃蛋白酶溶液、底物溶液、不同酸碱度的缓冲液、检测试剂等，测量酶促反应速率，分析酸碱度对酶活性的影响。2、（本题5分）进行实验探究物质的显色反应的灵敏度和选择性。选择几种具有显色反应的物质，如铁离子与硫氰酸钾的显色反应、铜离子与氨水的显色反应等，研究显色条件、颜色变化和灵敏度，分析显色反应的原理和应用，如在微量物质检测中的作用，同时考虑如何提高显色反应的选择性和灵敏度。3、（本题5分）进行实验探究醛基的化学性质。选择几种含有醛基的有机物，如乙醛、葡萄糖等，进行与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应实验，观察现象，分析醛基的性质。4、（本题5分）策划一个实验用以检验某种新型催化剂对有机合成反应的催化效果。选取特定的有机反应，准备反应所需的原料、试剂，分别在有和没有该新型催化剂的情况下进行反应，监测反应进程，对比产物的生成速率和产率，评估催化剂的性能。5、（本题5分）开展实验研究二氧化硫的漂白性和还原性。提供二氧化硫气体、品红溶液、高锰酸钾溶液等，观察二氧化硫使品红褪色和使高锰酸钾溶液褪色的现象，分析其漂白和还原的机理，探讨二氧化硫在工业生产和环境保护中的影响。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）在25℃时，某浓度的碳酸氢钠溶液的pH=8.4，计算该溶液中碳酸的电离常数Ka₁。2、（本题5分）某一弱酸HA的浓度为0.2mol/L，电离度为2%，计算该弱酸的电离常数Ka。3、（本题5分）已知某化学反应在298K时的标准摩尔反应焓变为-100kJ/mol，标准摩尔反应熵变为-20J/(mol·K)，计算该反应在298K时的标准摩尔吉布斯自由能变，并判断反应在该温度下能否自发进行。4、（本题5分）详细论述物理化学中的渗透压概念及其在生物化学中的意义。5、（本题5分）用0.2000mo