8.1.2海水资源的开发利用课件高一下学期化学人教版

第一节自然资源的开发利用第二课时海水资源的开发利用第八章高一化学2海水制盐1海水淡化3本节重难点海水提溴4本节重难点海水制镁地球表面海洋面积占到71%，海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。你知道海洋中有哪些资源吗？矿产资源化学资源动力资源生物资源海水中水的储量约为1.3×1018t，约占地球上总水量的97％。海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水中的物质海水中最多的物质常量元素：Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br、B、Sr微量元素：I、Au、Mn、Ba、U海水水资源的开发利用海水水资源的利用海水淡化直接利用海水进行循环冷却蒸馏法、电渗析法、离子交换法和反渗透法海水水资源的开发利用电渗析法离子交换法蒸馏法服务于火电厂、核电厂的循环冷却直接利用海水进行循环冷却海水淡化蒸馏法、电渗析法、离子交换法和反渗透法海水蒸馏法沙漠缺水自救(1)主要仪器A.

B.

。C.

。(2)冷却水的流向:

口进，

口出。(3)B中加入碎瓷片的目的

。(4)温度计水银球处于_____________处。冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶ab防止液体暴沸蒸馏烧瓶支口注意点：1.加热时，蒸馏烧瓶要垫上石棉网。2.蒸馏烧瓶的液体不能超过烧瓶体积的2/3，但也不能少于1/3.海水蒸馏的实验装置与原理1.下列关于蒸馏实验的叙述不正确的是（

）

A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置。

B.蒸馏时的接收装置如图

C.冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水

D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加接收装置接馏分的锥形瓶不能用塞子密封，否则液体无法正常流下B电渗析法

电渗析原理图当海水进入时，在直流电场的作用下，海水中的阴、阳离子分别向两侧定向迁移，从而实现海水变淡水的过程。成本低，但未能大量生产海水淡化蒸馏法、电渗析法、离子交换法和反渗透法反渗透法反渗透装置示意图该法是利用只允许溶剂水分子透过、不允许溶质离子透过的半透膜，将海水与淡水分隔开。海水淡化蒸馏法、电渗析法、离子交换法和反渗透法成本较低目前正在迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂离子交换法海水淡化蒸馏法、电渗析法、离子交换法和反渗透法海水中化学资源的利用结论：海中含有的盐主要是

______________海水中水的储量约为1.3×1018t，约占地球上总水量的97％。海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。含量最多的非金属离子含量前两位的金属离子NaCl、MgCl2海水中化学资源的利用海水制盐（1）定义：

从海水中提取食盐的传统方法称为“盐田法”，又称“滩晒法”，是最简便和经济有效的方法。（2）原理：蒸发、结晶（3）过程：海水日晒制盐海水蒸发池结晶池粗盐母液（4）用途：

从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。细盐加水溶解粗盐NaCl加过量BaCl2加过量Na2CO3加过量NaOH过滤蒸发结晶过量盐酸取滤液三选一均可钡碳先，碱随意杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3同时还除Ba2+粗盐细盐海水制盐2.工业制钠：2NaCl（熔融）==2Na+Cl2↑通电（1）制盐酸：

H2+Cl2==2HCl点燃3.氯碱工业：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电（2）制①84消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

②漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑加热1.候氏制纯碱法：思考：如何从海水中提取溴？浓缩Cl2+2Br-=2Cl-+Br2通入热空气或水蒸气(吹出)Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrCl2+2Br-=2Cl-+Br2海水浓缩海水(Cl-)吸收塔用SO2吸收浓缩海水(Cl-、Br2)Br-SO42-浓缩酸化通入Cl2(氧化)通入热空气或水蒸气(吹出)反应后富集溴通入Cl2(提取)Br2Cl-蒸馏分离溴单质海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr向经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收Cl2+2Br-=2Cl-+Br2思考：海带中含碘，如何提取碘？①灼烧过程实验仪器：酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳。注意：灼烧使海带中的有机物碳化在灼烧海带时常加入少量酒精，使燃烧更充分。②浸泡过程实验仪器：烧杯、玻璃棒注意：搅拌加快溶解速率。加热可以提高浸出效率。③过滤过程实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）注意：一贴、二低、三靠④氧化过程离子反应：2I─+H2O2+2H+=I2+2H2O注意：稀硫酸增强H2O2的氧化性；抑制I2与水反应⑤萃取分液实验仪器：（梨形）分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）注意：下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出⑥蒸馏过程蒸发过程中，蒸发出来的是四氯化碳，留下的是碘单质思考：海水中含镁，如何提取镁？MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑通电蒸发浓缩MgCl2溶液MgCl2•6H2O

MgCl2MgCl2?由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2

水解。镁电解因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2，得到的镁，应在H2氛围中冷却。海水中本来就有氯化镁，为什么不直接通电？而是要经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”这样的过程来获取MgCl2呢？所加盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？要过量，目的是保证Mg(OH)2完全反应，过量的稀盐酸加热蒸发即可除去。问题1除去其它杂质，将MgCl2富集起来。问题2问题3为什么不用NaOH代替Ca(OH)2，怎样得到Ca(OH)2？你能用流程图表示吗？NaOH价格贵，Ca(OH)2价格便宜且容易得到。工业上可以利用高温煅烧贝壳得到所需要的Ca(OH)2。贝壳(含CaCO3)CaO流程图：高温煅烧水石灰乳请同学们回顾所学内容，回答下列问题：请同学们回顾所学内容，判断正误：