311铁盐课件高一上学期化学

第一节铁的多样性铁盐与亚铁盐的性质铁的存在形态陨铁黄铁矿一些含铁的矿物，多为+2、+3价存在磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）游离态：化合态：在地壳中含量最高的元素由高到低是氧、硅、铝、铁、钙铁的存在形态铁粉FeSO4·7H2OFeSO4溶液FeCl3·6H2OFeCl3溶液铁锅补铁保健品Fe2+墙上的红色涂料Fe2O3实验室中含有铁元素的试剂日常生活中应用的含有铁元素的物质铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。OSiAlFe地壳中元素含量递减丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色。铁盐和亚铁盐研究物质性质的基本程序观察物质的性质预测物质的性质实验和观察解释和结论特殊现象铁盐和亚铁盐亚铁盐铁盐常见物质FeSO4、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等颜色浅绿色棕黄色活动∙探究亚铁盐和铁盐的性质以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。实验目的实验用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol•LKSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。物质预测性质选取试剂实验现象结论及离子方程式硫酸亚铁氯化铁实验方案设计及实施

实验方案设计及实施铁盐和亚铁盐亚铁盐铁盐FeSO4

FeCl3

1.从物质类别的角度Fe(OH)2Fe(OH)3既具有还原性又具有氧化性氧化性FeSO4

FeCl3

2.从化合价的角度+2+3+碱铁盐和亚铁盐NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液白色灰绿色红褐色红褐色铁盐和亚铁盐与碱反应：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3铁盐和亚铁盐①Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式：_________________________

现象为：______________________②Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：___________________________

现象为：__________________________________

亚铁盐在空气中易被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为___________________________Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3产生红褐色沉淀产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色铁盐和亚铁盐与碱反应：验证FeSO4的还原性FeSO4溶液浅绿色溶液

红色溶液Fe2+具有还原性证明

有Fe3+产生KSCN溶液氯水FeSO4溶液氯水

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3验证FeSO4的还原性酸性KMnO4

溶液

溶液紫色退去Fe2+具有还原性证明

MnO4

–被还原FeSO4溶液FeSO4溶液酸性KMnO4

溶液＋Mn2＋＋4H2O验证FeSO4的氧化性FeSO4溶液Zn溶解,溶液由浅绿色变为无色，并有黑色固体生成。Fe2+具有氧化性证明ZnFeSO4溶液锌Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋验证FeCl3的氧化性FeCl3溶液

黄色溶液变为红色Fe3+具有氧化性证明

红色变为浅绿色生成FeCl2Zn、Fe、CuKSCN溶液FeCl3溶液锌、铁、铜2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋实验室保存FeSO4溶液，加入铁粉防止Fe2+被氧化常用于工业腐蚀线路板验证FeCl3的氧化性FeCl3溶液

无明显现象Fe3+具有氧化性证明溶液变为蓝色淀粉溶液KI溶液FeCl3溶液KI溶液2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2铁盐和亚铁盐Fe3＋Fe2＋加氧化剂：加还原剂：O2，硝酸，浓硫酸，酸性KMnO4溶液，Cl2等金属单质（Fe，Cu），KI等Fe比铁活泼的金属单质（Zn）加酸，Fe3＋，Cu2＋铁盐和亚铁盐的转化：铁盐和亚铁盐思考：1.实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3F