324酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

课题导入现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

§酸碱中和滴定目标引领1、了解酸碱中和滴定的原理，掌握酸碱中和滴定的操作方法2、掌握酸碱中和滴定的计算方法和误差分析依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。标准液待测液引导探究H++OH-=H2O当酸碱恰好完全中和时，n(H＋)＝n(OH－)即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱

C待测C标准V标准V待测1.定义：2.原理：一、酸碱中和滴定的原理滴定管(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应①溶液体积如何准确量取？②如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？问选用合适的酸碱指示剂3.实验的关键仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）4.实验仪器仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管标注温度、量程“0”刻度线在上

玻璃

活塞带玻璃球

的橡胶管①读数精确度：0.01mL②

酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂

碱式滴定管盛装：碱性试剂酸式滴定管不能用于装碱性溶液碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)注意最下面有一段无刻度，下面一部分没有读数，因此放液时不能放到刻度以下。全部盛满溶液时，体积大于所标容积移液管：量取一定体积的仪器活动2：滴定管的读数(视线与凹液面最低点相平)读数：20.45mL读数：36.10mLΔV

＝V末－V初＝36.10mL－20.45mL＝15.65mLV初V末V

＝V末－V初

1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）

A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液当堂诊学D实验操作①滴定管的使用方法检漏洗涤润洗装液调起始液面记录使用滴定管前，首先要检查是否漏水；用蒸馏水洗涤2-3遍锥形瓶和滴定管；用所要盛装的溶液润洗2-3遍滴定管；将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3mL处；使液面处于某一刻度；记录滴定管的初始读数。用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液排气泡（0或0刻度以下，读数V0）（1）滴定前的准备：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起（1）滴定前的准备：锥形瓶②锥形瓶的使用洗涤装液加指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；将滴定管中量取好的待测NaOH溶液加入锥形瓶中；滴入2~3滴指示剂。①主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)②实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。（2）滴定(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶滴定终点的判断

当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。(4)读数：当滴入最后半滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。如何滴入半滴？(6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝

计算待测液的物质的量浓度。(5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。滴定终点的判断：答题模板：注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。二、酸碱中和滴定的操作引导探究(三)酸碱中和滴定操作方法标准液加有指示剂的待测液（1）滴定管中装有已知浓度的____液，锥形瓶中盛放未知浓度的_____液（先加几滴酚酞或甲基橙等______剂）。

（2）左手控制滴定管活塞，使标准液____放入锥形瓶中（先___后___）。右手振荡锥形瓶（向______方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至加入最后半滴，指示剂变色，且___分钟不改变即为滴定终点。待测标准指示剂逐滴快慢逆时针半左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？【讨论】用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的HCl溶液的过程中，溶液pH如何变化？实例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液(绘制酸碱滴定曲线)。(1)滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0(2)从滴定开始到滴定终点之前：盐酸过量滴定终点，等同于完全中和点。当滴入NaOH溶液

19.96mL时（比滴定终点NaOH溶液少1滴）：c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)

＝1.000×10-4mol/L，pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0(3)滴定终点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，

pH=7.0。(4)化学计量点后：

NaOH过量当滴入NaOH溶液20.04mL时（比化学计量点NaOH溶液多1滴）：c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)

＝1.000×10-4mol/L，

pOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，

pH=14.0－4.0＝10.0。(5)突变范围：pH在4－10之间PH1210864210203040突变范围反应终点0pH强碱滴定强酸颜色突变范围7酚酞指示剂选择PH12108642102030400810颜色突变范围7PH12108642102030400甲基橙3.14.4指示剂选择PH1210864210203040突变范围反应终点0pH强酸滴定强碱3.指示剂的选择原则(1)变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)(2)使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0_____8.0

>8.0蓝色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黄色酚