山东省2022届高三化学上学期开学摸底联考试题

2022届高三化学上学期开学摸底联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mn—55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁2．下列物质应用错误的是A．二氧化硫可用作食品添加剂B．二氧化硅可用作导电材料C．甲酸可用作医疗消毒剂D．丙三醇溶液可用作日用化妆品3．关于下列装置使用或装置中反应现象的说法错误的是①②③④A．装置①可用于实验室石油蒸馏B．装置②可用于制备较纯净的白色沉淀C．装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊D．装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体4．下列由实验操作所对应的现象或所得的结论有错误的是A．向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，证明的饱和溶液中有存在B．用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，证明醋酸是弱电解质C．向KSCN和混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性D．向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成5．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X．Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为B．含氧酸的酸性强弱顺序为C．元素第一电离能由小到大的顺序为D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构6．下列操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：B．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：7．某同学欲检验1-溴丙烷中溴元素的存在，进行如下实验：取少量1-溴丙烷于一试管中，加入1mL5%NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却静置；待液体分层后，用滴管小心吸取少量上层液体，移入另一支试管中，打开盛有2%溶液的无色试剂瓶，取2～3滴溶液加入盛有上层液体的试管中，振荡，观察现象。实验中存在的错误有几处A．4B．3C．2D．18．化工生产中用次磷酸钠()进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。下列说法正确的是A．在反应中体现了还原性B．反应中氧化剂只有C．上述化学反应中每转移1mol，生成，11.2L(标况)D．已知与足量NaOH反应生成，则为三元酸9．在铜作催化剂时，与过量的，反应的化学方程式为，为三角锥形分子。下列有关说法正确的是A．和中所含化学键类型完全相同B．中N原子采用杂化C．相对分子质量比大，则的沸点比高D．从电负性角度判断，中的化学键键角比小10．一种利用光电催化反应器由制得乙醇的装置如下图所示，a、b分别为电源两极。下列说法中正确的是A．b为电源的负极B．该装置中能量转化形式有光能、电能化学能C．光催化剂电极反应为D．每生成23g乙醇，电路中转移的电子的物质的量为6mol二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题，目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、、NaOH溶液B乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水12．黄酮醋酸具有抗菌、消炎、降血压、保肝等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．黄酮醋酸中有4种官能团B．黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式C．1mol黄酮醋酸可与8mol发生加成反应D．黄酮醋酸分子中有1个手性碳原子13．钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含，少量等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知难溶于水。下列有关说法错误的是A．“焙烧”步骤中产物为、FeO及B．“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂C．“热解”步骤中气体产物为HClD．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质14．吸附在新型催化剂表面合成的两种途径如图所示。下列说法正确的是途径Ⅰ：途径Ⅱ：A．途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化B．途径Ⅱ中每1mol分子参与反应生成2molC．两种途径中均发生氧化反应D．催化剂吸附使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率15．与可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线b表示B．C．时，D．时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：(1)Mn元素的价层电子排布式为_____________________；Mn元素的一种配合物具有反磁性，配体的电子式为____________________。(2)乙腈()分子中碳原子的杂化类型有________________，该分子中键和键的个数比为_________。(3)苯胺()的晶体类型是______________，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是__________________________________________。(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：．该锰元素的氧化物化学式为______________，晶体的密度为_______________(用含a、b和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。17．(12分)硼酸三甲酯在工业上用途广泛，以硼镁矿(主要成分为，还有少量、FeO、CaO和等)为原料先制备硼酸()，再和甲醇进行酯化反应制备硼酸三甲酯的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“浸出”时生成硼酸，主要反应的化学方程式为______________________，为提高浸出速率，除把硼镁矿粉碎外，还可以采取的措施有________________________(写出一条)。(2)“净化除杂”包含氧化和调pH两个过程，氧化时可加入过氧化氢溶液，其目的是____________________________________，氧化后加碳酸钙调pH约为6，滤渣的主要成分为_________________________。(3)一次母液经过蒸发结晶、过滤可得到的主要副产品为________________________(写名称)。(4)制备硼酸三甲酯的硼酸纯度需高于99.6%，干燥后所得粗硼酸中含有硫酸镁和硫酸钙杂质，可利用重结晶进行提纯，右图为不同温度对硼酸析结晶率和纯度的影响，则最适宜的温度范围为_____________℃。(5)共沸物主要为甲醇和硼酸三甲酯的混合物，精馏后所得釜液可返回步骤____________(填步骤名称)重复利用。18．(12分)化学小组实验探究与新制氢氧化铜悬浊液的反应。(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的悬浊液，制备(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，全部溶解后得到淡绿色溶液A和少量紫红色固体B。①浓与Cu片反应的化学方程式是____________________。②试剂a为____________________。(2)分析物质性质，紫红色固体B应为单质铜。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，预测浅黄色固体物质为中间产物，写出其生成的化学反应方程式为____________________。(资料：酸性条件下不稳定，)(3)为进一步验证与悬浊液反应过程中产生Cu(Ⅰ)。实验二：向溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。(资料：无色，易被氧化为深蓝色)①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为______________；试管M中无色溶液的主要成分为_______________(写化学式)。②C与浓硝酸反应的离子方程式为____________________。(4)解释实验二生成白色沉淀C较多，而实验一生成紫红色固体B较少的原因为____________________________________________________________________________________________________。19．(12分)处理NO、等含氮气体是环保热点之一，CO可将部分氮的氧化物还原为。回答下列问题：(1)反应Ⅰ：反应Ⅱ：测定反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数和与温度的关系，满足和均为线性关系，如图所示：反应的________(用和表示)，该反应的_________0(填“>”或“<”)。(2)一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入均为1mol的CO和气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ反应，测得数据如下：实验编号a0.0250.040b0.0500.040c0.0250.120①已知，为速率常数。则__________，的值为___________。②反应一段时间，当，氮气浓度不再变化且时，容器中____________，以物质的量分数表示的化学平衡常数____________,若继续向密闭容器中通入均为0.1mol的和NO，此时反应I____________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。20．(12分)一种治疗阿尔茨海默病药物的中间体G的合成路线如下：F()G()已知：①②回答下列问题：(1)A的化学名称为__________________，C中含氧官能团的名称为_____________________。(2)D→E的化学方程式为____________________。(3)F→G中加入试剂X的分子式为，则X的结构简式为_____________________。(4)F的一种同分异构体Y同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_____________________(写其中一种)。①Y能与发生显色反应②1molY与足量溴水反应时最多能消耗4mol③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：3：2：1(5)设计以和为原料制备的合成路线_____________________(无机试剂有机溶剂任用)。化学参考答案及评分意见1．C【解析】把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，A正确；中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，B正确；金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，C错误；隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，D正确。2．B【解析】二氧化硫可用作红酒添加剂，A正确；二氧化硅是光导纤维的主要原料，不能导电，B错误；甲酸可使蛋白质变性，可用作医疗消毒剂，C正确；丙三醇即为甘油，易吸水，可保湿，可用作日用化妆品，D正确。3．C【解析】①为蒸馏装置，可用于实验室石油蒸馏，A正确；装置②中先打开止水夹a，产生氢气排净装置内空气，并隔绝空气，再关闭止水夹a，装置内压强增大，将溶液压入氢氧化钠溶液，在隔绝空气条件下可生成较纯净的白色沉淀，B正确；加热条件下，碳酸氢钠易分解而碳酸钠不易分解，故应B烧杯变浑浊，A烧杯无明显现象，C错误；甲烷与氯气反应产生易溶于水的HCl及气态不溶于水的一氯甲烷和油状液体二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，故会观察到量筒内液面上升，内壁出现油状液体，D正确。4．D【解析】向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，说明生成沉淀，只能来自的饱和溶液，A正确；用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸中离子浓度小，醋酸和盐酸均为一元酸，说明醋酸没有完全电离，证明醋酸是弱电解质，B正确；遇KSCN溶液变红色，说明溶液存在，即氯水将氧化为三价铁，C正确；试管口出现红棕色气体说明有二氧化氮，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的，也可能是铜与稀硝酸反应生成的，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，D错误。5．D【解析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。W、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HCl0酸性弱于，B错误；N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。6．A【解析】锅炉水垢主要成分有碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁，用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理可将硫酸钙转化成碳酸钙，再用盐酸除去水垢效果好，预处理转化过程为，A正确；二氧化硅也能与烧碱溶液反应，，B错误；铜是活性电极，作阳极时可放电，用铜作电极电解硫酸铜溶液，实际是一种电镀装置，C错误；氯气通入石灰乳中制取漂白粉原理正确，产物为次氯酸钙和氯化钙，书写离子方程式时，石灰乳不能拆成离子形式，D错误。7．C【解析】加硝酸银溶液前应用稀硝酸中和过量的碱，防止对AgBr的检验造成干扰；溶液应装在棕色试剂瓶中，存在两处错误。8．A【解析】中P元素的化合价为价，反应后升到中的价，体现了还原性，A正确；反应中还原产物有金属Cu和单质，则氧化剂为和另一种含有H元素的物质，B错误；根据方程式，每转移1mol，生成的物质的量为0.25mol，标况下的体积为5.6L，C错误；与足量NaOH反应生成，说明只能电离出两个，应为二元酸，D错误。9．D【解析】只有共价键，既有共价键又有离子键，A错误；为三角锥形分子，应为杂化，B错误；分子间存在氢键，沸点比高，C错误；从电负性角度判断，中共用电子对偏向F原子，斥力相对小，化学键键角比小，D正确。10．B【解析】分析装置，向左极室移动，说明左侧为电池阴极，电源电极a为负极，A错误；根据装置图所示，有光能、电能向化学能的转化，B正确；在光催化剂的作用下，分解成和，并释放出电子转移到电源正极，光催化剂电极反应为，C错误；23g乙醇的物质的量为0.5mol，C原子由价到价，转移的电子数目为6mol，但阴极同时有得电子，故电路中共转移的电子的物质的量一定大于6mol，D错误。11．AB【解析】实验室制备并收集氯气，发生装置需要酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，浓盐酸、进行反应，收集装置需要导管和集气瓶，尾气处理装置需要烧杯盛有NaOH溶液，A正确；将10%NaOH溶液与2%溶液在烧杯中制成氢氧化铜悬浊液，用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛的官能团醛基，实验需要用到胶头滴管以及试管，并在酒精灯上直接加热，B正确；食盐精制实验中滴加稀盐酸中和时需要进行pH的测定，需要玻璃仪器还有表面皿，另试管实验还需要胶头滴管，C错误；制备并收集乙烯需要控制温度在170℃，需要温度计，D错误。12．BC【解析】由黄酮醋酸的结构简式可知分子中含有五种官能团，包括碳碳双键羟基、羧基、羰基和溴原子，A错误；苯环羧基、羰基和碳碳双键中碳原子均采取杂化，饱和碳原子为杂化，故黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式，B正确；2mol苯环能够与6mol发生加成，碳碳双键、羰基分别和1mol加成，而羧基不能与发生加成，则1mol黄酮醋酸最多可与8mol发生加成反应，C正确；分子中只有两个饱和碳原子，但是这两个饱和碳原子都连有相同的H原子，因此分子中不含手性碳原子，D错误。13．AC【解析】“焙烧”后“水浸”得到的浸出渣为，所以“焙烧”步骤中产物为、和，A错误；杂质溶于水生成磷酸，故“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂，B正确；加入沉钒生成，“热解”生成和，所以“热解”步骤中气体产物为，C错误；硅铁合金高温还原制备的粗钒中会混有硅、铁杂质，D正确。14．B【解析】氮气分子中，氮氮三键中的氮原子分别在三个阶段与H原子相连，形成极性共价键，分子断裂N-N键，有非极性共价键变化，A错误；氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，每1mol分子参与反应生成2mol，B正确；两种途径均是使氮氮键断裂与H原子结合逐步形成氨气分子，氮元素价态降低，发生还原反应，C错误；催化剂可以降低反应活化能，提高化学反应速率，但不影响平衡转化率，D错误。15．D【解析】由图可知，曲线a在最小时含量最高，说明曲线a表示，随着升高，的浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，故曲线b表示，继续升高，的浓度又逐渐减小，而的浓度开始逐渐增大，则曲线c表示，以此类推，曲线d表示，最大时的浓度最大，故曲线e表示，A正确；根据a表示、b表示、c表示、d表示、e表示，根据平衡常数表达式，可知P点，根据P点对应横坐标易求其，则，依次类推，0、N、M对应横坐标所求的，即对应为、、，根据图像可判断，B正确；结合图像可知：时，溶液中离子浓度大小关系为：，C正确；对应的溶液中存在电荷守恒：，D错误。16．(12分)(1)(2)、sp5：2(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键，因此比甲苯的熔、沸点高(4)【解析】(1)Mn的原子序数为25，价层电子排布式为；中N原子价层电子对数为2，其杂化类型为sp，C、N原子间存在三键，电子式为。(2)分子中，甲基中的C原子为杂化，氰基中的C原子为sp杂化；1个分子中含有5个键，氰基中C、N原子间含有2个键，即为5：2。(3)大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体；苯胺比甲苯的熔、沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同，首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔、沸点高。(4)由题图可知，Mn原子位于立方体的8个顶点和体心，则Mn原子的个数为；在立方体的体内有2个O原子，面上有4个0原子，则O原子个数为，故该化合物的化学式为。该晶胞的体积为，质量为，则晶体的密度为。17．(12分)(1)提高反应温度或适当增加硫酸浓度(合理给分)(2)将氧化为，便于调pH时沉淀除杂、、(3)硫酸镁(4)5～8(5)酯化反应【解析】(1)硼镁矿(主要成分为)与硫酸反应生成硼酸同时得到硫酸镁，发生反应的化学方程式为；为提高浸出速率，除把硼镁矿粉碎外，还可以采取提高反应温度或适当增加硫酸浓度等措施。(2)“净化除杂”需先加溶液，其作用是把氧化为，然后调节溶液的pH约为6，使、以和形式沉降而除去；滤渣的主要成分为水解生成的和及碳酸钙和硫酸反应生成的微溶性物质硫酸钙。(3)经过前期“净化除杂”，铁离子、铝离子、钙离子等基本除去，主要剩余硫酸镁。(4)由图像可知硼酸纯度随温度升高不断降低，硼酸结晶率在温度低于8℃时随温度升高略微增大，在温度高于8℃时硼酸纯度和结晶率下降明显，故结合制备硼酸三甲酯所需硼酸纯度要求最适宜的温度范围为5～8℃。(5)精馏后所得釜液主要含有甲醇，所以可以导入酯化反应中重复利用。18．(12分)(1)①②NaOH溶液(2)或(3)①②(4)由于实验二中存在，生成CuCl沉淀增强了氧化还原反应的竞争性；实验一不存在增强氧化还原反应竞争性的因素【解析】(1)①Cu与浓在加热条件下发生反应生成、、，反应的化学方程式为。②试剂a为NaOH溶液，用于吸收多余的气体，防止污染空气。(2)向悬浊液中通入，发生氧化还原反应，Cu元素化合价由价得电子变为价的，中S元素化合价由价失电子变为+6价的，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为。(3)①实验二中所用悬浊液混有NaCl，与实验一现象相比，实验二中还产生白色沉淀，故可推测白色沉淀的生成与的存在有关，向试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，进一步验证的存在；题干信息中指出无色，易被氧化变为深蓝色，通过M中溶液颜色变化可知M中含有，故可推测白色沉淀成分为CuCl，M无色溶液的主要成分为。②沉淀C的成份为CuCl，Cu为价可以将浓硝酸还原，产生红棕色的还原产物，反应的离子方程式为。(4)若无，实验一、二均可产生，又溶于酸性较强的淡绿色溶液A中，对氧化还原反应影响一致，故实验二中多的原因只能归结为存在导致生成CuCl，促进了多生成，促进了氧化还原反应发生，故实验二发生氧化还原反应的程度较大。实验一不存在促进氧化还原发生的因素，故发生氧化还原反应的程度较小。19．(12分)(1)<(2)①10.22②0.7向逆反应方向进行【解析】，；由图像可知，随逐渐升高(即T逐渐降低)，和逐渐增大，可得反应Ⅰ和反