全国部分重点中学t8联考(湖北)2023届高三上学期第一次学业质量评价化学试题

广东实验中学东北育才中学石家庄二中华中师大一附中西南大学附中南京师大附中湖南师大附中福州一中(八校)2023届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.是指粒子直径不大于的可吸入悬浮颗粒物B.2022北京冬奥吉祥物“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料C.合金是生活中常用的材料，现代社会应用最广泛的合金是铁合金D.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”【答案】D【解析】【详解】A．是指粒子直径不大于的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B．聚碳酸酯为有机合成材料，属于有机高分子材料，B正确；C．合金性能优于成分金属，现代社会应用最广泛的合金是铁合金，故C正确；D．根据碳元素守恒，煤经过液化、气化等清洁化处理后，不会减少二氧化碳的产生，故D错误；故选D。2.水杨醇具有多种生物活性，其结构如图所示。下列有关水杨醇的说法错误的是A.水杨醇的分子式为 B.碳原子的杂化方式有两种C.能与溶液发生显色反应 D.与浓硫酸共热可发生消去反应【答案】D【解析】【详解】A．根据水杨醇的结构简式，可知分子式为，故A正确；B．苯环上的碳原子为sp2杂化、单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确；C．水杨醇分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故C正确；D．β-C原子上没有H原子，不能发生消去反应，故D错误；选D。3.下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是A.溶于水的电离：B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：C.向NaClO溶液中通入少量SO2：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．的电离生成硫离子和氢离子，，A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，B错误；C．次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：，C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、水、碳酸钙沉淀：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D正确；故选D。4.化学反应在工农业生产、科学技术和日常生活中意义重大。下列说法错误的是A.工业合成氨、接触法制硫酸、食盐水电解制烧碱均涉及氧化还原反应B.人体通过呼吸作用把体内的葡萄糖转化为和，同时放出能量C.空间技术上应用的高能电池能将化学能全部转化为电能D.合成橡胶是以烯烃和二烯烃等为单体聚合而成的高分子【答案】C【解析】【详解】A．工业合成氨、接触法制硫酸、食盐水电解制烧碱过程中均存在元素化合价的改变，均涉及氧化还原反应，A正确；B．人体通过呼吸作用把体内的葡萄糖转化为和，同时放出能量供给人体，B正确；C．高能电池也不能将化学能全部转化为电能，只能是效率更高而已，C错误；D．合成橡胶是以烯烃和二烯烃等为单体，通过聚合而成的有机高分子，D正确；故选C。5.过二硫酸可以看成是中的两个氢原子被两个磺酸基()取代的产物，下列说法错误的是A.具有强氧化性的原因是硫元素处于最高价价B.中具有强酸性和不稳定性C.电解饱和溶液可制得，阳极电极反应为：D.可氧化、等还原性微粒【答案】A【解析】【详解】A．具有强氧化性的原因是分子中存在过氧根，A错误；B．分子中含有过氧根故不稳定，含有故具有强酸性，B正确；C．电解饱和溶液可制得，反应中阳极发生氧化反应，失去电子得到，反应为：，C正确；D．分子中含有过氧根，具有强氧化性，故可氧化、等还原性微粒，D正确；故选A。6.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制溶液除去中的制备少量证明乙炔可使溴水褪色ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．配制50.00mL0.1000mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；故选B。7.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是A.Al13、Al14互为同位素B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【答案】C【解析】【详解】A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，表现出氧化性，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；8.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH溶液对应的pH更大酸性：D两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性，A错误；B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，溶液对应的pH更大，可以说明酸性，C正确；D．根据，酸性高锰酸钾溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误；故选C。9.具有良好半导体性能。晶体与晶体的结构相似，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列有关该晶体的说法错误的是A.一个晶胞中的数目为2 B.的配位数为6C.该晶体中存在非极性键 D.晶胞中其他均位于棱心【答案】A【解析】【详解】A．根据均摊法，一个晶胞中为，则根据化学式可知，一个晶胞中的数目为4，A错误；B．晶体与晶体的结构相似，图中离体心最近的有6个，配位数为6，则的配位数也为6，B正确；C．中存在硫硫非极性键，C正确；D．晶体与晶体的结构相似，晶胞中其他均位于棱心，一个晶胞中为，D正确；故选A。10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是A.相同浓度最高价含氧酸溶液的：B.元素的最高化合价：C.简单氢化物的沸点：D.单核离子的半径：【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48，若W质子数为a，则a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，则W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯；【详解】A．硫酸、高氯酸均为强酸，且硫酸为二元酸、高氯酸为一元酸，故相同浓度最高价含氧酸溶液中硫酸溶液中的氢离子浓度更大，故：，A正确；B．氧的电负性很强，没有负价，B错误；C．水分子可以形成氢键导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故单核离子半径：，D正确；故选B。11.某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是A.为电源正极，有机物在极被还原B.电池工作时，极附近溶液增大C.废水中的浓度越大越有利于该电池放电D.处理时有从交换膜左侧向右侧迁移【答案】B【解析】【分析】由图可知，M极有机物发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子，为负极；N极铬元素化合价降低，发生还原反应为正极；【详解】A．由分析可知，M为负极，有机物在M极发生氧化反应，A错误；B．电池工作时，N极铬元素化合价降低，发生还原反应，反应为，反应消耗氢离子，N极附近溶液增大，B正确；C．具有强氧化性，浓度过大会导致微生物失去活性，C错误；D．由B分析可知，处理时有从交换膜左侧向右侧迁移，D错误；故选B。12.丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是A.与4个原子共平面B.的价电子排布式为C.该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键D.丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大【答案】A【解析】【详解】A．与4个原子为正方形结构，共平面，A正确；B．镍为28号元素，镍原子失去2个电子形成镍离子，的价电子排布式为3d8，B错误；C．由图可知，该结构中存在有碳氢、碳氮、氮氧极性键，氮镍配位键，同时分子中还存在氢键，但是氢键不是化学键，C错误；D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能为N>O>C，D错误；故选A。13.贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是A.Ⅱ反应中元素被氧化B.所处环境不同，稳定性也不同C.贵金属钯可将甲基丙醇羰基化D.该过程总反应的化学方程式可表示为：【答案】D【解析】【详解】A．Ⅱ反应中转化成，C元素的化合价由-2价升高到了-1价，被氧化，故A正确；B．有机物分子中，不同基团之间相互影响，所处环境不同，稳定性也不同，故B正确；C．羟基被氧化生成C=O，C原子上应连接H原子，则贵金属钯也可将甲基丙醇羰基化，生成酮类，故C正确；D．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故D错误；故答案选D。14.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为和)回收并制备皓矾的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.溶解时铜发生的反应为C.加入溶液后，若过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的【答案】D【解析】【分析】废旧电池的铜帽主要成分为Zn和Cu，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，生成硫酸铜溶液、硫酸锌溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=2，加入锌粉置换出铜，过滤得到海绵铜，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。【详解】A．双氧水在加热条件下易分解，所以“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A正确；B．溶解时铜在酸性条件下被双氧水氧化为Cu2+，发生的反应为，故B正确；C．加入溶液后，若过高会生成氢氧化铜沉淀，使海绵铜中混有氢氧化铜杂质，故C正确；D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净，故D错误；选D。15.25℃时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸、溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是A.a点时溶液中水电离出的B.点时溶液中：C.水的电离程度：D.中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：【答案】B【解析】【详解】A．a点=12，，则溶液中mol/L，HX抑制水电离，所以水电离出的，故A错误；B．c点表示向浓度为、体积为的溶液中加入0.005mol固体，溶质为等物质的量浓度的HY、NaY，溶液呈酸性，HY电离大于NaY水解，所以，故B正确；C．d点酸电离出的氢离子浓度大于c点，水的电离程度，故C错误；D．等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，中和两种酸所需的的物质的量相等，故D错误；选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.Ⅰ.硫化锂()是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。回答下列问题：（1）用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是______(填字母)。a.：浓盐酸、二氧化锰b.：电石、饱和食盐水c.：稀盐酸、大理石d.：70%硫酸、亚硫酸钠（2）B装置中发生反应的离子方程式为_____。（3）C装置中盛装的试剂为______。（4）D中制备硫化锂的化学方程式为______。（5）E装置的作用是______。Ⅱ.得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。【提出猜想】猜想一：产品中含杂质猜想二：产品中含杂质猜想三：产品中含杂质（6）依据所学知识，猜想三不成立，理由是______。【验证猜想】（7）完成表格：限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液实验操作与现象结论Ⅰ取少量样品溶于水，______样品中不含Ⅱ在实验Ⅰ反应后的溶液中，______样品中含【答案】（1）c（2）（3）浓硫酸（4）（5）排除空气中水蒸气干扰（6）硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走（7）①.加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色②.滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀【解析】【分析】A装置中生成二氧化硫气体，通过B装置除去杂质气体，通过C干燥后进入D装置反应生成，装置E排除空气中水蒸气干扰，尾气吸收处理。【小问1详解】A装置为固液不加热反应，且固体需要为块状固体，电石遇水变成糊状，故选c；【小问2详解】A中生成的杂质气体硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，反应为；【小问3详解】硫化锂易潮解，故生成的氢气需要干燥后进入D装置进行反应，故C装置中盛装的试剂为浓硫酸干燥剂；【小问4详解】D装置中还原硫酸锂制备硫化锂，根据质量守恒可知，还会生成水，反应为；【小问5详解】硫化锂易潮解，E装置盛有浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D；【小问6详解】硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走；故猜想三错误；【小问7详解】亚硫酸根离子会和酸生成具有漂白性的二氧化硫气体，故操作为：取少量样品溶于水，加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色，说明不含；硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故操作为：在实验Ⅰ反应后的溶液中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明样品中含。17.达菲，通用名为磷酸奥司他韦，是目前最有效、特异性最高的流感治疗药物之一。下图是磷酸奥司他韦的一种合成路线：已知：i.ii.回答下列问题：（1）写出有机物I中含氧官能团的名称：______。（2）反应①的反应类型是______，该反应既可以在浓硫酸的作用下进行，也可以在的作用下进行，但在作用下进行时产率更高。用化学方程式解释选择时产率更高的原因：______。（3）写出反应②中有机物的结构简式：______。（4）在下图用*标出磷酸奥司他韦分子中手性碳原子________。（5）化合物是有机物Ⅱ的同分异构体，核磁共振氢谱显示有5组峰，分子中含有六元碳环和甲基，与足量溶液反应产生，与足量的反应产生。写出的结构简式：______。（6）以上合成路线中反应③用到了易爆物质，存在安全隐患，研究人员对合成达菲的方法进行了改进。改进后的方法需要经历中间物质Z()，请选择原子数小于5的有机物(无机试剂任选)，设计合成物质的路线：______。【答案】（1）羟基、羧基（2）①.取代反应②.（3）CH3COCH3（4）（5）（6）CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCH2OH+CF3CH2OH+H2O【解析】【分析】Ⅰ发生酯化反应生成Ⅱ，Ⅱ发生已知反应i原理生成Ⅲ，结合Ⅱ、Ⅲ结构可知，X含有羰基，结构为CH3COCH3；Ⅲ最终转化为磷酸奥司他韦；【小问1详解】由结构简式可知，有机物I中含氧官能团的名称：羟基、羧基；【小问2详解】反应①为羧酸和醇的酯化反应，属于取代反应；该反应既可以在浓硫酸的作用下进行，也可以在的作用下进行，，消耗酯化反应生成的水，使得酯化反应向生成酯的方向移动；【小问3详解】由分析可知，有机物的结构简式为CH3COCH3；【小问4详解】手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；磷酸奥司他韦分子中的手性碳原子为：；【小问5详解】化合物是有机物Ⅱ的同分异构体，化学式为C9H14O5，不饱和度为3；与足量溶液反应产生，则含有2个羧基；与足量的反应产生，分子中已经含有2个羧基则不含有羟基，则1个氧会形成醚键；核磁共振氢谱显示有5组峰，分子中含有六元碳环和甲基，则应该含有对称结构；含有六元碳环、2个羧基已经满足不饱和度的要求；则Y可以为；【小问6详解】根据已知反应ii原理可以使用CH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH2OH合成六元环，通过氧化羟基转化为羧基得到，和CF3CH2OH发生酯化反应生成Z，故流程可以为：CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCH2OH+CF3CH2OH+H2O。18.硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含，还含有、、、、等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀时pH8.06.31.58.1沉淀完全时pH10.08.32.89.4②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：温度/℃010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常温下：，。回答下列问题：（1）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。（2）滤渣1的主要成分为______。（3）“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。（4）“氧化除杂”加的作用是______，加调节溶液的的范围为______。（5）“系列操作”包括______、______洗涤。（6）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至，加入过量的溶液，充分反应后过滤掉，将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是______，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。【答案】（1）（2）（3）（4）①.将亚铁离子氧化为三价铁离子②.2.8≤pH<8.0（5）①.蒸发结晶②.趁热过滤（6）①.溶液由紫色变为微红色，且半分钟不褪色②.【解析】【分析】软锰矿(主要含，还含有、、、、等)，加入稀硫酸和草酸进行还原酸浸，其中形成含有二价铁离子，三价铁离子，铜离子、镁离子溶液，二氧化硅不与稀硫酸、草酸反应，因此滤渣1为二氧化硅，此步骤除掉硅元素；其次加入硫化锰的目的是除去铜离子，以硫化铜的形式除掉；加入二氧化锰的目的是将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后加入碳酸锰调节PH，将三价铁离子以氢氧化铁的形式沉淀除掉，之后进行蒸发结晶、过滤、洗涤得到硫酸锰，随后硫酸锰加水溶解，加入硫酸铵反应，在冰水浴的条件下，目的是增大硫酸锰的溶解度，最后得到目标产物硫酸锰铵。【小问1详解】“还原酸浸”主要反应是MnO2转化为锰离子，离子反应为；【小问2详解】软锰矿(主要含，还含有、、、、等)，加入稀硫酸和草酸进行“还原酸浸”，其中形成含有二价铁离子，三价铁离子，铜离子、镁离子溶液，二氧化硅不与稀硫酸、草酸反应，因此滤渣1为二氧化硅；【小问3详解】“除铜”的反应离子方程式为：，则常温下平衡常数为K=；【小问4详解】加入二氧化锰的目的是将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后加入碳酸锰调节PH，使Fe3+沉淀完全，而不能使Mn2+形成沉淀，则由金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，调节pH的范围为2.8≤pH<8.0；【小问5详解】进行蒸发结晶、趁热过滤、洗涤得到硫酸锰【小问6详解】过量的溶液与硫酸锰铵反应生成MnO2，过滤掉MnO2后溶液为紫色，反应剩余的用滴定，生成Fe3+，故滴定终点现象为溶液由紫色变为微红色，且半分钟不褪色；由题意得，加入的物质的量为n1=c1V1×10-3mol，用滴定的反应为，滴定20mL消耗的物质的量为n2=c2V2×10-3mol，则剩余的高锰酸钾的物质的量为c2V2×10-3mol=c2V2×10-3mol，与硫酸锰铵反应完的的物质的量为：n1-n2，反应为，wg硫酸锰铵（即锰元素）的物质的量为：，故锰元素的质量分数为=。19.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。Ⅰ.和在金属催化剂表面可以合成，普遍反应路径有三种，其中一种反应路径经历中间体。某小组研究了金属钴的不同晶面【、、】对这种反应路径的催化效果，相关基元反应能量变化如下表(*指微粒吸附在催化剂表面)：基元反应步骤活化能(eV)反应热(eV)活化能(eV)反应热(eV)活化能(eV)反应热(eV)0.46-0.520.66-0.120.20-0.691.270.730.23-0.161.360.780.76-0.110.44-0.180.96-0.470.530.150.420.140.540.150.900.270.800.081.370.690.70-0.630.33-0.470.60-1.02（1）写出在晶面反应的控速步基元反应：______。（2）仅比较表格数据可知，和在该条件下合成，______晶面的催化效果最好。Ⅱ.和一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应II。反应Ⅰ：反应Ⅱ：（3）上述反应中相关物质能量如图1