宁夏六盘山市高级中学2021届高三下学期第二次模拟测试理综-化学试题

绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷-化学部分7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A．嫦娥五号月面五星红旗的面料“芳纶”属于合成纤维B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混合使用杀菌消毒效果更好D．嫦娥五号登月采集的样本中含有3He，与地球上的2He互为同素异形体8．苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是A．②、③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B．④的一氯代物有5种C．②、④互为同分异构体D．①、②、③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．如图实验中，实验设计或所选装置合理的是A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D．装置⑤用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度10．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂11．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是放电时，a电极反应为I2Br-+2e－=2I-+Br-B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化D．充电时，a电极接电源的负极12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A．YW3的水溶液呈酸性B．W2Z的稳定性大于YW3C．YCl3分子中Y原子不是稳定的8电子结构D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸20℃时，用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是()A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH－＋H2C2O4===2H2O＋C2Oeq\o\al(2－,4)C．当溶液pH＝7时：c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)D．在曲线a、c交界点有：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))26．(15分)砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题。(1)写出该反应的化学反应方程式为_________________________________。步骤Ⅰ：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为_____________，其在实验过程中的作用是________________________________；(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置。步骤④中继续通入N2的目的是___________________________________________。步骤Ⅱ：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。将Na2S2O3标准液装在______(填“酸式”“碱式”)滴定管中，调整液面后开始滴定。(5)滴定实验重复四次得到数据如下：实验①②③④消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；②酸性条件下，ClOeq\o\al(－,3)不会氧化Co2＋，ClOeq\o\al(－,3)转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答，(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________。(2)向浸出液中加入NaClO3发生主要反应的离子方程式：______________________________。(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为______________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________(填选项序号字母)。A．1.0～2.0B．2.5～3.5C．4.0～5.0(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5～10.5，试分析原因：_______________。28．(14分)十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题。Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝－113.0kJ·mol－1则NO2氧化SO2的热化学方程式为。(1)利用现代传感技术探究压强对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。图2图1图1①B、E两点对应的正反应速率大小为vB_____vE(填“>”或“<”)。②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____(填字母序号)。(3)可用上图2装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为____________________。图3(4)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H<0，达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图3图3①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。②图1中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。③若n(CO)/n(NO)=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．用钙钠双碱工艺脱除SO2：用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；用CaO使NaOH溶液再生。(5)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)：c(HSO3-)=________。(已知：25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)目前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。(1)Cd与Zn同族且相邻，若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3_____PH3(填“＞”或“＜”)，原因是__________________________。(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)，原因是。(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol－1，则该晶胞的密度为_____________g·cm－3(列计算式即可)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：回答下列问题。(1)A的结构简式是_________，C中含氧官能团的名称是_________。(2)①和③的反应类型分别是_________。(3)下列说法正确的是_________(填标号)。a．A为苯的同系物b．B的一氯代物有5种c．1molC最多可与2molNaOH反应d．弱碱性条件有利于反应⑤进行(4)草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________。(5)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应，则W共有_________种，其中一种核磁共振氢谱为1∶2∶2∶2∶1，其结构简式为__________。(6)参照上述合成路线，设计由苯和1，3－丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)：__________。

参考答案题号78910111213答案ADBCDBC26.(15分)(1)SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI(2分)(2)d→e→i→h→g→f→b→c(2分)长颈漏斗(1分)平衡内外气压，防止压强过大(1分)(3)打开弹簧夹，通入氮气(2分)将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收(2分)(4)碱式(1分)(5)①7.2(2分)②偏低(2分)27.(14分)Co2O3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O6H＋＋6Fe2＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2OFe(OH)3、Al(OH)3B降低烘干温度，防止CoCl2·6H2O高温下失去结晶水6.2×10-3mol·L-1pH太小K2CrO4氧