内蒙古霍林郭勒市一中2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷

霍市一中2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Si-28Cl-35.5Br-80I-127Cu-64第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)1.下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.ClO\o"中国教育出版网\"2.下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是A.CO2BF3 B.CS2H2O2 C.S8PCl5 D.CH4C2H23.下列化学用语表述正确的是A.镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B.基态Se的价电子排布式：\o"中国教育出版网\"C.基态铍原子最外层电子的电子云图为：\o"中国教育出版网\"D.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱4.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥5.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A.第三周期第ⅥB族；p区 B.第三周期第ⅢB族；ds区C.第四周期第ⅥB族；d区 D.第四周期第ⅢB族；f区6.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是A.基态R原子的轨道表示式为\o"中国教育出版网\"B.\o"中国教育出版网\"与\o"中国教育出版网\"的半径大小关系为\o"中国教育出版网\"C.Y的第一电离能大于X的第一电离能D.电负性最大的元素为J7.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂\o"中国教育出版网\"，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是A.基态S原子价电子排布图：\o"中国教育出版网\"B.第一电离能：\o"中国教育出版网\"C.最高正价：\o"中国教育出版网\"D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多8.下列说法正确的有①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征②冰融化时，分子中H-O键发生断裂③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定A.2项 B.3项 C.4项 D.5项9.某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190-68782沸点/℃14651418230571600根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl210.下列说法中错误的是\o"中国教育出版网\"A.从CH4、\o"中国教育出版网\"、\o"中国教育出版网\"为正四面体结构，可推测PH\o"中国教育出版网\"、\o"中国教育出版网\"也为正四面体结构B\o"中国教育出版网\"1mol冰中含有2mol氢键C.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE11.下列说法中不正确的是A.乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子B.酸性强弱：H2SO4>H2SO3C.水稳定是因为水能形成分子间氢键D.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低12.用示意图或图示\o"中国教育出版网\"方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"A.砷原子结构示意图B.非晶体的微观结构示意图C.HF分子间的氢键D.在通常状况下氢原子电子示意图A.A B.B C.C D.D13.硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是\o"中国教育出版网\"A.该物质的分子式为S4N4 B.该物质的熔沸点较低C.该物质的分子中不含非极性键 D.N的电负性比S的电负性强14.某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是\o"中国教育出版网\"A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C.该化合物属于配合物，中心离子是ND.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键15.下列说法正确的是A.SO2与CO2\o"中国教育出版网\"分子立体构型均为直线形B.H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C.SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键16.在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是A.氮气的电子式为\o"中国教育出版网\" B.NaBH4既含离子键又含共价键C.中子数为20的氯原子可表示为\o"中国教育出版网\" D.BH\o"中国教育出版网\"中的配位键由H原子提供空轨道17.实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A.SO2为非极性分子B.Na2S的电子式为\o"中国教育出版网\"C.\o"中国教育出版网\"为三角锥形D.基态O原子的轨道表示式：\o"中国教育出版网\"18.类比方法是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A.同样是第ⅣA族，干冰(固态CO2)形成分子晶体，SiO2也形成分子晶体B.同样是三原子分子，二氧化硫分子有极性，则二氧化碳分子也有极性C.SO2的分子结构为Ⅴ形，则同主族的三原子分子O3的分子结构也为Ⅴ形D.同周期原子的第一电离能：Be大于Li，则O也大于N19.对下列实验事实的理论解释错误的是选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：H2SO4＞H2SO3H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强DSiO2的熔点高于CO2SiO2相对分子质量比CO2大A.A B.B C.C D.D20.硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合生成SiCl4、SiBr4，SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四种物质的沸点由高到低的顺序为A.SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4 B.SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6C\o"中国教育出版网\"SiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4 D.Si2H6、SiH4、SiCl4、SiBr421.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是\o"中国教育出版网\"A.每个中心离子的配位数为4，孤对电子全部由N原子提供B.图示结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的N原子的杂化方式是sp2、sp3D.图示结构中所有微粒共平面第Ⅱ卷二、填空题(共58分)22.Ⅰ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的电子排布式为___________；基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________②LiBH4由Li+和BH\o"中国教育出版网\"构成，BH\o"中国教育出版网\"的立体结构是___________(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+___________H-(填“＞”、“=”或“＜”)(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在NH3BH3分子中，N—B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O\o"中国教育出版网\"+9H2，B3O\o"中国教育出版网\"的结构如图所示：\o"中国教育出版网\"；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________Ⅱ．Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。(1)Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为___________(填元素符号)(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。\o"中国教育出版网\"23.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。（1）基态E原子的价电子排布式为_______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_______。（2）A元素的各级电离能数据如表：符号I1I2I3I4I5电离能/(\o"中国教育出版网\")800.6242736602502632827分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_______。（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_______。（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是_______(填分子式)。（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_______(填分子式)。（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).\o"中国教育出版网\"该晶体的化学式为_______。24.稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_______。（2）铌的混合配体离子[Nd(H2O)6Cl2]＋中，配体是_______(填“微粒符号”)。（3）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2I-CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I-CH2I中碳原子杂化轨道类型为_______，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为_______。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_______。（4）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于_______晶体。（5）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______实验，其中阴离子的空间构型是_______，并写出其等电子体的分子是_______(填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______。（6）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。\o"中国教育出版网\"与Mg紧邻的Ni有_______个。该晶体的化学式为_______。25.碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。\o"中国教育出版网\"①基态Cu原子的价电子轨道表达式为_______，在元素周期表中铜位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2＋的配位数是_______，N原子的杂化类型为_______。（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。①有关C60和N60\o"中国教育出版网\"说法中正确的是_______。A．C60和N60均属于分子晶体B．N60的稳定性强于N2C．C60中碳原子是sp3杂化D．C60易溶于CS2、苯②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_______(填“极性键”“非极性键”)。（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(\o"中国教育出版网\"，\o"中国教育出版网\"，0)，C(\o"中国教育出版网\"，0，\o"中国教育出版网\")，则D的原子坐标参数为_______。\o"中国教育出版网\"②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_______g·cm-3(用含R、NA的式子表示)\o"中国教育出版网\"

【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】D【20题答案】【