辽宁省朝阳市2021届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题

朝阳市2021届高三下学期5月第三次模拟考试化学试卷答案版本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D.的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒【答案】D2.下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是A.纯碱可以去除厨房里的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业B.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D.钠钾合金常温下是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A3.如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一、我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是A.M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B.分子中N和O的杂化方式相同C.该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D.分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面【答案】D4.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD苯萃取碘水后的分离操作配制1mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)【答案】B5.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是A.CH3SH为共价化合物B.该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键C.该催化剂可降低该反应的活化能D.该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O【答案】B6.1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.氮化铝属于离子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属刀具C.一个氮化铝晶胞中含有个原子 D.氮化铝晶体中的配位数为【答案】B7.黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下如图所示的转化。下列分析正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有作催化剂C.反应Ⅰ的离子方程式：D.反应Ⅱ中，每消耗，转移电子物质的量为【答案】D8.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，下列说法错误的是A.甲酸可与碳酸氢钠发生反应，有气体生成B.甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上C.甲酸、醋酸都可以与水任意比互溶，所以含有的化合物都可以与水任意比互溶D.该方法有利于减缓温室效应【答案】C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB.常温下，46g由NO2和甲硫醛(HCS)组成的混合物中含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数目为0.3NAD.100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA【答案】B10.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是A.该反应是一个吸热反应B.和中碳原子的杂化类型相同C.该反应中既有离子键断裂，又有共价键断裂D.的分子立体构型是直线形【答案】B11.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A探究的漂白性向橙色的溴水中通入，观察溶液颜色变化B探究的还原性将通过炽热的，观察现象C探究的氧化性向溶液中滴入溶液，观察现象D比较与的溶度积大小向相同体积不同浓度的和溶液中分别滴入滴相同浓度的溶液【答案】B12.短周期元素X、、、的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，、、三种元素组成的两种化合物、的性质如图，的基态原子中能级与能级上的电子数相等。下列说法正确的是

A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子 B.简单离子半径：C.X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键 D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小【答案】D13.有下列四个反应：①②③④下列说法正确的是A.反应①②③④中的氧化产物依次是、、、B.氧化性：C.根据反应①一定可以推理得到D.在反应③中，当有参加反应时，有被氧化【答案】B14.用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是A.催化剂促进电能转变为化学能B.O2-由负极迁移至正极C.负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6+2H+D.电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O【答案】D15.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由浓度均为0.01mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是A.a点时混合溶液中：c()≈l7×10-5mol·L-1B.b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()C.c点时混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)D.c点时混合溶液中：pH=7【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某化工厂用水钴矿(主要成分为，含少量、、等)制取的工艺流程如下：已知：①氧化性：②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、、、等。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表(当离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全)：沉淀物完全沉淀的回答下列问题：(1)“酸浸”过程中加入的主要作用是___________；写出与盐酸反应的离子方程式：___________。(2)为了提高的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是___________。(3)①加是为了除铁和铝，则常温时的最小值是___________；当时，溶液中___________。②“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。③“操作1”中使用的玻璃仪器为___________。(4)为测定粗产品中的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中的质量分数大于，其原因可能是___________(答一条即可)。【答案】(1)作还原剂，减少有毒气体的产生(2)Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O(3)温度过高，双氧水会分解(4)5.2(5)10-10(6)除去溶液中的Mn2+(7)漏斗、玻璃棒、烧杯(8)粗产品中可能失去部分结晶水17.某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题。查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙(CH3COCH3)丙酮可与水混溶。(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________，实验中先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯，此时K1、K2的状态为___________(填标号)。A．K1关闭、K2关闭B．K1关闭、K2打开C．K1打开、K2打开D．K1打开、K2关闭(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能___________。(3)装置B中盛装的试剂为___________，装置C的作用是___________。(4)实验过程中记录的实验数据如下：装置DEFG实验前装置总质量/实验后装置总质量/若装置D中氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1)检查装置的气密性(2)A(3)D(4)CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3(5)保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上(6)水(7)干燥气体(8)0.56(9)2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O18.随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是___________。(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-3935kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3=+172.5kJ·mol-1④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)△H4则△H4=___________kJ·mol-1。(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：⑤Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)3AlCl(g)+3CO(g)△H5⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)△H6反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：___________。(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2molCO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________[用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为___________。【答案】(1)用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是Al2O3-C耐火材料(2)+1344.2(3)I(4)反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来(5)0.1mol/L(6)向正反应方向(7)10.58p总(8)CO+-2e-=2CO219.对氨基水杨酸钠()是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：已知：①；②。回答下列问题：(1)B的化学名称为___________；F中含氧官能团的名称为___________。(2)C的结构简式为___________；合成路线的6步反应中属于还原反应的是___________(填标号)。(3)反应⑥中所加试剂Ⅱ为___________(填化学式)。(4)写出反应④