522共价键课件高一上学期化学

第二单元微粒之间的相互作用力5.2.2共价键分子间作用力回顾NaCl的形成过程，思考Cl2、HCl是如何形成的。Cl2、HCl的形成过程氯原子的最外层有7个电子要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子Cl2、HCl的形成过程1.定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）3．成键实质：共用电子对4．成键规律：一般是同种的或不同种的非金属元素5．存在：一、共价键非金属单质：H2、O2、N2等共价化合物：H2O、NH3、HCl、CH4等某些离子化合物：NH4Cl、NaOH等分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征判断共用电子对不偏向任何一个原子；两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子；成键的原子呈正电性或负电性由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成共价键的分类二、共价分子及表示方法1.共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子2．表示方法：①电子式：②结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。H—ClH—O—HH—O—ClO=C=ON≡N4.共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合形成的化合物共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。二、共价分子及表示方法共价分子及表示方法3．用电子式表示共价分子的形成过程①

反应物是原子的电子式；

②

生成物是共价化合物的电子式；

③

中间用“→”连接。课本P130页，图5-16分析各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键，碳原子之间是怎样连接的？观察思考（1）碳原子位于元素周期表第二周期IVA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既_________电子也_________电子，通常与其他原子以共价键结合。（2）一个碳原子可以形成四对共用电子对，两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键。碳原子之间可以通过共价键结合形成碳链，也可以连接形成碳环。不易失去不易得到有机化合物中碳的成键特征思考

水是维持人体生命活动必不可少的物质，分子内存在O-H极性共价键。那么，是什么作用力把水分子聚集在一起，形成液态水或固态的冰呢？1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，又称为范德华力2.特点：分子间作用力不属于化学键，比化学键弱得多，影响物质的熔沸点等物理性质。3.影响：分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。分子间作用力1.概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。2.特点：氢键（1）氢键不属于化学键，比化学键弱。（2）分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。（3）固态水（冰）中分子间存在氢键，水分子间以氢键结合与排列规整的晶体，造成体积膨胀，密度减小。（4）主要存在于N、O、F元素的氢化物中。课堂小结离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力破坏离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物课堂小结1.下