湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生C．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素D．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物2．下列化学用语正确的是（）A．N2B．CuCl2C．中子数为10的氧原子：18D．氯化氢的形成过程可表示为：3．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NAA．2.24LN2含有B．3.5gLi3NC．若0.7gLi参与第②D．该过程中Li作催化剂4．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（）A．原子序数由大到小：X>Y>ZB．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶25．下列说法错误的有几项：（）①钠着火用干沙土扑灭；②明矾可用于水的净化和消毒；③可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；④青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑤打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；⑥Na⑦氧化铁常用来制造涂料；⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；⑨用电子式表示MgF2的形成过程：A．3项 B．4项 C．5项 D．6项6．推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是A．由熔点I2>B．由沸点：H2O>C．由氧化性：F2>O2D．由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：7．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠B在某未知溶液中加入几滴酸性KMnOKMnO未知溶液一定含有FC将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片有色的鲜花不褪色干燥的氯气没有漂白性D将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体生成红褐色透明液体，用光束照射可见一条光亮的通路生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应A．A B．B C．C D．D8．下列说法中错误的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体会看到白色沉淀，反应中生成了B．X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X，Y、Z可能是Na、C．通过卤素单质与H2D．图2可以表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液过程中生成沉淀的质量与滴加NaOH9．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（）

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3C．设计循环的目的是提高原料的利用率D．某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则样品中Na10．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（）A．向Z2B．Z和Y2C．L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物ZD．ZW与Ca(HC11．下列离子方程式的书写错误的是（）A．将Na投入到NH4B．Na2O2和稀HCl的反应：2Na2O2+4H+=4Na++OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO12．在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是A．分离水和乙醇的混合物B．用Na2OC．分离实验室制取氯气后的MnO2与MnClD．用Fe粉和水蒸气反应制取H13．下列选项描述与对应图像相符的是（）A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-14．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池没出液中的Fe2+(2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn已知：i．pH越大，c(Hii．酸性条件下MnO2被还原为下列说法不合理的是A．由图1可知，Fe2+B．若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：D．推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为15．将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClOA．反应中转移电子的物质的量为0.21molB．ClOC．该KOH溶液中KOH的质量为5.04gD．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。（1）元素x在元素周期表中的位置是。（2）元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为。在微电子工业中，可以用yx3的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是。（3）x分别与y、z、d形成的化合物中，沸点最高的物质是(填化学式)（4）元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为(填离子符号)。（5）这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填化学式)。（6）元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。（7）用电子式表示化合物ex的形成过程。17．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中B为淡黄色固体，A为人类使用量最大的一种主族金属，P为含元素A的共价化合物，N为红褐色固体，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）F的化学式为，G的一种用途为。（2）A与F在高温下反应生成G和H的方程式为。（3）向L中滴加C的实验现象为。（4）I与J反应转化为Q的离子方程式为，向P的溶液中加入过量氨水的离子方程式为。（5）将A和F的混合物共10.7g进行如下操作。操作一：溶于500mL过量稀HNO3，产生标况下2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2mol/LNaOH溶液500mL，恰好使沉淀质量达到最大（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。①c(HNO3)=；②操作一中反应后溶液c(H+)=。18．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：方案一方案二（1）根据方案一装置回答以下问题：Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式：。Ⅱ.实验室中还可利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若制取等物质的量的Cl2，消耗MnO2和KMnO4的质量比为。Ⅲ.若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与下图吻合的是。（填代号）（2）利用方案二装置探究C和Si元素的非金属性强弱，已知硅酸是一种白色胶状沉淀。回答以下问题：Ⅰ.B装置的作用是，X是。Ⅱ.能说明C和Si元素的非金属强弱的实验现象是；C中反应的离子方程式为。19．以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、FeO、已知：MnO2难溶于酸。SiO2难溶于水，且不与稀H2回答下列问题：（1）FeO属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为。（2）“浸锰”步骤中，MnO2与SO2发生反应，在此过程中（3）经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为(填离子符号)。（4）“氧化”步骤中，加入MnO2的作用为（5）“过滤Ⅱ”前检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。（6）“沉锰”步骤中，除了生成产品MnCO3外，还有气体生成，该反应的离子方程式为（7）取23.0g所得产品(高纯MnCO3)溶于足量的盐酸中，将所得气体经除杂、干燥后通入足量Na2O2固体，反应后固体质量增加了4.76g，计算产品中碳酸锰的质量分数为%。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、12H、B、缺铁导致贫血，加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生，B正确；C、黑磷(仅由P构成)，它与白磷均是由磷元素组成的单质，二者互为同素异形体，C错误；D、氧化铝和酸或碱均会发生反应，不能用来长时间存放酸性或碱性食物，D错误；故答案为：B。【分析】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；

B、缺铁会引起贫血；

C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

D、氧化铝能与酸、碱反应。2．【答案】A【解析】【解答】A、氮气中氮原子形成氮氮三键，则其结构式为N≡N，故A正确；

B、氯化铜为强电解质，完全电离为铜离子和氯离子，正确的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl−，故B错误；

C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，则中子数为10的氧原子表示为818O，故C错误；

D、氯化氢为共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子，用电子式表示氯化氢的形成过程为，故D错误；

3．【答案】C【解析】【解答】A、气体所处的状态未知，不能计算2.24LN2的物质的量，A错误；B、Li3N是离子化合物，不含共价键，B错误；C、0.7gLi的物质的量为0.1mol，参与第②步反应时，Li化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确；D、Li是反应物，不是催化剂，D错误；故答案为：C。【分析】A、气体所处的状态未知；

B、Li3N为离子化合物；

C、Li从0价升高到+1价；

D、Li为反应物。4．【答案】C【解析】【解答】A、元素原子序数由大到小：Z（Cl）＞Y（Al）＞X（Na），故A错误；

B、Z与M形成的化合物是HCl，氯原子满足8电子结构，H原子没有满足8电子稳定结构，故B错误；

C、Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应生成盐和水，故C正确；

D、O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，1个Na2O中含有2个Na+和1个O2-，1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，阴、阳离子个数比均为1：2，故D错误；

故答案为：C。5．【答案】B【解析】【解答】①钠能与水和二氧化碳等反应，故钠着火通常用干沙土扑灭，①正确；②明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有净水的作用但是没有消毒的作用，②错误；③铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，④正确；④青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬镍合金，硬铝是铝硅镁等形成的合金，三种物质都是合金，⑤正确；

⑤打磨过的铝片在加热时也会迅速生成致密的氧化膜，加热熔化时不会滴落，⑤错误；⑥Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，⑥正确；⑦氧化铁为红棕色固体，常用来制造涂料，⑦正确；⑧钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃滤掉钠的黄光才能观察到，所以焰色反应为黄色不一定没有钾元素，⑧错误；⑨镁失电子生成镁离子，氟得电子生成氟离子，氟离子和镁离子通过离子键形成氟化镁，用电子式表示MgF2的形成过程为，⑨错误；

则错误的有4项；

故答案为：B。【分析】①钠很活泼；

②明矾不具有强氧化性；

③常温下，铁在浓硫酸中钝化；

④合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；

⑤铝在加热条件下反应生成致密的氧化膜；

⑥过氧化钠和水、二氧化碳反应均能生成氧气；

⑦氧化铁为红棕色固体；

⑧钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察；

⑨氟化镁为离子化合物。6．【答案】C【解析】【解答】解：A、I2的沸点高于Br2，但无法推断Na的熔点高于Li，A不符合题意。

B、H2O中由于含有氢键，使得H2O的沸点高于H2S；而SiH4的相对分子质量大于CH4，因此SiH4的沸点高于CH4，B不符合题意。

C、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此F2通入H2O中可发生反应2F2＋2H2O=4HF＋O2，C符合题意。

D、K、Ca、Na的还原性较强，加入到盐溶液中能直接与H2O发生反应生成Ca(OH)2和H2，Ca(OH)2进一步与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、分子晶体的熔点无法推断金属晶体的熔点。

B、CH4的沸点低于SiH4。

C、F2能与H2O反应生成HF和O2。

D、Ca能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，Ca(OH)2进一步与MgCl2反应。7．【答案】A【解析】【解答】A、钠燃烧生成过氧化钠，现象为：剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体，A正确；B、S2-、Cl-等性离子也能使酸性KMnO4溶液褪色，则某无色溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，则该溶液中不一定含有Fe2+，B错误；C、氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，有色的鲜花褪色，C错误；D、将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，实验现象为：有红褐色沉淀生成，用光束照射所得液体没有光亮的通路，D错误；故答案为：A。【分析】A、钠燃烧生成过氧化钠；

B、具有还原性的物质能使酸性高锰酸钾褪色；

C、氯气与水反应生成次氯酸；

D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。8．【答案】D【解析】【解答】解：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2时发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此可观察到有白色沉淀产生，A不符合题意。

B、Na与O2常温下可反应生成Na2O，Na2O进一步与O2反应可生成Na2O2，Na与O2在加热条件下可直接反应生成Na2O2，B不符合题意。

C、卤素单质与H2越容易反应，则卤素单质的氧化性越强，非金属性越强；生成的氢化物越稳定，则非金属性越强，C不符合题意。

D、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，依次发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此产生沉淀需要NaOH溶液的体积与沉淀完全溶解需要的NaOH溶液的体积比为3：1，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，可观察到有白色沉淀生成。

B、根据Na及其氧化物的转化分析。

C、单质的氧化性越强、氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

D、根据滴加NaOH溶液过程中发生的反应分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、沉淀池中有NaHCO3析出，是因为NaHCO3的溶解度小于碳酸钠，故A不符合题意；B、发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，溶液中还含有少量的NaCl、碳酸氢钠，滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和C、沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C不符合题意；D、样品中含NaCl杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，固体差量为（b-a）g，根据差量法计算有：N解得：x（Na2CO3）=106(b−a)11，故样品中Na2CO故答案为：D。【分析】向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。10．【答案】A【解析】【解答】A、Z2XY3表示B、Na与O2反应，常温条件下反应生成Na2C、Y为O元素，L与O位于同族，且位于O元素下一周期，则L为S元素，二者性质相似，可形成NaD、NaH与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2故答案为：A。【分析】且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na元素，所以Y在第二周期，一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C元素，Y为O元素。11．【答案】D【解析】【解答】A、将Na投入到NH4HCO3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢铵反应生成氨气，反应的离子方程式为2Na+NH4++HCO3−=2Na++CO32−+NH3↑+H2↑，故A不符合题意；

B、过氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O，故B不符合题意；

C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故C不符合题意；

D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成HClO和HCO3-12．【答案】C【解析】【解答】解：A、水和乙醇的分离需用蒸馏，需要的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管，A不符合题意。

B、收集O2需用导管和集气瓶，B不符合题意。

C、固液混合物的分离用过滤，需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C符合题意。

D、铁与水蒸气高温反应的过程中，需用硬质玻璃管，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、水和乙醇为互溶液体，互溶液体的分离用蒸馏。

B、气体的收集需用导管和集气瓶。

C、固液混合物的分离用过滤。

D、铁与水蒸气高温反应需使用硬质玻璃管。13．【答案】C【解析】【解答】A、新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO光照__2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(ClB、Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段消耗40mL盐酸，则在后半段反应中前阶段产生的碳酸氢钠就要消耗40mL盐酸，则后段消耗盐酸总体积要大于40mL，即盐酸总体积要在80mL以后才不产生二氧化碳气体，B错误；C、向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确；D、还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，则通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，则反应一旦开始Cl-浓度就逐步增大，图象不符合，D错误；故答案为：C。【分析】A、次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气；

B、Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

C、溶液的导电性与离子浓度成正比；

D、氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子。14．【答案】B【解析】【解答】解：A、由图1可知，随着浸出液pH值的增大，Fe2＋氧化率逐渐减低，A不符合题意。

B、MnO2与Fe2＋反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，pH值逐渐增大，B符合题意。

C、Fe3＋与CO32－、H2O反应生成Fe(OH)3和CO2，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋2CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，C不符合题意。

D、Na2CO3溶液与Fe3＋反应体现了Na2CO3的碱性，NaHCO3溶液也具有碱性，因此也能与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、根据图1曲线的变化分析。

B、根据反应的离子方程式确定溶液中c(H＋)的变化，从而判断pH的变化。

C、Fe3＋与CO32－反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。

D、HCO3－也能与Fe3＋反应。15．【答案】C【解析】【解答】A、由图像可知，反应结束后，生成0.06molClO-、0.03molClOB、Cl2与KOH溶液常温下反应生成KCl、KClO，该反应放热，由图像可知，t1之前无生成，而后生成，说明反应生成的原因是温度升高，故B不符合题意；C、由上述分析可知，反应结束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KClO)=0.06mol、n(KClO3)=0.03mol，根据反应过程中K原子守恒可知，该KOH溶液中KOH的物质的量为0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C符合题意；D、整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为(0.06mol+0.03mol)：(0.21mol)=3：7，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成次氯酸根离子和氯酸根离子两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。16．【答案】（1）第一周期第ⅠA族（2）H-O-O-H；2N（3）H2O（4）S2->Cl->F->Na+（5）HClO4（6）Al（7）【解析】【解答】（1）由分析可知，x为H元素，位于第一周期第ⅠA族；

故答案为：第一周期第ⅠA族；（2）由分析可知，x为H元素，z为O元素，H、O形成的18电子分子为H2O2，其结构式为H-O-O-H；yx3的水溶液为氨水，氨水与过氧化氢发生氧化还原反应生成氮气和水，其化学方程式是2NH3⋅H2（3）x分别与y、z、d形成的化合物为NH3、H2O、HF，常温下NH3、HF为气态，H2O为液态，则沸点最高的是H2O；

故答案为：H2O；（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为S2->Cl->F->Na+；

故答案为：S2->Cl->F->Na+；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有最高价含氧酸，则这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO4；

故答案为：HClO4；（6）元素e、f的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-（7）化合物ex为NaH，NaH属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：。【分析】x的原子序数和原子半径均最小，x的最高正价为+1，则x为H元素，z、g均有-2价，二者处于ⅥA族，g的原子序数较大，故z为O元素、g为S元素，y最高正价为+5，原子序数小于O，则y为N元素，d最低负价为-1，原子序数小于Na，则d为F元素，e最高正价为+1价，其处于ⅠA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na元素；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al元素；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl元素。17．【答案】（1）Fe2O3；耐高温材料（2）2Al+Fe2O3高温__Al2O（3）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（4）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3+H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（5）2.2mol/L；0.8mol/L【解析】【解答】（1）由分析可知，F为氧化铁，其化学式为Fe2O3；G为氧化铝，其熔点高，可作耐高温材料；

故答案为：Fe2O3；耐高温材料；

（2）A为铝，F和氧化铁，G为氧化铝，H为铁，则A与F在高温下反应生成G和H的方程式为、2Al+Fe2O3高温__Al2O3+2Fe；

故答案为：2Al+Fe2O3高温__Al2O3+2Fe；

（3）L为亚铁盐，C为氢氧化钠，向亚铁盐中滴加氢氧化钠，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，实验现象为：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

故答案为：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（4）I为偏铝酸钠，与酸反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；向P的溶液中加入过量氨水，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

故答案为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）产生标况下2.24LNO，物质的量为0.1mol，所得溶液加入2mol/LNaOH溶液500mL，恰好使沉淀质量达到最大，反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为2mol/L×0.5L=1mol，则硝酸的总物质的量为1mol+0.1mol=1.1mol，c(HNO3)=2.2mol/L；

设混合物中，Al的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol，则有：27x+160y=10.7，根据得失电子守恒有：3x=0.1×3，解得x=0.1，y=0.05，加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，反应消耗氢氧根离子物质的量为0.6mol，消耗氢氧根的总物质的量为1mol，则操作一后的溶液中剩余的氢离子消耗0.4mol氢氧根离子，则操作一中反应后溶液c(H+)=0.4mol0.5L18．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)===ΔMnCl2+Cl2↑+H2（2）吸收CO2中的HCl；饱和NaHCO3溶液；C装置中出现白色胶状沉淀；H2O+SiO32-+CO2=CO32-+H2SiO3↓【解析】【解答】（1）Ⅰ.装置①中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)===ΔMnCl2+Cl2↑+H2O；

故答案为：MnO2+4HCl(浓)===ΔMnCl2+Cl2↑+H2O；

Ⅱ.实验室中还可利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，发生反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，生成氯气的盐酸为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；假设制备1molCl2，消耗MnO2的物质的量为1mol，消耗KMnO4的物质的量为0.4mol，消耗MnO2和KMnO4的质量比为435：316；

故答案为：1：5；435：316；

Ⅲ.氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化