福建省泉州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

福建省泉州市2023-2024学年高一期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题。其中1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分。）1．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（）A．钢铁生锈 B．面包腐败 C．生石灰吸水 D．溴化银分解2．新制氯水中含有Cl2、H2O、A．I2 B．K2SO4 3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙B．SOC．碳酸氢钠可作食品膨松剂D．烟花中的红色源于钠元素的焰色4．下列操作或实验方法错误的是（）A．用pH试纸测量新制氯水的pHB．在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验C．常用硫黄粉处理不慎洒落的汞D．取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶5．氨水吸收燃煤烟气中SO2发生反应之一：2NHA．NH3B．NH3C．SOD．(NH6．纳米零价铁（1∼100nm）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。下列说法错误的是（）A．纳米零价铁分散到水中可形成胶体B．纳米零价铁是一种化合物C．2656D．2658Fe7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁锈溶于稀硫酸：OB．澄清石灰水久置后出现白色固体：CC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：BD．醋酸与水垢中的CaCO38．下列实验装置或操作能达到目的的是（）A．向容量瓶中转移液体B．加热碳酸氢钠固体C．钠的燃烧D．稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D9．下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、CO32−C．K+、NO3−、Cl− 10．NAA．16g的O2和O3B．标准状况下，22.4LCCC．1molCl2与足量CaD．1mol⋅L−111．钛白粉（TiO2）是重要的无机功能性颜料，工业上精制TiOA．Cl元素在该反应中被还原B．该反应中每生成1molTiO2时转移C．TiClD．液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力12．某化合物由原子序数依次增大的W、X、Y三种短周期元素组成，W的一种核素可用于考古断代，Y元素原子的M层与K层电子数相同，X2−与Y2+具有相同的电子层结构。下列说法A．X的常见化合价为−1、−2B．W的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸C．Y的氢氧化物具有两性D．W单质有2种以上的同素异形体13．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下向饱和Na2C该温度下NaHCO3B向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体该溶液一定含CC用玻璃棒蘸取少量Na2CNaD在相同条件下，向试管①加入2mL5%H2O2，向试管②加入2mL5%HMnO2可加快A．A B．B C．C D．D14．工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．X常选用NaOH溶液B．“煅烧”发生反应：MgC．“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1D．工业上常用电解熔融MgCl15．某实验小组利用下图装置制取并探究ClA．b处湿润的红布条褪色，说明ClB．c处的紫色石蕊试液先变红，说明Cl2中混有C．d处浓NaOH溶液的作用是除去Cl2和D．用50mL12mol⋅L−1的盐酸与足量Mn16．实验室进行粗盐提纯并配制0.100mol⋅L−1的NaCl溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①④⑤⑥17．下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是（）A．H2和Cl2 B．Na和O2 C．Na2C18．高铜酸钾（KCuO2）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{K2[Cu(OH)4已知：ⅰ．KCuO2中ⅱ．KCuO2在酸性条件下不稳定：②KCuOA．反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2B．反应①中被还原的HBrO和未被还原的HBrO物质的量之比为1C．反应②中若有16gO2生成，则消耗KCuD．由反应①②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCu二、填空题（本题共有5小题，共58分）19．钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于（填序号）。a．酸b．碱c．盐d．氧化物（2）“侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱的一种用途。（3）实验室中需480mL0.100mol⋅L①配制时应选用mL容量瓶，用电子天平称取Na2CO②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）。a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干b．定容时俯视c．加蒸馏水时不慎超过了刻度d．未冷却至室温就开始定容（4）Na①Na2O2与CO2反应的化学方程式是。某潜水艇一天约需56m3②将一定量的Na2O2投入到含有Na+、Cl20．化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图是，W元素在元素周期表中的位置是。（2）Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）。（3）Q、R的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。（4）X的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是。（5）Z的简单氢化物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是（填“离子键”或“共价键”）。（6）下列事实不能用来判断Y和Z非金属性强弱的是（填序号）。a．Y、Z的单质与铁反应分别生成FeZ3b．Z2能从H2Yc．相同温度下，HZ的溶解度比H221．硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：（1）X的电子式是，Y的化学式是。（2）X与SO2反应的化学方程式是，氧化剂是（3）CuSO4属于（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验SO42−时，取少量待测液于试管中，先加入（4）CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO2，该反应的化学方程式为：①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。②当有1.5NA电子发生转移时，理论上生成S（5）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为10%的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是4Fe22．三氯硅烷（SiHCl（1）Ⅰ．实验室将NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl。上图盛装NaCl固体的仪器名称是，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的HCl，接口连接的正确顺序是a→→→→→d→e→f（每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。（2）NaCl固体与浓硫酸制取HCl时发生复分解反应的化学方程式是。（3）Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。已知：①制备三氯硅烷的化学方程式：Si+3HCl②三氯硅烷的熔点−126.6℃，沸点装置B所装药品是（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间HCl气体，原因是。（4）制备SiHCl3时常伴有杂质SiCl4（熔点−70℃，沸点57.6℃），分离a．过滤b．萃取c．蒸发结晶d．蒸馏（5）装置D中冰盐水的作用是。（6）该实验装置存在明显不足，请指出：。23．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：Ⅰ．I2（1）Ⅰ．I2“富集”步骤中，生成的黄色固体为（填化学式）。（2）“氧化”步骤中的离子方程式为。（3）Ⅱ．下图是利用海带浸取原液制备I2已知：①3I②碘微溶于水，从45℃左右开始升华；CCl4的沸点是海带浸取原液在酸性条件下被O2氧化的离子方程式是（4）步骤X需要用到的仪器有（从下列图中选择，写出仪器名称）。（5）“含I2的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是（6）操作乙的名称是。（7）方案甲中采用“蒸馏”不合理，理由是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、钢铁生锈的过程中，铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B、面包腐败是缓慢氧化过程，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故C符合题意；

D、溴化银分解，银元素和溴元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。2．【答案】B【解析】【解答】A、I2属于单质，故A不符合题意；

B、K2SO4属于盐，故B符合题意；

C、P2O5属于氧化物，故C不符合题意；3．【答案】D【解析】【解答】A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故A不符合题意；

B、二氧化硫具有漂白性，可作漂白剂，具有还原性，可作抗氧化剂，故B不符合题意；

C、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，故C不符合题意；

D、钠元素的焰色为黄色，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、漂白粉有效成分为次氯酸钙；

B、二氧化硫具有还原性、漂白性；

C、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳；

D、钠元素的焰色为黄色。4．【答案】A【解析】【解答】A、氯水中含HClO，HClO能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，故A符合题意；

B、氯气为有毒气体，在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验，故B不符合题意；

C、Hg有毒，与S反应，则常用硫黄粉处理不慎洒落的汞，故C不符合题意；

D、钠与空气中水蒸气反应生成具有可燃性气体氢气，从安全角度考虑，取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、氯水中含HClO；

B、氯气有毒；

C、Hg有毒，与S反应；

D、钠性质活泼。5．【答案】B【解析】【解答】A、NH3是共价化合物，1个分子中含有3个N-H键，其结构式为，故A不符合题意；

B、NH3⋅H2O是弱碱，部分电离，电离方程式为NH3⋅H2O⇋NH4++OH−，故B符合题意；

C、S6．【答案】B【解析】【解答】A、纳米零价铁（1∼100nm）分散到水中可形成胶体，故A不符合题意；

B、纳米零价铁是单质，故B符合题意；

C、2656Fe的中子数为56-26=30，故C不符合题意；

D、具有一定质子数和中子数的原子是核素，则2658Fe和2656Fe是两种核素，故D不符合题意；

7．【答案】B【解析】【解答】A、氧化铁为氧化物，应保留化学式，正确的离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故A错误；

B、澄清石灰水久置后，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；

C、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，漏掉氢氧根离子和氢离子的反应，故C错误；

D、醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+

CO28．【答案】D【解析】【解答】A、向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，故A错误；

B、加热固体药品，试管底高于试管口，防止冷凝水倒流炸裂试管，故B错误；

C、灼烧固体药品应该用坩埚，故C错误；

D、浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、转移液体应用玻璃棒引流；

B、加热固体时试管向下倾斜；

C、在坩埚中燃烧金属钠；

D、浓硫酸的密度大于水。9．【答案】C【解析】【解答】A、Ca2+、CO32−结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B、Cu2+、OH−结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、K+、NO3−10．【答案】A【解析】【解答】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，16g的O2和O3混合物中，含有1mol氧原子，数目为NA，故A正确；

B、标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C、Cl2与Ca（OH）2反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2与足量Ca(OH)2溶液反应，转移的电子数为NA，故C错误；

D、溶液体积未知，不能计算氯离子数目，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；

B、标况下四氯化碳为液体；

C、Cl2与Ca（OH）2反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）11．【答案】D【解析】【解答】A、Cl元素的化合价升高，Cl元素在该反应中被氧化，故A错误；

B、根据方程式可知，该反应中每生成1molTiO2时转移4mol电子，故B错误；

C、Cl元素的化合价升高，TiCl4在该反应中做还原剂，故C错误；

D、液氯汽化吸收能量，会破坏分子间作用力，故D正确；

故答案为：D。

【分析】TiCl12．【答案】C【解析】【解答】A、X为O元素，常见化合价为−1、−2，故A不符合题意；

B、W为C元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，故B不符合题意；

C、氢氧化镁显碱性，故C符合题意；

D、碳元素的单质有金刚石、石墨、C60等，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】W的一种核素可用于考古断代，则W为C元素，Y元素原子的M层与K层电子数相同，可知Y为Mg元素；X2-和Y2+具有相同的电子层结构，则X为O元素。13．【答案】D【解析】【解答】A、室温下向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出溶解度较小的碳酸氢钠，则溶液变浑浊，说明该温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故A错误；

B、碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由实验现象不能说明溶液中一定含有CO32−，故B错误；

C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C错误；

D、试管②产生气泡较快，说明MnO2为催化剂，加快14．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，试剂X为碱，一般用较廉价的氢氧化钙，NaOH价格昂贵，故A符合题意；

B、“煅烧”时，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2  高温  __MgO+H2O，故B不符合题意；

C、“氯化”时，氧化镁与碳和氯气反应生成氯化镁和一氧化碳，碳元素化合价由0价升高到+2价，氯元素化合价由0价降低到-1价，氧化剂为氯气，还原剂为碳，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C不符合题意；

D、电解熔融MgCl215．【答案】C【解析】【解答】A、氯气本身不具有漂白性，故A错误；

B、处的紫色石蕊试液先变红，可能是氯气溶于水生成HCl，不能证明Cl2中混有HCl气体，故B错误；

C、d处浓NaOH溶液的作用是除去Cl2和HCl气体防止污染空气，故C正确；

D、随着反应进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，产生的氯气少于0.15mol，故D错误；

故答案为：C。

【分析】装置a中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，b处湿润的红布条褪色，说明HClO具有漂白性，c处的紫色石蕊试液先变红，可能是氯气溶于水生成HCl，d处浓NaOH溶液的作用是除去Cl2和HCl气体防止污染空气，安全气球用于吸收氯气，防止污染空气。16．【答案】B【解析】【解答】将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿及烧杯，配制0.100mol⋅L−1的NaCl溶液需要用到仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故实验必须用到的有①⑤⑥⑦；17．【答案】A【解析】【解答】A、氢气与氯气反应生成氯化氢，产物与反应条件无关，故A符合题意；

B、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故B不符合题意；

C、盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，盐酸过量反应生成二氧化碳，与反应条件有关，故C不符合题意；

D、铁与浓硫酸加热生成硫酸铁、二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，与反应条件有关，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据物质及其化合物之间的相互转化关系分析，注意量变导致产物的变化。18．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，反应①为2K2[Cu（OH）4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，KCuO2是氧化产物，KBr是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A不符合题意；

B、反应①中，2molHBrO发生反应生成1molKBr和1molKBrO，KBr是还原产物，则被还原的HBrO和未被还原的HBrO物质的量之比为1：1，故B不符合题意；

C、反应②为4KCuO2+6H2SO4=4CuSO4+O2↑+6H2O+2K2SO4，16gO2物质的量为0.5mol，根据反应的方程式可知，生成0.5mol氧气，消耗2molKCuO2，故C符合题意；

D、反应①中，HBrO是氧化剂，KCuO2是氧化产物，反应②中，KCuO2是氧化剂，O2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：反应①2K2[Cu（OH）4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，反应②4KCuO2+6H2SO4=4CuSO419．【答案】（1）c（2）日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等（3）500；5.30（4）2Na2【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；

故答案为：c；

（2）日常生活中，常用纯碱溶液去除油污；在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制皂、玻璃生产等；

故答案为：日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等；

（3）①实验室没有480mL的容量瓶，选择500mL的容量瓶；需称取Na2CO3固体的质量m=nM=cVM=0.5L×0.100mol/L×106g/mol=5.30g；

故答案为：500；5.30；

②a、定容时需要加入蒸馏水，则容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，有蒸馏水，不影响配制结果，故a不符合题意；

b、定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故b符合题意；

c、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故c不符合题意；

d、未冷却至室温就开始定容，等冷却至室温，液面降低，实际加水少了，故浓度偏高，故d符合题意；

故答案为：bd；

（4）①Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；56m3O2（标准状况）即56000LO2，物质的量为2500mol，需要Na2O2的物质的量为5000mol，m（Na2O2）=nM=5000mol×78g/mol=390000g=390kg，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；390；

②将一定量的Na2O220．【答案】（1）；第4周期ⅡA族（2）Na>O>F或F<O<Na（3）HF（4）Al(OH)3+O（5）共价化合物；共价键（6）c【解析】【解答】（1）Z为Cl元素，为17号元素，则其原子结构示意图为；W为Ca元素，为20号元素，在元素周期表中位于第4周期ⅡA族；

故答案为：；第4周期ⅡA族；

（2）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na>O>F或F<O<Na；

故答案为：Na>O>F或F<O<Na；

（3）元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，则稳定性较强的是HF；

故答案为：HF；

（4）X的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O（或Al(OH)3+OH−=Al[OH]4−）；

故答案为：21．【答案】（1）或；SO3（2）2H2（3）强；稀盐酸；BaC（4）；22.（5）3【解析】【解答】（1）由分析可知，X为H2S，H2S属于共价化合物，其电子式为或；Y为S元素为+6价的氧化物，为SO3；

故答案为：或；SO3；

（2）H2S与SO2发生氧化还原反应生成S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；该反应中SO2为氧化剂；

故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；SO2；

（3）CuSO4水溶液中完全电离，属于强电解质；硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，据此检验硫酸根离子，则具体操作为：取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42−；

故答案为：强；稀盐酸；BaCl2；

（4）①CuS+4H2SO4(浓)≜CuSO4+4SO2↑+4H2O中，硫化铜中的硫元素化合价-2价升高到+4价，电子转移6e