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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页河南师范大学
《物理化学II》2022-2023学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、对于反应2A+B⇌3C+D,达到平衡时,若增大压强,平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是?()A.A为气态,B、C、D均为非气态B.A、B、C、D均为气态C.A、B为气态,C、D至少有一种为气态D.A、B至少有一种为气态,C、D均为气态2、在一定温度下,有反应:A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)ΔH<0。在容积可变的密闭容器中,达到平衡后,压缩容器体积,下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.A2的转化率增大D.B2的浓度减小3、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在一定温度下,可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成3nmolA,同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为3:1:2D.容器内压强保持不变5、已知某温度下,Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10⁻³⁹,该温度下,向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=4时,开始产生Fe(OH)₃沉淀,则此时溶液中c(Fe³⁺)为?()A.2.7×10⁻⁹mol/LB.2.7×10⁻¹⁰mol/LC.2.7×10⁻¹¹mol/LD.2.7×10⁻¹²mol/L6、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),△H<0,下列措施能使正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大A的浓度C.增大压强D.使用催化剂7、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固体,溶液的pH()A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L,则该溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.139、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.5D.1110、在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。若保持温度和容积不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量仍为1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD11、在一定温度下,向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的浓度为0.8mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molC,达到新平衡时,C的浓度()A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.无法确定12、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolCB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为1:2:2D.容器内压强不再变化13、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是?()(图中E₁表示反应物的总能量,E₂表示生成物的总能量)A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.反应物的总能量高于生成物的总能量14、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有晶体析出,该晶体是()A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠和碳酸氢钠D.无法确定15、对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),在其他条件不变时,增大压强,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断16、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)17、在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4mol,10s后,测得v(B)=0.06mol/(L·s),则此时容器中A的物质的量是()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol18、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现将4molA、2molB、0molC、6molD充入一容积固定的密闭容器中,反应达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。则A的起始浓度可能为?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L19、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.无法确定20、已知在25℃时,醋酸、碳酸和硼酸的电离常数分别为:醋酸Ka=1.75×10⁻⁵,碳酸Ka₁=4.3×10⁻⁷,Ka₂=5.6×10⁻¹¹,硼酸Ka=5.8×10⁻¹⁰。下列说法正确的是?()A.等浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液,前者的碱性更强B.等浓度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更强C.相同条件下,将等物质的量的硼酸和醋酸分别加水稀释至原体积的10倍,硼酸溶液的pH变化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液,能观察到立即有气泡产生二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)开展实验研究不同浓度的重金属离子溶液对种子萌发和幼苗生长的抑制作用。选取相同种类和质量的种子,在含有不同浓度重金属离子的培养基中萌发和生长,观察并记录种子的发芽率、幼苗的生长状况等指标,分析重金属离子浓度对植物早期生长的危害程度。2、(本题5分)开展实验研究不同浓度的络合剂对金属离子络合反应平衡常数的测定。准备金属离子溶液和络合剂,在不同浓度条件下进行络合反应,通过化学分析方法测定平衡时各物质浓度,计算络合反应平衡常数。3、(本题5分)设计实验探究在一定条件下,苯与液溴的取代反应产物。准备苯、液溴、铁粉、氢氧化钠溶液、分液漏斗等,分离并检验产物,研究反应的条件和机理。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)论述有机化学中酮的化学性质和鉴定方法。2、(本题5分)在一定温度下,反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.01。若起始时SO₃的浓度为1.0mol/L,计算平衡时各物质的浓度。3、(本题5分)从绿色化学的十二原则出发,论述化学工业的可持续发展策略。4、(本题5分)有一浓度为0.01mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值为4,计算该弱酸的电离常数Ka及
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