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文档简介

山东省济宁市2023年中考化学真题一、单选题1.古代诗词谚语富载化学知识,下列词语涉及化学变化的是()A.花香四溢 B.滴水成冰 C.木已成舟 D.火上浇油2.下列试剂实验室保存方法错误的是()A.双氧水保存在细口瓶中 B.浓硫酸保存在细口瓶中C.氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D.胆矾保存在广口瓶中3.下列物质用途说法错误的是()A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B.生石灰可用作食品干燥剂C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.干冰可用于人工降雨4.下列物质中氯元素的化合价为+5价的是()A.KClO B.KClO2 C.KClO3 D.KClO45.下列反应的化学方程式,书写正确的是()A.铜与硝酸银溶液的反应:Cu+2AgNB.高锰酸钾分解制取氧气:2KMnC.铁粉与稀硫酸的反应:2Fe+3D.制取氨气的反应:N6.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法错误的是()A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C.将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150gD.t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 第6题图 第7题图7.常温下,X和Y反应生成Z和W,反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是()A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子C.4种物质中,属于化合物的有3种 D.该反应化学方程式为2N8.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是()A.Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4C.H2→H2O→O2 D.NaOH→Na2SO4→NaCl9.甲、乙两厂分布如图所示,箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+,Cu2+、Ag+、NO3−、OH-A.a处废水中含有K+、OH-、Cl- B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、NC.b处废水显蓝色 D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料 第9题图 第10推图10.某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略),能够达到实验目的的是()制备气体试剂a试剂bACO2稀盐酸碳酸钠BO2双氧水二氧化锰CH2稀硫酸锌粒DO2稀硫酸高锰酸钾A.A B.B C.C D.D二、填空题11.按要求用化学符号回答下面问题:(1)写出两个碳原子。(2)写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素;(3)写出空气中含量最高气体的分子式;(4)写出硝酸铵溶液中的阳离子。12.身边处处有化学,请运用所学知识回答:(1)新房装修后总会有些气味存在,可以采用活性炭去除异味,这是利用了活性炭的。(2)厨房所用的燃料多是天然气,写出天然气燃烧的化学方程式。(3)每天食用的蔬菜、鸡蛋、大米、植物油中,富含糖类的是。13.有“锂”走遍天下,无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步,锂电池应用范围越来越广泛,锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答:(1)锂原子核中有个质子;(2)锂金属活动性与镁相近,在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式。三、流程题14.某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答:(1)滤液A的溶质为。(写化学式)(2)固体A与空气加热发生化学反应,写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式;(3)操作1和操作2为同一操作,两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(4)往滤液B中加入的物质X是。四、推断题15.有一包固体粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断:①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。综合上述实验现象,回答下列问题:(1)由①得原固体粉末中一定不含(写化学式);(2)由②③得原固体粉末中一定不含(写化学式);(3)由实验现象综合判断,固体粉末的混合组成中,最多是含有4种物质的混合,最少是含有种物质的混合。五、实验题16.某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性,采用下图所示装置进行实验。【查询资料】I.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO,化学方程为HCOOH浓硫酸II.HCOOH:熔点8.6℃,沸点100.8℃。【实验装置】请回答:(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是。(2)该兴趣小组方框A中需选择(填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体,然后与B装置对接完成实验;(3)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。(4)B装置硬质玻璃管中的现象是,从C装置中出现现象同样可以证明CO具有还原性;(5)该小组经过交流讨论,得出该装置存在一定缺陷,具体是。17.某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知:常用浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答:(1)通过计算,需量取5.4mL浓硫酸,选择量筒(填“A”或“B”)量取;(2)若完成溶液的配制,除如图所提供的仪器外,还需用到的玻璃仪器是,浓硫酸稀释时应将中(填“a”或“b”);a.水注入浓硫酸b.浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。六、填空题18.有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀,并具有极强的耐冲击性,常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答:(1)甲基丙烯酸甲酯分子中,C、H、O三种原子的个数比为。(2)甲基丙烯酸甲酯中,C、H、O三种元素的质量比为。七、实验题19.某抗酸药如图1所示,成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量,取10片抗酸药称量,质量共为6.2g,然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸,反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答:(1)装置B中浓硫酸的作用是。(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为g,其中Mg(OH)2的质量分数为(不要求计算过程,计算结果精确到0.1%);(3)若撤除装置D,对Mg(OH)2质量的测量产生(填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。

答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.花香四溢体现微粒的运动性,没有新物质产生,属于物理变化,A错误;

B.滴水成冰只改变了状态,没有新物质产生,属于物理变化,B错误;

C.木已成舟没有新物质产生,属于物理变化,C错误;

D.火上浇油,燃烧过程中会产生新物质,属于化学变化,D正确;

故答案为D

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生;物理变化是没有新物质的产生,据此分析。2.【答案】C【解析】【解答】液体药品保存在细口瓶内,故A.B正确,C错误;

D.固体药品要保存在广口瓶内,D正确;

故答案为C

【分析】本题考查药品的存放。液体药品保存在细口瓶内,固体药品要保存在广口瓶内。3.【答案】A【解析】【解答】A.亚硝酸钠有毒,会危害人体健康,不能用作食品防腐剂,A错误;

B.生石灰能吸水,可以用作干燥剂,B正确;

C.小苏打指的是碳酸氢钠,水溶液显碱性,能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,用于治疗胃酸过多,C正确;

D.干冰升华吸热,使周围空气温度降低,水蒸气遇冷凝结成小水滴,聚集在一起形成降雨,D正确;

故答案为A

【分析】物质的结构决定性质,性质决定用途,据此分析解答。4.【答案】C【解析】【解答】A.(+1)+x+(-2)=0,x=+1,氯元素的化合价为+1价,A错误;

B.(+1)+x+[(-2)×2]=0,x=+3,氯元素的化合价为+3价,B错误;

C.(+1)+x+[(-2)×3]=0,x=+5,氯元素的化合价为+5价,C正确;

D.(+1)+x+[(-2)×4]=0,x=+7,氯元素的化合价为+7价,D错误;

故答案为C

【分析】根据化合物中正、负化合价代数和为0,计算元素化合价。5.【答案】A【解析】【解答】A.铜和硝酸银发生置换反应,方程式书写正确,A正确;

B.高锰酸钾分解制氧气的条件是加热,氧气后面有气体符号,B错误;

C.铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,不生成硫酸铁,C错误;

D.氯化钙化学式书写错误,应为CaCl2,D错误;

故答案为A

【分析】书写方程式要遵循客观事实,注意物质的化学式不能错,要注意标注反应条件即配平化学反应,注意标注相应的气体符号。6.【答案】D【解析】【解答】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中,氯化钾溶解的多,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾,A正确;

B.烧杯②中底部含有未溶解溶质,上层清液属于饱和溶液,B正确;

C.根据图示t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为25÷125×100%=20%,将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水的质量为:50g×20%÷5%-50g=150g,C正确;

D.未溶解的硝酸钾可能会溶解在烧杯1中剩余的水中,D错误;

故答案为D

【分析】A.根据溶解度的概念分析;

B.根据饱和溶液、不饱和溶液的概念分析即可;

C.根据稀释前后溶质的质量不变列式计算;

D.相同条件下,某种物质的饱和溶液可以溶解其他溶质。7.【答案】A【解析】【解答】A.根据图示可知,反应前有单质Y和化合物X,反应后生成了新的单质Z和化合物W,属于置换反应,A正确;

B.1个X分子中含有三个氢原子、一个氮原子,总共四个原子,B错误;

C.根据物质的围观示意图可知,X、W这两种物质都是由两种元素组成的化合物,C错误;

D.氯气的化学式书写错误,正确的为Cl2,D错误;

故答案为A

【分析】A.由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应;

B.分子是由原子构成的,根据微观图判断分子的原子构成;

C.由两种或者两种以上元素组成的纯净物是化合物,据此分析;

D.书写方程式需以客观事实为依据,化学式必须书写正确。8.【答案】B【解析】【解答】A.氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙,继续通入二氧化碳即可生成Ca(HCO3)2,A正确;

B.金属氧化物不能与碱反应,氧化铜不能直接转化为氢氧化铜,B错误;

C.氢气与氧气反应会生成水,水电解会产生氧气,C正确;

D.氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠,硫酸钠与氯化钡反应会生成氯化钠,D正确;

故答案为B

【分析】本题考查酸碱盐的性质及物质间的转化。9.【答案】B【解析】【解答】A.a处废水的pH大于7,说明溶液含碱性,则a处含有OH-,则b处含有Cu2+、Ag+,则a处含有Cl-,a处还需要含有阳离子,即a处含有钾离子,综上a处废水中含有K+、OH-、Cl-,A正确;

B.经上分析,b处废水中一定不存在Cl-,B错误;

C.b处废水中含有Cu2+,废水显蓝色,C正确;

D.c处废水中含有硝酸根离子,存在氮元素可用作氮肥,D正确;

故答案为B

【分析】A.根据a处废水的pH大于7,结合离子共存问题分析;

B.根据离子共存问题分析即可;

C.溶液中存在Cu2+即为蓝色;

D.氮肥中含有氮元素。10.【答案】C【解析】【解答】A.二氧化碳密度比空气大,应该用向上排空气法收集,A错误;

B.氧气密度比空气大,应该用向上排空气法收集,B错误;

C.锌粒与稀硫酸反应用固液常温型装置,氢气密度比空气小,用向上排空气法收集,C正确;

D.高锰酸钾制氧气需要加热,氧气密度比空气大,应该用向上排空气法收集,D错误;

故答案为C

【分析】根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置,根据气体的性质选择收集装置,据此分析。11.【答案】(1)2C(2)Ca(3)N2(4)N【解析】【解答】(1)元素符号前面加上数字表示原子个数,两个碳原子2C;

(2)元素与人体健康密切相关,缺钙会导致骨质疏松症、佝偻病;

(3)空气中氮气约占78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,氮气的化学式为N2;

(4)阳离子指的是带正电荷的离子,硝酸铵溶液中的阳离子NH4+。

【分析】(1)元素符号前面加上数字表示原子个数,只具有微观层面的含义;

(2)根据元素与人体健康的关系分析;

(3)根据空气的组成、化学式的书写解答;

(4)在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。12.【答案】(1)吸附性(2)CH4+2O2点燃__CO2+2H(3)大米【解析】【解答】(1)活性炭具有吸附性,能吸附色素、异味;

(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷与氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳和水;

(3)蔬菜中富含维生素,鸡蛋中含有丰富的蛋白质,大米中含有淀粉,淀粉属于糖类,植物油中含有油脂,据此分析。

【分析】(1)根据活性炭的吸附性分析;

(2)书写方程式注意标注反应条件并配平;

(3)糖类包含淀粉、葡萄糖、纤维素,据此分析、13.【答案】(1)3/三(2)失去;2Li+2HCl=2LiCl+【解析】【解答】(1)元素信息表中左上角的数字表示原子序数,原子序数=核电核数=质子数=核外电子数,由图可知,锂原子核中有3个质子;

(2)锂原子最外层只有1个电子,容易失去电子而形成稳定结构;金属锂与镁相似,锂与稀盐酸发生置换反应生成氯化锂和氢气。

【分析】(1)根据表中信息可知,原子序数=核电核数=质子数=核外电子数;

(2)根据原子核外电子排布、最外层电子数判断其得失电子情况;根据置换反应的特点书写方程式。14.【答案】(1)FeSO4(2)CuO+(3)漏斗(4)铁/Fe【解析】【解答】(1)肥料中的铜、金不与稀硫酸反应,而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,滤液A的溶质为FeSO4;

(2)固体A是不和稀硫酸反应的铜、金,铜与氧气在加热的条件下发生反应生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;

(3)操作1和操作2的目的是将固体、液体分离,为过滤操作,用到的仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗;

(4)滤液B为硫酸铜溶液,加入金属铁发生反应生成硫酸亚铁溶液和铜单质,符合题意。

【分析】(1)根据金属的活动性、金属与酸反应的特点分析;

(2)根据复分解反应的特点书写方程式;

(3)根据过滤操作装置分析;

(4)结合流程图及置换反应的特点分析。15.【答案】(1)FeCl3(2)Na2SO4(3)2/两【解析】【解答】(1)FeCl3溶液为黄色溶液,原固体粉末中一定不含FeCl3;

(2)由①可知,白色沉淀B可能是碳酸钙或硫酸钡,由②通入适量的CO2,生成白色沉淀C,则无色澄清溶液A中含有钡离子、氢氧根离子;③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失,则沉淀为碳酸钙,不含有硫酸钡,故由②③得原固体粉末中一定不含Na2SO4;

(3)综上所述,固体粉末中一定不含FeCl3、Na2SO4,所以固体粉末的混合物成中最多含有碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡这四种物质;最少含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质。

【分析】(1)氯化铁溶液为黄色;

(2)硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应,也不溶于稀硝酸;

(3)根据酸碱盐的性质及相互之间的反应分析。16.【答案】(1)分液漏斗;锥形瓶(2)A2(3)CO+CuO(4)黑色固体变红;石灰水变浑浊(5)没有进行尾气处理【解析】【解答】(1)仪器a是分液漏斗,仪器b是锥形瓶;

(2)用甲酸与浓硫酸微热可生成CO,根据反应物及反应条件选择A2为发生装置;

(3)一氧化碳具有还原性,一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜单质和二氧化碳,书写方程式注意标注反应条件并配平;

(4)氧化铜经过反应后变成铜,现象为黑色固体变为红色;澄清石灰水变浑浊说明一氧化碳与氧化铜发生反应;

(5)实验过程中CO不能完全被消耗,排入到空气中会污染环境,缺少尾气处理装置。

【分析】(1)根据常见实验仪器及名称解答;

(2)根据反应物的状态、反应条件选择合适的发生装置;

(3)书写方程式注意标注反应条件并配平;

(4)根据反应判断现象;

(5)一氧化碳有毒,会污染环境。17.【答案】(1)A(2)玻璃棒;b(3)小于【解析】【解答】(1)量筒量程的选择“就近偏大”原则,5.4mL浓硫酸选择10mL量筒;

(2)配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤:取样、称量、量取、溶解,转移,贴签,配制溶

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