第五单元 化学方程式-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）（教师版）

第五单元化学方程式中考知识点归纳知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容：参加_______化学反应的各物质_________的质量总和等于______________反应后生成的各物质的质量__________________总和。2．质量守恒定律的使用范围(1)质量守恒定律适用于所有的___化学____变化，但不适用于___物理____变化。(2)质量守恒定律指“___质量____”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_____不能__(填“能”或“不能”)计入“总和”中。3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是_______分子被破坏成原子，原子的重新组合成新分子_______，在化学反应前后，原子的____质量___、___种类____、___数目____均保持不变。4．质量守恒定律的验证(详见教材基础实验突破)(1)反应：必须发生化学反应。(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。(5)对微观反应示意图的分析、判断。(6)处理表格数据。6.质量守恒定律的探究所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的__密闭性_____，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如_______碳酸盐与酸_______的反应、________金属与酸______的反应、物质的___燃烧____等，必须在密闭的容器中进行。探究质量守恒定律的条件和要求反应物或生成物的状态实验要求没有其他气体参与或没有气体生成的反应发生化学反应，且反应现象明显有其他气体参与或有气体生成的反应在___密闭____容器中发生化学反应，且反应现象明显（2）现象分析①发生反应的现象（说明物质发生了___反应____）；②天平的平衡状况（说明反应前后的_____质量__关系）；③对天平不平衡的解释（反应中是否有__气体_____逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时___浮力____的影响）。【规律揭示】质量守恒定律的“变”与“不变”知识点二化学方程式1.化学方程式的概念：用____化学式_______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义和读法意义（以2H2+O22H2O为例）读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是_氢气____和_氧气_____，生成物是____水__，反应条件是___点燃____氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量比_______4∶32∶36_______每__4_____份质量的氢气与___32____份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成___36____份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比_____2∶1∶2________每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3.书写化学方程式的原则是：要以_______客观事实_______为依据，要遵守_________质量守恒定律___________。4.书写步骤：①“写”：左为____反应物___化学式，右为___生成物____化学式，中间“—”联结。②“配”：配平化学方程式。③“改”：“——”改为“=”。④“注”：注明反应发生的条件。⑤“标”：标明生成物的状态。5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。【方法总结】解答微观反应示意图相关问题的方法：①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。②若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。③根据化学方程式逐项判断正误。知识点三利用化学方程式的简单计算1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，则需要多少克氢化钙？3.利用化学方程式进行简单计算的基本类型(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；(2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。物质的纯度＝eq\f(纯净物的质量,不纯物质的总质量)×100%物质的纯度＝eq\f(不纯化合物中某元素的质量分数,化合物中该元素的理论质量分数)×100%【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误：①“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x”，（设时x不带单位，解答出的x是带单位的）；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。②计算能否正确，关键是化学方程式一定要配平，并且不要忘记反应条件和气体、沉淀符号，即必须正确的书写化学方程式。③标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。④比例式和求解过程中的已知量都要带单位，最后解出的结果要带单位。⑤计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。⑥根据题目实际写出简要答案。热点题型剖析题型一对质量守恒定律的理解与验证例1下图是某个化学反应的示意图，从图中获得的有关信息不正确的是A．分子由原子构成B．化学反应中分子可分为原子C．化学反应前后原子种类没有改变D．化学反应前后分子种类没有改变【答案】D【解析】A、分子都由原子构成，选项正确；B、化学反应中分子可分为原子，而原子不可分，选项正确C、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应前后原子种类没有改变，选项正确；D、化学反应前后分子种类改变，所以化学变化有新的物质生成，选项错误。故选D。变式训练1在距地面10~50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，在此过程中改变的是___c__（填选项序号）。a．总质量 b．原子数 c．分子数题型二质量守恒定律的应用对质量守恒定律的应用的考查以选择题、计算应用题的形式为主，考查的方向主要有：（1）元素组成的分析；（2）推断化学方程式中未知物质的化学式；（3）化学反应中相关数据问题(定量计算)。对于化学反应要结合具体例子从宏观、微观两个角度理解，记住质量守恒定律的“五个不变”“两个一定变”“两个可能变”，会利用质量守恒定律的内容和实质推断未知物质的组成元素和化学式、推断参加反应的物质的质量及质量比、推断化学反应的类型。应用1元素组成的分析例2“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）【解析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。【答案】C【方法指导】化学反应前后，元素的种类不变，由此可确定反应物或生成物的元素组成。变式训练2一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（C）A．该化合物的质量为3.0gB．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D．该化合物中碳元素的质量分数是40%应用2推断化学方程式中未知物质的化学式例3氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，此化学方程式中X的化学式是（）A．N2 B．Si C．NO D．CO2【解析】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A正确，B、C、D选项错误。【答案】A【方法指导】解答此种类型题目可根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，通过观察反应前后各元素的种类及原子个数确定未知物质中的元素种类及原子个数。变式训练3石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为（D）A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3应用4化学反应中相关数据问题(定量计算)例4把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1051216反应后质量/g8530xA．反应中甲和丙的质量比为1:8B．x=0C．该反应是分解反应D．乙一定是该反应的催化剂【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意；B、由分析可知，x=0，符合题意；C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选B。【答案】B【方法指导】①首先根据质量守恒定律推算待测数据：由反应前各物质的质量总和＝反应后各物质的质量总和，直接计算出表中的待测数据；②比较反应前后质量的变化：质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，不变的为催化剂或杂质，并确定反应类型；③利用表中数据，可推算物质的质量比或元素的质量比。变式训练4在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（C）A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8题型五微观反应示意图例52400℃时水能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请按要求回答下列问题：

（1）水分解过程示意图排列的正确顺序是____（填标号）。（2）2400℃时水分解的化学方程式为____。（3）2400℃时水分解的客观事实说明______（填数字序号）。①通常情况下水的性质稳定②水是一种元素③化学变化需要一定条件【答案】（1）cab（2）（3）①③【解析】（1）水分解应先由水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新构成氢分子，氧原子重新构成氧分子，因此有水分子→原子→新分子，故填cab；（2）谁在2400℃分解为氢气和氧气，2400℃为条件，故方程式为；（3）①通常情况为常温下，水需要2400℃才能分解，因此常温下水的化学性质稳定，①正确；②水是一种物质，它是由氢元素和氧元素组成的，因此②错误；③根据题目可知水不是在任何时候都可以分解，因此化学反应是需要一定条件的，③正确；综上所述，此空填①③。【方法指导】①物质类别的判断：若小球代表的原子已知，根据反应示意图写出物质的化学式，判断该物质的类别；若小球代表的原子未知，用字母代表小球写出物质的化学式，判断其物质类别。②化学方程式的书写：利用化学反应中小球的组合形式及图中小球所代表的原子，写出反应前后的物质，利用化学方程式的配平原则，正确书写化学方程式。③参加反应的物质的分子个数比：利用②中方法书写化学方程式，根据化学方程式判断参加反应的物质的分子个数比即可。④反应类型判断：根据②中书写的化学方程式判断其反应类型。变式训练5下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：（1）一个氯分子是由________2个氯原子_______构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是_____氢原子和氯原子_______（填微粒的名称）。（2）该反应的化学方程式是__________________________。题型五基本反应类型的判断对于基本反应类型的判断，多以选择题、填空及简答题的形式呈现在贵阳中考卷面中，一般将该考点与质量守恒定律或是化学方程式相结合在选择题或者填空题中进行考查。解题关键是掌握各种反应类型的特征:化合反应的特征(“多变一”)，分解反应的特征(“一变多”)，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（“阳换阳”或“阴换阴”），置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（“单换单”）。例6在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．该反应属于分解反应B．反应前后各元素的化合价都未发生改变C．反应前后分子的种类和个数没变D．该反应的化学方程式为：【解析】根据反应的微观示意图可知该反应是，据此解题即可。A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不正确；B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零，反应后不为零，反应前后各元素的化合价都发生改变，故选项不正确；C、反应前分子的种类是氮分子、氢分子，反应后是氨分子；反应前分子总数是3，反应后是2，分子种类和个数都改变，故选项不正确；D、由上分析可知该反应的化学方程式为：，故选项正确；故选D。【答案】D变式训练6一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（A）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应题型六化学方程式的意义与书写化学方程式的考查形式以选择题、填空及简答题为主，考查内容为化学方程式的书写及化学方程式的正误判断。化学方程式不能死记硬背，而应将每-一（一）个常见的化学方程式和生产、生活、实验室中的具体实例联系起来，根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;“↑”和“↓”的标注是否正确。例7长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为___________，物质X的化学式为________________。（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为__________________。【解析】（1）四氧化二氮中氧呈-2价，根据化合价规则计算，氮呈+4价；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，还差6个氮原子，X的系数为3，所以X为N2。（2）火箭第三级中发生反应为氢气和氧气反应生成水，化学方程式为。【答案】（1）+4N2（2）变式训练7用化学用语填空：（1）2个氢氧根离子_______2OH-____________。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_________________。（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为，则X的化学式为______Cl2___________。（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________。题型七有关化学方程式的简单计算解答此类题目的关键是分析题目中的化学反应，找准已知物质和未知物质质量间的关系，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。关于化学方程式的计算，一是要注意写出计算步骤，二是要注意计算时所带入的量必须是纯净物的量。例8将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为________g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。【答案】（1）48（2）解：设氯酸钾的质量为x。二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量分数为：答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。变式训练8氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为7.1g。（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。解：设反应生成次氯酸钠的质量为x答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45g。教材基础实验突破实验质量守恒定律的验证实验过程归纳实验方案方案一方案二实验装置注意事项有气体参加或有气体生成的反应，必须在____密闭___系统中进行无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行实验现象白磷燃烧，产生大量__白烟_____，放出__热量_____，气球先膨胀后缩小铁钉表面有一层___红色____物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色反应前总质量m1m1反应后总质量m2m2分析结论反应前后物质的___总质量____相等例题精讲例小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的_____反应。（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是_____。（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是_____。【解析】（1）白磷燃烧是白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，是两种物质生成一种物质，属于化学反应基本类型中的化合反应。（2）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，当反应完由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是开始变大后来变小。（3）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C；故填C。【答案】（1）化合（2）开始变大后来变小（3）C拓展训练质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)为验证质量守恒定律，小明设计如图所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到①________碳酸钙表面冒气泡________，②_______注射器活塞向上移动_________，天平指针指向刻度盘中间，从而验证了质量守恒定律。(2)若将锥形瓶改为烧杯，反应一段时间后天平是否平衡，为什么？____________不平衡；反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，剩余质量减小_________________。(3)质量守恒定律的微观解释是_____化学反应前后原子的种类、数目、质量不变__________。第五单元化学方程式中考知识点归纳知识点一1．化学反应的各物质反应后生成的各物质的质量2．(1)化学物理(2)质量(3)不能3.分子被破坏成原子，原子的重新组合成新分子质量种类数目4.密闭6.密闭性碳酸盐与酸金属与酸燃烧（1）密闭（2）①反应②质量③气体浮力知识点二1.化学式2.氢气氧气水点燃4∶32∶36432362∶1∶23.客观事实质量守恒定律4.①反应物生成物热点题型剖析变式训练1.c2.C【解析】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素