专题10.1.2 常见的酸（第2课时）九年级化学人教版（下册）

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、常见酸的物理性质和主要用途1．硫酸和盐酸硫酸盐酸物理性质溶质的化学式____________________________颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态______________液体气味无______________挥发性无打开浓盐酸的瓶口有__________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成______________水溶性溶于水放出大量热量与水以任意比例互溶密度常用浓硫酸（_______％）1.84g/cm3常用浓盐酸（_______％）1.19g/cm3用途重要化工___________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_________重要化工_________。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助_________2．实验室和化工生产中常用的酸还有_______________、________________。二、浓硫酸的特性1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含______________等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的__________。3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________________，然后再涂上___________________________________。三、浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入______________里，并不断___________，使产生的热量迅速扩散。四、酸的化学性质1．酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液__________。2．与活泼金属反应酸与活泼金属发生__________反应生成氢气和金属化合物。（1）与铁的反应①硫酸与铁的反应：____________________________________________（用化学方程式表示，下同）。②盐酸与铁的反应：____________________________________________。铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（_________的化合物的溶液呈浅绿色）。（2）与镁的反应①硫酸与镁的反应：____________________________________________。②盐酸与镁的反应：____________________________________________。（3）与锌的反应①硫酸与锌的反应：____________________________________________。②盐酸与锌的反应：____________________________________________。3．与某些金属氧化物反应（1）与铁锈的反应①硫酸与铁锈的反应：____________________________________________。②盐酸与铁锈的反应：____________________________________________。铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（_________的化合物的溶液呈黄色）。（2）与氧化铜的反应①硫酸与氧化铜的反应：____________________________________________。②盐酸与氧化铜的反应：____________________________________________。黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成__________（Cu2+的化合物的溶液呈________）。【答案】一、1．H2SO4HCl黏稠的液体有刺激性气味白雾 盐酸小液滴98 37％~38原料 干燥剂 产品 消化2．硝酸、醋酸二、2．碳、氢、氧 炭3．大量的水冲洗 3％~5％的碳酸氢钠溶液三、浓硫酸 水 搅拌四、1．变红2．置换（1）①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2+（2）①Mg+H2SO4MgSO4+H2↑②Mg+2HClMgCl2+H2↑（3）①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑②Zn+2HClZnCl2+H2↑3．（1）①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O②Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+（2）①CuO+H2SO4CuSO4+H2O②CuO+2HClCuCl2+H2O蓝色 蓝色浓盐酸和浓硫酸1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发2．浓硫酸的特性（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。（3）强烈的腐蚀性。（4）强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。3．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。4．简单的鉴别方法晃：黏稠状的是浓硫酸；掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸；看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸；闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。5．放置方法：密封保存长期敞口放置的影响：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性注意：1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。3．浓硫酸不能用与干燥氨气。典例（2018·郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大【解析】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加，错误；B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，正确；C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，错误；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，错误。故选B。【答案】B1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制导线B．浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂D．干冰用于人工降雨2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸C．加热固体制气体 D．点燃酒精灯3．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是4．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是A．稀HCl B．NaCl溶液C．KNO3溶液 D．98%的浓H2SO45．下列关于盐酸的描述中错误的是A．盐酸中的溶质是HClB．盐酸能使石蕊溶液变蓝C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现6．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化7．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜8．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体B．稀硫酸能使无色酚酞变红色C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液9．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是A．在空气中加热B．加入足量的水，充分搅拌后过滤C．加入足量的铁粉，反应后过滤D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤10．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是A．金属表面除锈B．实验室制取二氧化碳C．制造药物氯化锌D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉11．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是A．Fe B．CO2C．CuO D．CaCO312．某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量10％的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。请计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______________。（2）反应中消耗稀硫酸的质量为_______________。13．[2018·玉林]下列物质具有挥发性的是A．锌粒 B．浓盐酸C．石灰石 D．二氧化锰14．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气15．[2018·怀化]下列有关实验的现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟16．[2017·湖州]7．（2018·北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是___________（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是____________________________________________。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________________________________________________。1．【答案】C2．【答案】B【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作错误；B、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；C、给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜，导管伸入试管内不能太长，铁夹应夹在离试管口1/3处，图中操作错误；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则易引起火灾，图中操作错误。故选B。3．【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选D。4．【答案】D【解析】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。故选D。5．【答案】B【解析】A、盐酸是HCl气体的溶液的俗称，其中溶质为HCl，正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色，错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化，正确；D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状，正确。故选B。6．【答案】D【解析】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不是酸，故A错误；B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢制氧气属于分解反应，故B错误；C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变，如2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前后分子总数减少，故C错误；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，故D正确。故选D。7．【答案】B8．【答案】B【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，错误；B、无色酚酞遇酸不变色，错误；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。9．【答案】D【解析】A、在空气中加热，铜变为氧化铜，将被提纯物质给消耗了，故A错误；B、铜粉和氧化铜均不溶于水，加入足量的水，无法分离铜和氧化铜，故B错误；C、铁粉与铜粉和氧化铜均不反应，无法除去氧化铜，故C错误；D、加入足量的盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸生成可溶的氯化铜经过滤除去，故D正确。故选D。10．【答案】A11．【答案】B【解析】根据盐酸的性质可知：盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气、盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸不能与二氧化碳反应。柠檬酸化学性质与稀盐酸相似，故也不能和二氧化碳反应，故选B。12．【答案】（1）70%