江西省高考化学总复习：推断题

2021年江西省高考化学总复习：推断题

1.已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国

家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题：

(I)指出下列反应的反应类型：A转化为B：取代反应，C转化为D：加成反应。

(2)写出下列反应的化学方程式：

D生成E的化学方程式2cH3cH2OH+O2^2CH3CHO+2H2。；

•△

E与新制的CU(OH)2加热CH3cHO+2A-(NH3)2OHScH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O；

OrCHzOH

Ll|制25。4CH2OOCCH3

B和F生成G的化学方程式CH3coOH+D=

+H2O°

(3)写出符合下列条件的G的同分异构体的结,构简式：

①能与FcCh发生显色反应②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜③核磁共振氢谱

显示有四种不同化学环境氢

5,哉句詈源——

解：(1)A发生取代反应转化为B,C与水发生加成反应转化为D,故答案为：取代反

应：加成反应；

(2)D为CH3cH?OH,D发生催化氧化生成E为CH3cHO,方程式为

Cit

2cH3cH2OH+O2T2cH3cHO+2H2O,

△

E为CH3cHO,E与银氨溶液发生氧化反应，方程式为CH3cHe)+2Ag(NH3)

2OHACH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O,

CHzOH

浓H2SO4CH2OOCCH3

B和F生成G的化学方程式为CH3COOH+

+H?O,

第1页共54页

故答案为：2cH3cH2OH+O2,2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Ag(NH3)

CHzOH

；Xw2so4

2OH3CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O；CH3COOH+

CH2OOCCH3

一比0；

CH3COOCH2-^O

⑶G为，对应的同分异构体①能与FeC13发生显色反应，说明含

有酚羚基，②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，说明含有醛基，③核磁共振氢

谱显示有四种不同化学环境氢，则可能的结构为

CHCH»

H(>—</-CHO

CH1

CH,

\

H(H(>-\CHO

/

故答案为:CH

2.化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3：1：4,B是最简单的芳香烧，D是

有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如图:

催化相

水煤气S-1.

浓H,SO<回

酸性KMnOi回一

②

回答下列问题:

（1）A的结构简式为CH30H。

（2）C中的官能团为叛基。

CH2cH3

(3)的一氯代物有5种。（不考虑立体异构）

(4)反应④的化学方程式为

浓H2s04Z

COOH*CHjOH,1*"〃

COOCH3-H：0

△

第2页共54页

解：（1）A为CH3OH,

故答案为：CH3OH；

U^-COOH

（2）C为，C中官能团是粉基，

故答案为：粉基；

O-CH2cH3

（3）中含有5种氢原子，则其一氯代物有5种，

故答案为:5；

（4）该反应为苯甲酸和甲醇的酯化反应，反应方程式为

H

COOH+CHjOH7s?COOCH3-H：O

（~COOH,CH3OH1比『2/~COOCH3-HjO

故答案为：o

3.石油被称之为“工业血液”，其衍生出的多种化合物，在化工合成中起着举足轻重的作用。

其中，某煌A能够发生如图所示的一系列转化。并且经核磁共振氢谱仪测定，发现化合

物D的分子中含两种氢原子。

已知：①2R-QTR-R

试回答下列问题:

（1）H的结构简式为.D、E中所含的官能团名称分别为羟基、

竣基。

（2）图中的转化过程中属于加成反应的有3个。

（3）下列关于有机物D的说法中，正确的是一BC。

第3页共54页

A.难溶于水

B.能够使酸性KMnCh溶液褪色

C.能发生取代、氧化、缩聚等反应

D.能与Na和NaOH反应，且消耗二者物质的量之比为1：1

（4）在E+G-H的反应里，浓硫酸的作用是一催化剂、吸水剂.

CH

"、JOH

（5）E和G作用，也能够得到高分子化合物，诗写出该化学方程式

+nHOOCCOOH

（6）已知M（I）=70,则I作为A的同系物的所有司分异构体有6种，其中核磁共

振氢谱有4组吸收峰的分子有2种，用系统命名法为其命名2-甲--1-丁烯，3

-甲基7-丁烯。

;D是HOCDH,官能团是羟基,

解：（1）根据分析，H的结构简式为

E是HOOCCOOH,官能团是粉基，

故答案为:；羟基、粉基;

（2）根据分析，属于加成反应的有A与CI2发生加成反应生成B,与乙烯发生双

烯合成反应生成F,F与C12发生加成反应生成CI,共3个,

故答案为：3：

（3）D是HOCDH,羟基能够使酸性KMnCU溶液褪色（氧化），能发生取代（酯化

反应），D有两个羟基，可以与二元粉酸发生缩聚反应,

故选BC；

（4）反应E+G-H是酯化反应，浓硫酸作用是催化剂、吸水剂,

故答案为：催化剂、吸水剂:

H0

(5)E是HOOCCOOH,G是H0，二元粉酸和二元醇可以发生缩聚反应，方程

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式为n+(2n-I)H2O,

故答案为：n(2n-I)H2O：

(6)M(I)

它们的名称分别为2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯,

故答案为：6；2；2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯。

4.现有烯烧A合成饱和酯G：

(1)A、G的结构简式分别是：ACH2-CH2；GCH3coOCH2cH2OOCCH3。

(2)写出下列反应的化学方程式：

_H2O

①EfFBrCH2cH2Br+2NaOH【OHCH2cH20H+2NaBr。

②B-C2cH3cH2OH+O2曾2cH3cHO+2H2O。

△

(3)写出两种检验C中宜能团的方法：做银镜反应实验；与新制氢氧化铜悬浊液

共热。

(4)写出D的同分异构体的结构简式：HCOOCH3、HOCH2cH0.

解：(1)A、G的结构简式分别是CH2=CH2、CH3COOCH2CH2OOCCH3,

故答案为：CH2=CH2；CH3COOCH2CH2OOCCH3；

(2)①E-F的反应方程式为BrCH2cH2Br+2NaOHOHCH2CH2OH+2NaBr,

H2O

故答案为：BrCH2cH2Br+2NaOHtOHCH2cH2OH+2NaBr；

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②B-C的方程式为2cH3cH2OH+O2T2cH3CHO+2H2。，

△

故答案为：2cH3cH2OH+O2*2CH3cHO+2H2。：

△

（3）C含-CHO,检验C中官能团的方法：做银镜反应实验或与新制氢氧化铜悬浊液共

热，

故答案为：做银镜反应实验；与新制氢氧化铜悬浊液共热；

（4）D的同分异构体的结构简式为HCOOCH3、HOCH2cHO,

故答案为：HCOOCH3：HOCH2cHO。

5.根据如图示填空。

(Ag(NH)f>OH

回42t国?2，回，回

Ni（催化却

E—F-E

F是环状化令处

（1）化合物A含有的官能团是碳碳双键、醛基、段基。

（2）由A生成B的反应类型是氧化反应，由E生成F的反应类型是酯化反应或

取代反应。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是一5Y-CQQH。

HOOC-CH—CH-COOH

II

（4）B在酸性条件下弓Br2反应得到D,D的结构简式是BrBr

（6）ImolA与2moiH2反应生成ImolE,其反应方程式是OHC-CH=CH-

COOH+2H2”H0-CH2-CH-CH2-COOH。

一△一一

解：（1）A为OHCCH=CHCOOH,化合物A含有的官能团是醛基、碳碳双键、竣基，

故答案为：碳碳双键、醛基、竣基；

（2）由A生成B的反应类型是氧化反应、由E生成F的反应类型是酯化反应或取代反

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应，

故答案为：氧化反应；酯化反应或取代反应；

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体中含有醛基、瓶基和碳碳双键，符合条件

CHO

I

的结构简式是CWY-COOH,

CHO

故答案为：CH2T-COOH；

HOOC-CH-CH-COOH

II

(4)D的结构简式是BrBr,

HOOC-CH-CH-COOH

II

故答案为：®rk;

CH/C-0

(5)F的结构简式是或\—/,

故答案为：ACHN"H,°或»；

(6)ImolA与2molH2反应生成ImolE,其反应方程式是OHC-CH=CH-

COOH+2H2”HO-CH?-CH-CH2-COOH,

△

Ni

故答案为：OHC-CH=CH-COOH+2H->HO-CH-CH-CH-COOHo

2△22

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系c(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

的原子结构示意图为B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2丛0。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质Dfit摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na?O2，反应③的离子方程式为

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AF++3AK)2+6HzO=4Al(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3；反应②的实验反应

条件为02、Cu或A4、加热。

H,0/犷)

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为Ch、B为H。、E为HCIO、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，。元素的原子结构示意

287

5)I

图为：/，

故答案为：);HCI：

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NO2、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A为金属氧化物，通常状况卜.为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为NazCh、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

铝酸盐、D为Al(0H)3，反应③的离子方程式为：AI3++3AIO2+6H2O=4A1(OH)3

I,

3+

故答案为：Na2O2：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3CH2OH.E为HCOOH、X

为02、C为CH3cH0、D为CH3coOH,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力0热。

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7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多I个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石（NH3A1F6）的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

（1）物质A的名称是一硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的电子式为,它属于CD。（填序号，下同）

A.强酸

B.盐

C.氢化物

D.电解质

②B的水溶液应盛放在

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反应］I中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2c03+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2。

也

~△

钝席,皇化铝.△

冰M石

解：（1）物质A为H2s04,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B为HF,电子式为H：F：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F:：CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

（3）反应II中有气体产生，其化学方程式为

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△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物,已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸，五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）元素M在周期表中的位置为第三:周期第VHA族°

（2）物质的沸点高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H2。分

子之间形成氢键.

H，61CH

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为••…。

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+X2W=X"Y（WX）J，则XaYWa与足量寂水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

・H2O=NH4++B（0H）4。

（5）M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为上

解：（1）元素M为CL在周期表中的位置为：笫三周期第WIA族，

故答案为：第三周期第WIA族；

（2）B为HCLD为H9，由于分子之间形成氢键，故沸点HCKH2。，

故答案为：V;比0分子之间形成氢键：

H：6：ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为

H：6：CI：

故答案为:

（4）兀素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3，水中只存在以卜解离反应:

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+

H3BO3+H2O#H+B(OH)4\则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

+

•H2O#NH4+B(OH)4"

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O^NH4+B(OH)4';

(5)。2与。O2作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C「,则lmo】C12转移2moi

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的Cb与CIO2的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

如图所示为各物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O4。

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH・=C「+C1O'H2O.

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

2c-

I-I

2Na+2H2O==4NaOH+H2f

解：(1)通过分析可知，H是HC10,名称为次氯酸：F的化学式为Fe3O4，

故答案为：次氯酸：Fe3O4；

(2)C为CI2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CI2+2OH=C1

+C10+H2O,

故答案为：C12+2OH=C「+C10+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

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绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方桂式为：2Na+2H2O=2NaOH+H?t,

该反应中Na元素化合价从0变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

转移的方向和数目为2H0—4NaOH+?M,

2c

I-I

故答案为：。

2Na+2%04NaOH+H2t

10.如图图示中，A为一•种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写卜列空白：

(1)写出化学式：ANa,BNaiOio

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③⑷。(填写编号)

(3)A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH;H2T。

△

(4)EfD反应的化学方程式是2NaHCC>3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：(1)由分析可知，A为Na,B为NazCh，

故答案为：Na；Na2O2；

(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，।④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属丁氧化还原反应，

故答案为：©②③;

(3)A-C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH、H2f,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH.+H2t；

△

(4)E~D的化学方程式为：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O。

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II.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃一同隹。？

（反应①）（反应④）

(

反

加

应

热6

)

+凡。由通过量co」不

~（反应②）-日~（反应⑤）~

请填写下列空白：

（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（2）A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH-+H21。

（3）B~C反应的化学方程式是2NazO2+2H2O-4NaOH+O2t。

A

（4）E-D反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2f。

解：（1）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③（5）；

+

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH，H2t；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2to

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取O.lmol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成OJmol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，乂能溶于盐酸。

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③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化学式分别为AI(0H)3、S031>Y与W形成的二元化合物电子

式为尹。

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为AIC3H9+3比0=3(2&t+A1(OH)3I,

点燧

(4)在④中，D—E化学方程式为2H交+3。2^—2SO2+2H2O、,

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F~G的化学方程式

为NaCl+COg+NH3+H2O=NH3Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族,

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

•4

CS2,电子式为":C

故答案为：Al(OH)3；SO3;§0

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：AIC3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2S(h+2H2O,

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点燃

故答案为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O；

（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z（Na）元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质,

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3\,

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题:

水

克：口MF

ra/nn0

0：l

回—►I

回

回

（1）B的化学式为FeCh;C溶液的颜色为：汽绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

为：苍白色。

（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2CO30（填化学式）

（3）N和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t.

高温

（4）M生成A的化学方程式为：3Fe+4H20（g）—Fe3O&+4H20

（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色。

（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酸溶液的现象为溶液先变红，后褪色。

解：（I）由以上分析可知BFeCh，C为FeC”，溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh；浅绿色；苍白色；

（2）钠防止在空气中，可生成氧化钠，讲而与水反应牛成氢氧化钠，最终可生成NaKXh,

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故答案为：Na2c。3；

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H20

高遗

（g）---Fe3CU+4H2，

局温

故答案为：3Fe+4H2。（g）---FC3O4+4H2：

2

（5）氯气具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe*+Cl2

=2Fe3++2CI\

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

（6）氢氧化钠和氯化亚铁反应牛成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不稳定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（7）过氧化钠具有强氮化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚St则溶液先变

红,后褪色,

故答案为：溶液先变红，后褪色。

M.A、B、C、D、F五种物质的始色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,

此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石

灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请

回答下列问题：

（1）写出A、C、D、E的化学式：

ANaOHCNa2cO3DNaHCChENaCI。

（2）写出B十水反应的离子方程式：2Na+2H2O—2Na++2OH,H21。

（3）常温常压下制取100mL纯净的H,将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为2Na2＜）2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反应后收集的气体体积为65mL,则反应消耗H的体积是70mL。

解：（1）由分析可知，A为NaOH,C为Na2cO3，D为NaHCCh，E为NaCI,

故答案为：NaOH；Na2CO3；NaHCOs；NaCI；

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+

（2）B是Na,与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H21,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

（3）①H为CCh,F为Na2O2＞二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②设反应消耗的二氧化碳为xmL,则：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02体积减少4V

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案为：70。

如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它优的焰

色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：CNa2O2;FNaHCO3。

（2）以上反应中屈于氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（3）反应③的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4NH+Cht。

（4）反应⑤的化学方程式NaOH+COz=NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象开始无明显现象，一段时间后产生气

泡_O

解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，F为NaHCO3，

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故答案为：Na2O2：NaHCO3；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，④为过氧化钠与二氧化碳反应，②为Na与水反应，

③为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，

所以不属于氧化还原反应的有⑤是过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，⑥

是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价变化属于非氧化还原反应,

故答案为：①②③①）;

（3）反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：

+

2Na2O2+2H2O=4Na4-4OH'+O21，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02f;

（4）反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案NaOH+CO：=NaHCO3；

（5）向碳酸钠溶液中滴加盐酸,开始牛成碳酸氢钠,无明显现象,继续滴加盐酸,碳酸

氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，

故答案为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。

16.A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列

问题:

高温

（I）单质X与A反应的化学方程式是FezO3+2Al------AlzC>3+2Fe。

（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性。（填“酸性”、“碱性”或“中

性”）

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是A12O3+2OH・=

2A1O2+H2Oo

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式

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3Fe+8H++2NO3=3Fe"+2NOt+4屯0°

@D的阳热子检验可以用试剂KSCN溶液检验。

解：（1）单质X与A发生的反应为铝热反应，铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成氧

高温

化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

高温

故答案为：Fe2O3+2Al—A12O3+2Fe；

（2）①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成

铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，

故答案为：酸性；

②若试剂I和试剂2的酸碱性不同，则试剂1为强碱，试剂1和B的反应为氧化铝与强

碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子反应方程式为：AI2O3+9OH-=?A1C）2+H2O.

故答案为：AI2O3+2OH-=2AIO2+H20；

（3）①Y单质与稀硝酸反应生成E的反应为过量的铁与稀硝酸反应呈硝酸亚铁、一氧

+2+

化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt4-4H2O,

+2+

故答案为：3Fe+8H+2NO.f=3Fe+2NOf+4H2O；

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验铁离子，溶液出现血红色，

故答案为：KSCN溶液。

17.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为

金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

加热

L[D]―-酸•同"I_L[H

[去气中

i（红褐•固体）|

回答下列问题：

（1）写出F的化学式Al（0H）3。

（2）①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2A1+2OH-+2H2O=2A1C>2：

+3H2to

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@A-B在高温下反应的化学方程式2Al+FeX)3-----Al2()3+2Fe,写出该反应的一个

用途一焊接铁轨.

③H在空气中转化为［的化学方程式4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是.c(Na+)到c(AIO2D

>c(OH)>c(心°

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因F/+因H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F为Al(0H)3，故答案为：Al(0H)3：

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-

+2H2O=2AIO2+3Ha1,

故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

高温

②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al-FFe2O3—A12O3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

高温

故答案为：2Al+Fe2O3—A”O3+2Fe；焊接铁轨；

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

-4Fe(OH)3，

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAlO?溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH')>c(H+),

+