【课件】第九单元+课题2+溶解度-2024-2025学年九年级化学下册（人教版2024）

授课教师：第九单元溶液

Solution课题2

溶解度1.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念2.掌握使饱和溶液结晶的方法3.理解固体溶解度的含义和溶解度曲线4.了解气体溶解度概念及影响因素学习目标LearningObjectives新课导入Introductionofnewlessons我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，他们能不能无限度地溶解在一定量地水中呢？20新课导入Introductionofnewlessons实验内容现象分析加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入15mL水，搅拌搅拌20mL水搅拌5g氯化钠↓搅拌5g氯化钠↓15mL水↓全部溶解部分溶解部分未溶解的氯化钠再次溶解物质溶解受溶剂质量的影响，同种溶质在一定量的溶剂中不能无限制溶解。一、饱和溶液在一定温度下，像一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到地溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：（1）必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”；（2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液；如：在一定条件下的NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但是还能溶解蔗糖。对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和。20mL水搅拌5g氯化钠↓搅拌5g氯化钠↓15mL水↓搅拌饱和一、饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的判断——“先看后加”（1）观察溶液底部是否有_____________。（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。未溶解的溶质同种溶质溶质不再溶解AB无晶体析出，可能是恰好饱和，也可能是不饱和有晶体析出一定是该溶质的饱和溶液先看一、饱和溶液硝酸钾在水中的溶解一、饱和溶液搅拌20mL水加热冷却5g硝酸钾↓搅拌搅拌5g硝酸钾↓5g硝酸钾↓实验内容现象分析向20mL水中加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热烧杯再加入5g硝酸钾，搅拌静置，冷却完全溶解部分溶解全部溶解全部溶解有固体析出物质的溶解受温度

的影响：对于大多数固体来说，温度升高，同种溶质在一定量的溶剂中溶解的质量增大。不饱和溶液饱和溶液增加溶质或升高温度降低温度一、饱和溶液海水晒盐一、饱和溶液海水晒盐的流程一、饱和溶液析出晶体后的溶液叫做母液，母液是

（饱和/不饱和）溶液。结晶：溶液中的溶质以_____的形式析出的过程叫做结晶。饱和溶液结晶降温结晶蒸发结晶饱和又称为冷却热饱和溶液晶体一、饱和溶液不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度（1）大多数固体溶质：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液蒸发溶剂冷却结晶（2）少数如:熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或升高温度增加溶剂或降低温度饱和溶液蒸发溶剂加溶质结晶一、饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化拓展提升Expandandimprove饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液相同溶质、相同温度相同溶质、不同温度不同溶质、相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液浓稀溶液不一定是不饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液；20℃20℃AB饱和不饱和5gA↓20gB↓100mL水20℃20℃AA饱和不饱和5gA↓4gA↓100mL水20℃40℃AA饱和不饱和5gA↓10gA↓100mL水拓展提升Expandandimprove浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能继续溶解物质的溶液。2．在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。3．降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。4．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。5．所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液。6．饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液。7．降低温度能使饱和溶液析出晶体。8．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，a与b的大小不一定相等。

9．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。

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）√√√二、溶解度固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，一般用“S”表示。四要素：①条件：一定温度

②标准：100g溶剂③状态：达到饱和

④质量：溶解度的单位：克...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶二、溶解度溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。c.20℃时,完全溶解36gNaCl，最少需要100g水。d.温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量20℃36g100g136g1、50℃时，硝酸钾的溶解度是90。2、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g。3、80℃时，硝酸钾在水中溶解27.8g形成饱和溶液，所以80℃时硝酸钾的溶解度是27.8g。4、在100g水里溶解了25.6g硝酸钾后就不能再溶解了．所以硝酸钾的溶解度为25.6g。

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二、溶解度影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度几种物质在不同温度时的额溶解度二、溶解度溶解度及影响溶解度的因素二、溶解度固体溶解度曲线纵坐标表示_______,用横坐标表示_____。意义：来表示固体物质的溶解度受_____变化影响。溶解度温度温度几种物质在不同温度时的溶解度二、溶解度a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2降温结晶蒸发结晶二、溶解度固体溶解度及其表示方法拓展提升Expandandimprove溶解度曲线

(a)t3℃时a的溶解度为

；

(b)P点的的含义

；

(c)N点为

，可通过

、

、

的方法使它变为饱和；

(d)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序

；

(e)从a溶液中获取a晶体可用

的方法获取晶体；（f）从b的溶液中获取晶体，适宜采用

的方法获得晶体；

（g）t2℃时a、b、c的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有

无晶体析出的有

；（h）除去a中的泥沙用

；当a中含有少量b时，提纯a，可采用

方法。当b中含有少量a时，提纯b，可采用

方法。

50g在该温度时，a和c的溶解度相同

t3℃时a的不饱和溶液加入a物质降温蒸发溶剂c>b>a降温结晶蒸发结晶

ca和b

过滤法降温结晶蒸发结晶二、溶解度溶解度曲线的应用1.查询某物质在某温度下的溶解度2.比较同一温度下不同物质溶解度大小3.判断溶解度随温度变化情况4.确定获得饱和溶液的方法5.确定结晶方法1.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：（1）在上表中M的值为

。（2）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过

的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。67恒温蒸发或加入氯化钾2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：（1）50℃时，乙物质的溶解度是

g．（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为

．（3）温度为

℃时，甲、乙两物质溶解度相同．（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是

．40乙＞甲＞丙40丙3.小明同学想测定60℃时硝酸钾的溶解度，他在60℃的温度下，慢慢的往100克水中加硝酸钾固体，数据如表所示：请你来帮小明得出结论：在60℃时，硝酸钾的溶解度是

克．固体物质的溶解度除了与溶质、溶剂本身有关外，通常还与外界环境中的

有关．110温度二、溶解度气体溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）影响气体溶解度的因素二、溶解度气体溶解度课堂小结Briefsummary决定反映定义：在_________下，某固态物质在________里达到__________时所溶解的_____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。“S”表示。影响因素：内部：______和______的性质外部：_____。固体物质溶解度曲线（三条典型曲线）陡升_______，缓升_______，下降_________。一定温度饱和状态100g溶剂质量1.固态物质的溶解度溶剂溶质温度压强增大，S气体变____。温度升高，S气体变____。大小KNO3NaClCa(OH)22.影响气体溶解度的因素：1、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

．（2）t2℃时将30ga物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（3）P点的含义是

．（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是

．此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

（填写选项序号）．A．c＞a＝b

B．a＝b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c．c＜b＜a不饱和溶液t1℃时a和c溶解度相等，都是20gcD2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在t2℃时，a、b、c的溶解度的大小关系是

（2）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是

。（3）t1℃时，将20ga固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是

g。（4）若a中含有少量的b杂质，提纯a的方法是

结晶。a＞b＞c在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等65降温3、如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是

。（2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是

。（3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒。可用如下的方法区分它们：60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是

，固体完全溶解的是

。（4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是

。（5）如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转