人教版初中化学新版教案

知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切2、过程与方法1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值1、化学研究的对象2、化学发展史三、学困点和易错点：1、化学发展史2、化学研究的对象教学过程课前预备：教师请学生代表将一张白纸学习过程效果反馈与修正张贴在黑板中间，其上面用无色酚酞试液书写。让学生将碱溶液喷在白纸上，观察其现象，发现会出现红色的“化创设情景，导入新课（评析）：教师积极引导学生完成趣味1、化学的发展史2、化学学科的研究范围3、化学有什么用？你能寻找出生活中与化学有关的实4、怎样学好化学？根据自己的学习规律思考一下你如好奇心，以激发学生学习化学的浓厚爱课中活动课中活动课后活动[学生阅读]要求学生阅读教材中的导语和彩页插图，边阅读边思考，感知化学[教师提问]我们已经首次阅读预习化学[学生1]：教材中所示的精美图片都与化[学生2]：以上都是用化学方法制成的非凡材料产生的奇妙景象。[学生3]我们小组交流之后，发现化学世界的无奇不有，领略化学的魅力。揭示课题[投影]展示课题《启开化学之门》即化学绪言《化学使世界变得更加巡礼多彩》1、描述用火柴点燃一支蜡烛的过程、现绪言化学使世界变得更加绚丽多彩绪言化学使世界变得更加绚丽多彩火的利用道你顿阿伏加德罗门捷列夫元素周期侓元素周期表化学是以在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质2、过程与方法（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣3、情感态度与价值观（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性2）培养学生严谨务实的科学作风1、物理变化和化学变化2、物理性质和化学性质三、学困点和易错点：1、物理变化和物理性质2、化学变化和化学性质3、对实验现象的描述五、教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正教学过程学习活动课预习教材变化与性质的不同：变化是指一个过程，性质是物质固有的能力、特征仔细观察实验并总结实验现象课1、水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着动结论：无新物质生成演示[实验2]研磨硫酸铜块状固体2、蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末结论：无新物质生成没有其他物质生成的变化，叫做物理变化演示[实验1—3]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应演示[实验1—4]大理石与稀盐酸的反应有其它物质生成的变化叫做化学变化（又在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发联系：物理变化过程中一定伴随化学变化；化学变化过程中不一定伴随物理变化区别：是否有新物质生成二、物质的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性等（一般在描述时会带以上两个实验在变化过程中物质只是形状或状态发生了变化理解、记忆3、形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液的试管中后立即产生蓝色结论：有新物质生成4、产生大量气泡，固体逐渐变小，澄清石灰水变浑浊结论：有新物质生成这两个变化都有新的物质生成理解、记忆朗读教材P8第二、三段了解“化学变化的实质与化学变化伴随的现象的区别”讨论：物理变化与化学变化的联系和区别了解、理解、记忆理解、记忆理解、记忆理解、记忆书后练习时用仔细观察，正确描述物理性质：物质在化学变化中表现出来的理解、记忆书后练习时用仔细观察，正确描述观察一瓶氧气和一瓶二氧化碳并用化学方法进行鉴别1、完成课后作业1、完成课后作业3、如何鉴别两块体积相同的铁课后活动讨论与交流：氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质课后活动第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化（一）物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。（二）化学变化2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。3．联系：物理变化过程中一定伴随化学变化；化学变化过程中不一定伴随物理变化区别：是否有新物质生成二、物质的性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性等物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质如：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等等1）认识实验是学习化学的重要途径2）能完成简单的探究实验，并写出实验报告3)学习对化学现象进行观察和分析的方法2、过程与方法1）初步学会对实验现象进行观察和描述的方法2）能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论3）体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等3、情感与价值观1）培养学生发现生活中值得探究的问题和解决问题的能力2）再次了解化学探究的过程，体验探究过程的乐趣和学习成功的喜悦3)学会与他人进行合作与交流1、二氧化碳的特性2、氧气的检验3、蜡烛燃烧的探究、产物的检验4、蜡烛燃烧熄灭后白烟的成分5、呼出气体与吸入空气成分比较6、排水集气法1、实验现象和实验结论的区别2、对实验现象的描述效果反馈与修正学习活动效果反馈与修正学习活动2、学生配合实验预习阅读教材P11-12，了解理论与经验课前活实验准备课前活动动化学是一门以实验为基础的科学实验是学习化学的重要途径课中活动观察并总结点燃前的蜡烛[实验探究1]对蜡烛及其燃烧的探究课中活动观察并总结点燃前的蜡烛1、反应前关注物质的性质总结：固体、刺激性气味、质软、不溶于水蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、气总结：固体、刺激性气味、质软、不溶于水2、反应中关注物质的变化的过程课中活动课中活动点燃蜡烛观察蜡烛燃烧前发生哪些变化，蜡烛燃烧火焰分几层，各层有什么特点，拿一根火柴梗迅速平放入火焰中，观察；拿一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察；把一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察。3、反应后关注对结果的解释的讨论吹灭蜡烛，观察，试着点燃白烟观察现象，这些现象说明什么问题，试着写出石蜡燃烧的文字表达式总结实验探究的的一般步骤、学习化学[实验探究2]对人体吸入的空气和呼出气体的探究对空气和人体呼出气体中的氧气、二氧化碳、水分进行猜想查阅书籍、网络资料收集呼出的气体2瓶，收集空气2瓶；向两瓶不同气体中分别插入燃烧的木条，观察；向两瓶不同气体中分别滴入数滴澄清石灰水振荡向两瓶不同气体中，观察；向一片干燥的玻璃片上哈气观察先产生白烟，再燃烧，火焰分三层，内层最暗，外层最亮火柴梗由内向外，越来越黑烧杯内壁有水雾烧杯内澄清石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳产生白烟，白烟可以点燃石蜡蒸汽可以燃烧（反应物写在箭头左边，生成物写2、反应中程3、反应后讨论关注物质的性质关注物质的变化的过关注对结果的解释的阅读教材P14，“探究”1—5段了解氧气、二氧化碳的有关性质猜想与假设.收集证据：1、查资料已知二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，且越浑浊二氧化碳气体越多2、氧气可以使带火星木条复燃，木条燃烧越旺氧气越多3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭4、水蒸气遇冷会凝成液滴.1、盛有空气的集气瓶中木条慢慢熄课后活课中活动动课后活课中活动动总结实验结论5、交流评价：探究实验报告书写整理本课题的探究活动记录，填写实验报告灭，盛有呼出气体的集气瓶中木条迅速熄灭说明：空气中含氧气量较多，呼出气体中含氧气量较少2、盛有空气的集气瓶中澄清石灰水变化不大，盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊说明：空气中含二氧化碳量较少，呼出气体中含二氧化碳量3、玻璃片上有水雾说明：呼出气体中水份较多空气中O2含量＞呼出气体中含O2含量空气中CO2含量＜呼出气体中含空气中水分含量＜呼出气体中含水分含量自我总结所学，查漏补缺，提出质疑完成课后作业课题2化学是一门以实验为基础的科学1、点燃前：白色（或红色）固体，质地软，密度比水小，难溶于水2、燃烧过程中：石蜡熔化，发光、放热，有少量黑烟，黄色火焰，火焰分三层（外焰、内焰、焰3、熄灭后：冒白烟（石蜡的固体小颗粒）可以燃烧，熔化的石蜡又凝固。石蜡+氧气水+二氧化碳二、对空气和呼出气体的探究：呼出气体中，氧气含量减少，二氧化碳和水的含量高。三、实验探究的方法1、猜想与假设2、收集证据3实验探究4、得出结论5、交流评价1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键2）了解化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用3）掌握药品的取用、加热，洗涤仪器等基本实验操作。4）培养学生的观察能力和动手能力通过教师的讲解、演示与学生的探究相结合，讨论总结实验基本操作要点1）对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约意识的教育2）初步使学生养成良好的实验习惯。激发学习化学的兴趣二、教学重点、考点：化学实验基本操作三、教学难点、学困点及易错点：观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养五：教学活动：效果反馈与修正学习活动效果反馈与修正学习活动2、学生配合实验预习课前活动实验准备课前活动学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药一、初中化学实验常用仪器介绍课中活动阅读P151-152，了解初中化学实验常用仪器的用途、使用注意事项课中活动阅读P151-152，了解初中化学实验常用仪器的用途、使用注意事项片”，了解常用危险化学品标志常用危险化学品标志二、实验室药品取用规则了解并记忆“药品取用的原则”1、不能用手直接接触拿药，应用药匙或镊子拿取了解并记忆“药品取用的原则”2、不得品尝任药品的味道课中活动课中活动3、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味实验用剩的药品的三不准一要做：1、用剩的药品不能放回原瓶2、用剩的药品不能随意丢弃3、用剩的药品不能带出实验室，4、用剩的药品应放在指定的容器内2、在没说明用量时，固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml1、任何药品都不能直接放在天平上直接称量2、实验中要注意保护眼睛三、固体药品的取用【实验】1、用药匙、纸槽取用粉末状药品2、用镊子取用块状固体2、液体药品的取用【实验】1、向试管中倾倒液体2、量取一定量的液体3、用滴管取用少量液体四、物质的加热1、酒精灯的使用方法酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/32、给物质加热【实验】给试管中的液体加热五、连接仪器装置2、装置气密性的检查连接装置，把导管的一端放入水中，双手捂住试管，若导管口有气泡逸出，放开手后导管内有水柱，说明装置气密性良好了解并记忆“实验用剩的药品的三不准一要做”了解并记忆“药品取用原则”阅读P18--19“固体药品的取用”记忆“药匙、镊子”练习：块状、粉末状固体的取用阅读P19“液体药品的取用”2、“广口瓶、细口瓶”3、量筒的使用方法和注意事项4、滴管使用的注意事项练习：液体的取用，滴管的使用阅读P20，了解“酒精灯的使用”了解、记忆“酒精灯使用的三绝对”阅读P21，了解“给物质加热”阅读P22连接仪器装置了解，练习操作并记忆“、装置气密性的检查”课中活动课后活动六、洗涤玻璃仪器复习并完成课后作业课中活动课后活动六、洗涤玻璃仪器复习并完成课后作业学后自我整理，并完成P24练习完成课后作业，复习、预习、记忆相关化学式、文字符号表达式六、板书设计课题3、走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器介绍试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台(包括铁夹和铁圈)、烧杯、量筒、二.实验室药品取用规则三.化学实验基本操作2、液体药品的取用1.酒精灯的使用方法2．给物质加热（三）洗涤仪器（四）连接仪器装置装置气密性的检查（五）托盘天平的使用称量物放左盘,砝码放右盘.(左物右码)1）了解空气的主要成分；2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途3）初步认识纯净物、混合物的概念，能初步对物质进行分类4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象2）学习运用观察、实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获取信息3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识3、情感态度与价值观：1）培养学生对待任何事物都必须有实事求是的科学作风2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，激发学生学习化学的兴趣3）逐步树立关注社会、热爱大自然、为社会进行而学习化学的远大志向空气中氧气含量的测定；物质的分类；空气中各物质的性质和用途探究空气中氧气含量的实验设计和操作；培养学生对实验的观察能力和分析思维能力；不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学效果反馈与修正教学过程效果反馈与修正教学过程1、测定空气里氧气的含量的实验的准备2、指导学生长代表完成演示实验空气是一种单一的物质还是由多种物质组学生代表完成实验的准备课中活动汞+氧气氧化汞课中活动汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气2Hg+O2总结拉瓦锡关于空气组成的结论记忆结论:空气中氧气约占空气总的1/5，氮气结论:空气中氧气约占空气总的1/5，氮气约占空气总体积的4/5【实验】：测定空气中氧气的含量1、红磷一定要过量，便于耗尽瓶内的氧气2、装置气密性一定要良好，防止漏气【实验】：测定空气中氧气的含量1、红磷一定要过量，便于耗尽瓶内的氧气2、装置气密性一定要良好，防止漏气3、装置冷却后打开止水夹，防止热量、瓶内气体逸出现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放了解实验注意事项，思考1、红磷为什么一定要过量2、装置气密性为什么一定要良好3、为什么要等到装置冷却后才打开止仔细观察实验，归纳实验现象，思考：为什么水会被倒吸入集气出热量，生成白色粉末，水被倒吸入集气瓶，吸进的水约占瓶子体积的1/5水被倒吸的原因：红磷燃烧耗尽瓶内的氧气，使瓶内压强小于大气压，所以水被压入瓶内瓶内剩余的4/5瓶内剩余的4/5气体主要为氮气，氮气是课中活动一种无色无味的气体，难溶于水，不燃烧课中活动也不支持燃烧红磷+氧气五氧化二磷（白色）请根据实验现象推断反应的文字红磷+氧气五氧化二磷（白色）2P2O52P2O5阅读P27倒数三、四段，了解空气的成分空气的成分按体积分数计算，大约：氧气空气的成分按体积分数计算，大约：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%二、纯净物、混合物阅读P27倒数一、二段，了解纯净物、混合物纯净物：只含有一种物质的物质混合物：由多种物质混合而成，各物质保混合物：由多种物质混合而成，各物质保持自己的特性三、空气是一种宝贵的资料阅读P28、29了解氧气、氮气、稀有气体的用途三、空气是一种宝贵的资料课中活动课中活动课后活动供给呼吸支持燃烧A、无毒无害B、价格便宜C、不与食品发生反应3、稀有气体（惰性气体）制霓虹灯1、三大空气污染问题全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨2、空气污染物的分类有害气体烟尘3、空气染污a汽车尾气b工厂废气c矿物燃烧产生的气体4、三大污染气体（SO2）二氧化氮(NO（SO2）二氧化氮(NO2）完成课后习题1、复习（翻看一遍教科书）总结：空气中各成份的主要用途阅读P30、31了解“保护空气、空气质量日报”完成课后习题完成课后作业六、板书设计一、空气是由什么组成的1、汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气拉瓦锡关于空气成分的结论：空气中氧气约占1/5，氮气占4/52、“测定空气里氧气含量”实验(1)实验的注意事项：红磷一定要过量；装置气密性一定要良好；装置冷却后打开止水夹。(2)现象：红磷燃烧，产生大量白烟，水倒吸入集气瓶，集气瓶水上升约1/5体积。(3)原理：磷+氧气五氧化二磷4P+5O22P2O5(5)氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧等。按体积分数计算，大约是：氮气78％，氧气21％，稀有气体0．94％，二氧化碳0.03％，其他气体和4．纯净物与混合物（1）、纯净物：是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。（2）、混合物：是由两种或多种物质混合而成的。如空气，这些物质相互间没有发生反应，各物质都三、空气是一种宝贵的资料供给呼吸支持燃烧A、无毒无害B、价格便宜C、不与食品发生反应3、稀有气体（惰性气体）制霓虹灯1、三大空气污染问题：全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨2、空气污染物的分类：有害气体烟尘3、空气染污A汽车尾气b工厂废气c矿物燃烧产生的气体4、三大污染气体1）认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2）认识化合反应、氧化反应3）认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。4）知道氧气在生产和生活中有重要用途2、过程与方法1）培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验的能力2）学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论3）培养学生对实验现象描述及表达能力4）学习运用实验与理论相互联系的方法5）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳的方法3、情感态度价值观1）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法2）养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度3）逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点4）在观察实验现象的同时欣赏实验现象的美，逐步认识到氧气使世界充满了美深，由简单到复杂逐步认识物质的能力1、氧气的性质2、有关的实验以及实验现象的描述3、化合反应、氧化反应五、教学活动效果反馈与修正学习活动效果反馈与修正学习活动1、复习第一单元第二单元空气2、预习第二单元氧气3、学生代表准备实验课前活动1、复习第一单元第二单元空气课前活动2、预习第二单元氧气3、准备实验，指导学生代表完成演示实验纯净物：空气海水课中活动混合物：氮气五氧化磷课中活动混合物：氮气五氧化磷红磷氦气供给呼吸、支持燃烧氧气是无色无味的气体阅读P33，了解氧气的物理性质并思考：氧气的性质决定用途,氧气有哪些性质?一、氧气的物理性质氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧和固氧均为淡蓝色仔细观察实验现象，并总结氧气能使带火星的木条复燃（氧仔细观察实验现象，并总结氧气能使带火星的木条复燃（氧气的验证）说明氧气具有助燃性仔细观察实验现象硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝体具有刺激性气味记忆反应的文字表代式和化学方程式【实验】硫在空气中、氧气中燃烧硫俗称硫磺，是一种黄色的固体硫+氧气二氧化硫二氧化硫是空气污染物中的一种，它能溶于水，请思考可以用什么方法减轻实验中在集气瓶中加入适量的水，振荡课中活动课中活动仔细观察实验现象木炭在空气中燃烧产生红光，在仔细观察实验现象木炭在空气中燃烧产生红光，在氧气中燃烧，产生白光，放出热量，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊记忆反应的文字表代式和化学方程式阅读教材P34，了解铁丝在氧气中燃烧了解并记忆注意事项木炭黑色固体木炭+氧气二氧化碳【实验】铁丝在氧气中燃烧实验注意事项：1、铁丝除锈后盘成螺旋状，目的是增大与氧气的接触面积仔细观察实验现象铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固仔细观察实验现象铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体记忆反应的文字表代式和化学方程式3、集气瓶底事前一定要放注量的水或细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底课后活课后活动问题：为什么硫、木炭、镁条在空气中可以上的实验说明氧气的化学性质比较活泼观察下列化学表达式，有什么特点4P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应化合反应与氧化反应的区别完成P36“练习与应用”1、完成有关作业2、复习“空气”3、预习“氧气”思考并回答2、生成物都只有一种3、反应条件都是点燃4、反应物中都的氧气阅读P35倒数第三段，总结“化合反应”理解并记忆“化合反应”，并用三个字归纳阅读P35倒数第二段，了解氧化思考:化合反应与氧化反应的区别化合反应≠氧化反应阅读P35，了解缓慢氧化完成P36“练习与应用”1、完成有关作业2、复习“空气”3、预习“氧气”通常情况下是无色无味气体；相同条件下密度略大于空气；氧气不易溶于水；液氧和固氧均为淡蓝色二、氧气的检验：使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺三、氧气的化学性质（比较活泼）现象：空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，都产生有刺激味气味文字表达式：硫+氧气二氧化硫S2集气瓶底预先装少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。现象：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳+氧气二氧化碳223、铁与氧气的反应：(铁丝在空气中不能燃烧)现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。文字表达式：铁+氧气四氧化三铁集气瓶底预先装少量水或细沙的原因：防止产生的高温熔化物炸裂瓶底。归纳小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性(助燃性)。在一定的条件下，能与许多物质发生反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：多变一，是基本化学反应类型之一2、氧化反应：物质与氧发生的反应。物质与氧气发生缓慢的、不易察觉的氧化反应。如：动植物的呼吸、食物腐败等。七、课后反思1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2)练习连接仪器的基本操作，检查装置的气密性，动手制取氧气,并试验氧气3)认识分解反应、催化剂及催化作用1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学生的学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解3)通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等1)通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探2)保持学生对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开实验二、教学重点、考点1、氧气的制法及实验操作。2、催化剂的概念的理解。3、分解反应。41、氧气的制法及实验操作2、催化剂的概念的理解3、分解反应。4、反应方程式五、教学活动效果反馈与修正教学过程效果反馈与修正教学过程2、学生代表实验准备课前活课前活动2、预习“制取氧气”3、学生代表完成演示实验的准备课中活动硫、木炭在空气中、氧气中燃烧的实验现象，铁丝在氧气中燃烧的实验现象课中活动什么叫化合反应、氧化反应一、实验室制氧气氯酸钾（KClO3白色）、过氧化氢课中活动课中活动是防止KMnO4粉末进行导管2）试管口向下倾斜，目的是防止水倒流3）实验完毕后先撤导管后撤酒精灯，目的是防止水倒流引起试管炸裂3、实验步骤①查：检查装置的气密性②装：装药品③定：固定装置，装水④点：点燃酒精灯，先预热后固定在药品的正下方加热⑤收：待气泡连续均匀产生时收集气体（刚冒出的气体中有大量的空气，防止氧⑥离：把导管从水槽中撤出（防止水倒流⑦熄：熄灭酒精灯（第六步和第七步不能颠倒，否则水槽内水倒流，引起试管炸4、氧气的收集方法1)向上排空气法（氧气的密度比空气略2）排水法（氧气不易溶于水）5、收集好的氧气的放置方法盖好玻璃片瓶口向上放置6、氧气的验证方法将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，说明是氧气7、氧气的验满方法将带火星的木条放入瓶口，若木条复燃，说明氧气已满阅读教材KClO3事项P37了解用KMnO4或O阅读教材KClO3事项KMnO4或KClO3KMnO4或KClO3记忆加热高锰酸钾制取氧气的表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑阅读教材P38“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”二、催化剂实验：过氧化氢分解实验示意图课中活动课中活动（4）中带火星的木条没有复燃（5）中带火星的木条复燃过氧化氢水+氧气有复燃（4）中带火星的木条没有复燃（5）中带火星的木条复燃记忆记忆把（5）中反应后的液体倒掉，再向其中带火星的木条依然复燃注入等量的过氧化氢溶液，重复多次实验（5观察现象倒掉反应后的液体，洗净、干燥剩余的固剩余的固体质量没有改变，这说体并称量，这一现象说明了什么明加入的MnO2没有参加反应在化学反应里能改变其他物质的化学反应请用简短的文字表示催化剂速率而本身的质量和化学性质在化学反应记忆并理解，并总结催化剂中的“一变两不变”前后都没有改变的物质叫催化剂又叫触媒课中活动思考：二氧化锰是不是一定是催化剂，为什么课中活动思考：二氧化锰是不是一定是催化剂，为什么题氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的表达记忆氯酸钾氯化钾+氧气记忆三、分解反应2KMnO4三、分解反应2KMnO4K2MnO4+2KClO32KCl+1、反应物都含有氧元素2、反应物只有一种物质，生成物有两种或两种以上3、都有氧气生成由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应理解记忆思考：思考：1、用哪三个字可能表述分解反应2、分解反应与化合反应有什么区别化合反应（多变一）分解反应（一变多）完成P41练习与应用中的第2题四、工业上制取氧气1、复习本节、本单元1、复习本节、本单元3、预习P45，“实验活动1”课后活动1、复习本节、本单元课后活动3、预习P45，“实验活动1”六、板书设计课题3制取氧气一、实验室制氧气氯酸钾（KClO3白色）3、实验步骤①查：检查装置的气密性②装：装药品③定：固定装置，装水④点：点燃酒精灯，先预热后固定药品的正下方⑤收：待汽泡连续均匀产生时收集气体⑥离：把导管从水撤离⑦熄：熄灭酒精灯4、氧气的收集方法1)向上排空气法（氧气的密度比空气略大）2）排水法（氧气不易溶于水）5、收集好的氧气的放置方法盖好玻璃片瓶口向上放置6、氧气的验证方法将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，说明是氧气7、氧气的验满方法将带火星的木条放入瓶口，若木条复燃，说明氧气已满加热高锰酸钾制取氧气的表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KMnO4二、催化剂改变其他物质的化学反应速率而“一变两不变”分解过氧化氢溶液制取氧气三、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.特点：一变多四、工业制取氧气（物理变化）分离液态空气七、课后反思质量化学性质前后没有改变的1）认识物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子3）认识原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互作用结合形成分子2、过程与方法1）学习运用日常现象与课本理论结合的方法，用课本理论来解释日常现象2）充分挥发学生的空间想象力3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工3、情感态度与价值观1）对学生进行科学态度教育和辨证地看问题的思想方法等的教育2）渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育1、物质的可分性2、分子、原子概念3、分子、原子的区别4、用分子、原子的观点解释一些简单的生活、实验现象。5、能正确运用微观模拟图1、从微观角度认识物质的变化2、认识微观粒子特征3、分子、原子的概念、区别4、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会安与宏观物质运动的不同点效果反馈与修正学习活动效果反馈与修正学习活动1、预习“分子、原子”2、查询分子原子的相关信息；在教材上翻阅所学有关分子、原子的知识课前课前2、课件准备课中活动思考并回答思考：1、在无风的傍晚慢步走过开满桂花的花圃，你感受到了什么课中活动思考并回答2、洗的衣服放在无风的晾台上，衣服能不能干，如果能晾干，水上哪儿去了3、把糖块放入凉水中过一段时间会发生课中活动课中活动什么变化，这时水是不甜的，为什么实验：品红在水中的扩散构成物质的微粒：分子、原子、离子一、分子、原子是构成物质的微粒1、分子、原子的三大属性①分子、原子的质量和体积都很小实验：a、分子运动现象的实验b、滴一滴品红在热水中②分子、原子在不断的运动，温度高运动越剧烈实验：a、用针管吸20ml空气，用大拇指堵住针管，用力压活塞b、用针管吸20ml水，用大拇指堵住针管，用力压活塞③分子、原子之有间隔，温度越高间隔越大仔细观察实验并总结现象品红在水中扩散开，杯内水都变红阅读教材P48倒数二、三段，初步了解分子、原子的真实存在阅读教材P48倒数第一段，并总结A瓶中的溶液变红，B瓶无明显变化品红在热水中迅速扩散思考：1、这一现象说明了什么2、为什么糖块在热水中更容易溶化，湿衣服晾在有风的阳光下干的更快，用热水洗有油的餐具更容1、针管中的空气能被压缩2、针管中的水很难被压缩根据实验证明了气体、液体、固体之气体分子间间隔最大液体分子间间隔比气体小固体分子间间隔最小课中活动课中活动回想实验：水的蒸发、水的电解在水的蒸发实验中反应前后水分子没有发生变化；在水的电解实验中水分子本身发生了变化，生成了氧分子和氢分子说明：1、在物理变化中分子本身没有发生变化2、在化学变化中，分子要发生变化，变成别的分子或原子同种物质，分子（或原子）相同；不同的物质，分子（或原子）不同同种分子性质相同，不同种分子性质不同二、分子、原子1、分子：保持物质化学性质最小粒子2、原子：化学变化最小粒子3、分子与原子的区别在化学变化中分子可以再分，原子不能4、分子与原子的联系在化学反应中，分子分成原子，原子重新回想实验水的蒸发、水的电解，这两种变化有什么不同1、水的蒸发是物理变化，水的电解是化学变化2、水的蒸发中没有新物质生成，水的电解有新物质生成思考：1、水变成冰或变成水蒸气，组成它们的分子是否发生改变2、水分子和氧分子是不是具有相同阅读教材P50第二、四段，了解分子、原子的定义理解分子定义思考：保持水、二氧化碳、氧气、氮气的化学性质的最小粒子是什么理解原子定义观察图片总结1、化学变化中分子分成原子2、化学变化中分子可以再分3、分子是由原子构成的4、化学变化中原子不能再分根据总结归纳分子、原子的区别与联系组合成分子课中活动课后活动理解、记忆化学变化的实质：分子分成原子，而原课中活动课后活动理解、记忆阅读教材P51“讨论”并完成反应前后分子种发生变化，原子种类没阅读教材P51“讨论”并完成理解、消化课堂内容。总结、自查、复习总结、自查、复习2、预习第二节复习、作业、复习课题2分子和原子一、分子、原子的三大属性1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。（1）分子、原子的质量和体积都很小（2）分子、原子都在不停运动，温度越高运动越快（3）分子、原子之间都有间隔，温度越高间隔越大。二、分子、原子1、分子：保持化学性质最小粒子同种物质，分子（或原子）相同：不同的物质分子（或原子）不同同种分子性质相同，不同种分子性质不同2、原子：化学变化最小粒子3、分子与原子的区别在化学变化中分子可以再分，原子不能再分4、分子与原子的联系在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成分子三、从微观角度解释生活、实验中的一些现象。1）了解原子的构成的2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表3）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育4）初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义5）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法1）充分发挥学生的空间想象能力2）学习运用对比、归纳、讨论的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，将所学知识进行对比学习3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感，运用比较、归纳的方法将所学进行加工整理3、情感态度与价值观1）对学生进行世界的物质性、物质的可以分性的辩证唯物主义观点教育辩证唯物主义观点2）初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的二、教学重点、考点1、构成原子的粒子之间的关系2、核外电子的排布3、离子形成、离子符号的意义和写法三、教学难点、学困点和易错点1、原子的构成2、核外电子的排布3、离子的形成、离子符号的意义和写法4、相对原子质量与原子实际质量的不同五、教学活动效果反馈与修正学习活动效果反馈与修正学习活动1、复习“分子原子”2、预习“原子的结构”课前课前了解有关原子结构的典故1、英国物理学家汤姆生1897年发现了电子了解有关原子结构的典故2、英国科学家卢瑟福1906年做了著名的a一粒子散射实验，提出：原子内部存在着一个质量大，体积小，带正电荷部分—原子核。（他在1908年获得了诺贝尔奖）观察教材P53图3—8，3-9，阅读教材P53“一、原子的一、原子的构成整个原子对外不显电性，原因是核内的质子数等于核外的电子数，它们的电性相反原子核所带的正电荷数又叫作核电荷数2、原子中质子数与中子数不一定相同3、不是所有的原子含有中子，例如：氢4、不同种类的原子，其核内质子数不同二、原子的核外电子的排布构成”总结信息1、原子由原子核，核外电子2、原子核很小，电子占有的空间较大3、原子核里有质子和中子4、质子带正电，电子带负电阅读教材P53，了解原子的构成的相关知识信息，仔细观察表3-1，总结原子构成的特点完成P57，1题中的（1）的前电子层数：1234解核外电子的分层排布的有关离核外近：由低→→到高观察图3—11，了解原子结构示意图1、原子结构示意见图观察P54，2、1—18号元素原子核外电子排布特点①第一层最多排22、1—18号元素原子核外电子排布特点①第一层最多排2个电子画出1--18号元素原子的结构示意图仔细观察所画的1—18号元素画出1--18号元素原子的结构示意图仔细观察所画的1—18号元素素中有金属元素、非金属元素、称有气体元素阅读教材P55第一段③最外层最多能排8个电子3、各类元素最外层电子的特点①金属元素：最外层电了数一般小于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变为最外层，形成相应的阳离子通过最外层电子的特点你能得元素的化学性质与最外层电子数有关4，P58通过最外层电子的特点你能得元素的化学性质与最外层电子数有关4，P58选择题3③稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为三、离子结构示意图，它们的化学反应中最外层电子会发生什么样的变化阅读教材P55，第二段,观察观察下列两个离子的核内质数与核外电子数有什么不同2、离子：带电的原子叫作离子了解，理解、记忆3、离子分类了解，理解、记忆理解、记忆离子称号的写法：Rn+(-)离子符号歪带帽，先写数值后写号表示一个某离子带n个单位的正（负）电荷总结：原子、阳离子、阴离子核内质子与核外电子之和的关系核内质子与核外电子之和的关系理解、记忆阳离子：核内质子数＞核外电子之和阴离子：核内质子数＜核外电子之和四、相对原子质量（Ar）1、定义：碳—12质量的量”第一段，了解相对原子质量，根据概念推引相对原子质Ar=量，根据概念推引相对原子质量的计算公式段查阅教材P153，元素的相对Ar≈质子数+中子数相对原子单位为1，省略不写相对原子质量可通过查表得到原子质量阅读P56“资料卡”，了解张完成完成P58选择题3巩固练习课后课后2、复习本单元3、完成作业六、板书设计一、原子的构成整个原子对外不显电性1、原子中的恒等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、原子中质子数不一定等于中子数3、氢原子无中子4、质子数不同原子各类不同二、原子核外电子的排布离核外近：由低→→到高1、原子结构示意见图2、1—18号元素原子核外电子排布特点①第一层最多排2个电子②次外层（倒数第二层）最多排8个电子（如第1层为次外层只能排2个电子）③最外层最多能排8个电子3、各类元素最外层电子的特点①金属元素：最外层电了数一般小于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形成相应的阳离子②非金属元素：最外层电了数一般大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子使最外层电子达到稳定，形成相应的阴离子③稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个）这样的结构被认为是一种相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子三、离子2、离子：带电的原子叫作离子3、离子分类离子称号的写法：Rn+(-)离子符号歪带帽，先写数值后写号离子符号的意义：表示一个某离子带n个单位的下（负）电荷原子：核内质子=核外电子之和阳离子：核内质子＞核外电子之和阴离子：核内质子＜核外电子之和四、相对原子质量（Ar）相对原子单位为1，省略不写1、定义：碳—12质量的1/12为标准别的原子质量与它相比较的值Ar=原子的质量很小，主要集中在原子核上Ar≈质子数+中子数1）了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来2）了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号3）初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息2、过程与方法1）学习运用对比的方法获取信息2）学习运用寻找规律的特殊性的方法处理信息3、情感态度与价值观1）保持对化学的深厚兴趣2）不向困难低头，相信随着知识的积累，所在的问题都会迎刃而解3）发展勤于思考，严谨求实的科学精神二、教学重点、考点2、元素符号的书写和意义3、物质、元素、原子、分子的区别与联系三、教学难点、学困点和易错点1、元素的概念2、元素符号的意义3、物质、元素、原子、分子的区别与联系五、教学活动效果反馈与修正学习活动效果反馈与修正学习活动1、复习原子的构成2、预习元素课1、复习原子的构成3、准备一个废弃的有标签饮料瓶标签中“成分”标有很多符号，如Na、Mg、饮料瓶标签中“成分”标有很多符号，如Na、Mg、Ca等等，这些指的是瓶中饮料里所含的这种元素在其中的含量质子数（核电荷数）相同一类原质子数（核电荷数）相同一类原质子数6666质子数6666质子数（核电荷数）决定元素的种类2、元素的分类金属元素（金字旁，除金、汞）元素的分类非金属元素（气、石、氵）稀有气体元素（稀有气体）3、地壳中含量前四位的元素4、生物中含量前四位的元素元素的化学性由原子的最外层电子数决定二、元素符号1、元素符号的写法2、元素符号的意义:①表示某元素什么是元素，阅读教材P59一、二三段，了解元素了解定义，理解、消化并记忆碳原子的质子数为多少2、相对原子质量约等于什么+什么的中子数为多少理解并记忆卡”总结地壳中含量前四位的元素，生物中含量前四位的元素阅读P60，最后一段，观察阅读教材P61、62，了解元素符号及意义练习：O、H、Na、Cl②表示一个某原子3、物质、元素、分子、原子的区别与联系分子、原子、离子属于微观概念，讲种类，论个数物质、元素属于宏观概念，讲种类，不论个数三、元素周期表7个横行-------周期元素、分子、原子的区别与联系”练习：从分子、原子构成和元素组成角度描述下列物质的意义：O2、H20、CO2、Cu阅读教材P62，元素周期表完成课后练习巩固练习1、复习本课2、复习本单元3、完成作业六、板书设计1、定义：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称2、元素的分类金属元素（金字旁，除金、汞）元素的分类EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(非金属元素),稀有气体元)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(石),有)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(氵),体)金属元素（金字旁，除金、汞）3、地壳中含量前四位的元素4、生物中含量前四位的元素元素的化学性由原子的最外层电子数决定二、元素符号1、元素符号的写法2、元素符号的意义:①表示某元素②表示一个某原子3、物质、元素、分子、原子的区别与联系三、元素周期表7个横行-------周期物质、元素属于宏观概念，讲种类，不论个数分子、原子、离子属于微观概念，讲种类，论个数1）了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限2）培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感2、过程与方法1）学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息2）学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理3、情感态度与价值观1）培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题2）强化学生的爱水、节水意识3）培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感4）使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向1、淡水资源短缺2、水体污染3、爱护水资源1、水资源与淡水资源2、造成水体污染的原因效果反馈与教学过程学习活动修正活预习P68—73动1、了解水资源的分布2、了解海洋中所含在主要化学元素一、人类拥有的水资源1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”3、了解总水量与淡水含的关系4、了解全球，全球淡水资源的分布情况（1）储量约占全球总储水量的96.5%；（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源5、了解水体污染6、了解爱护水资源、节约用水、珍惜用水（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们了解（3）探究方向：淡化海水3、能被人类利用的淡水资源仅占总水量4、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺5、全球、全国水资源的分而情况总结水资源污染的来源，如何爱护总结水资源污染的来源，如何爱护水资源使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。课中活动①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和课中活动②农业污染：农药、化肥的不合理使用，③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。A、病原微生物污染B、需氧有机物污染C、富营养化污染（赤潮）D、重金属离子污染（水俣病）E、石油泄露造成的海水污染3、水体污课后小结课后小结态系统，直接危害人体健康。3、我国节水徽记及含意课后小结完成课后作业以“我认识的水”为题，从名称、完成课后作业课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”2、能被人类利用的淡水资源仅占总水量的1%都不到二、爱护水资源①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。2、防止水体污染的措施3、珍惜水资源、节约用水1）了解纯水与自然水、硬水与软水的区别2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法2、过程与方法1）学习运用观察和实验等方法得到信息2）学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工3、情感态度与价值观1）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，延展学生学习化学的兴趣2）把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离3）认识水资源的宝贵，养成节约用水的习惯1、纯水与自然水、硬水与软水的区别2、吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法3、木炭、活性炭的吸附性4、常见净水方法5、过滤操作6、硬水危害7、硬水和软水的区别8、硬水软化方法9、自来水的净化10、蒸馏1、自然界的水与纯水混淆2、自来水净化后是否为纯水3、过滤操作注意事项4、自然水的纯水过程六、教学活动：学习活动2、课题学习活动2、课题2水的净化效果反馈与修正课前活动1、准备河水、自来水、纯净水各一课前活动2、准备过滤等实验阅读P74阅读P74第一、二自然段了解天阅读图4-14了解自来水厂净水的了解絮凝剂(明矾)的作用课中活动课中活动2、自来水厂净化水的过程。天然水中的杂质分为不可溶性杂质、可溶性杂质除去不溶性杂质的方法：静置、过滤①絮凝剂：明矾作用（实验）吸附熟读并记忆过滤的要点沉降不可溶性杂质熟读并记忆过滤的要点说出过滤装置所有的仪器，了解玻璃棒的作用②过滤（实验：组装并过滤河水）玻璃棒的作用一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低、1、滤纸边缘低于漏斗边缘思考：1、为什么液体低于滤纸边缘思考：1、为什么液体低于滤纸边缘2、为什么漏斗下端紧靠烧杯内壁3、通过过滤后的水是不是纯水三靠：1、玻璃棒紧靠三层滤纸处2、液体紧靠玻璃棒下流3、漏斗下端紧靠烧杯内壁可溶性杂质的除法：吸附、蒸馏3、活性炭（实验）了解并记忆活性炭的作用活性炭的作用：吸附色素、臭味了解并记忆活性炭的作用课中活动二、硬水、软水课中活动阅读教材P阅读教材P第二、三、四自然段，子解硬水、软水及鉴别方法含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或少含可性钙、镁化合物的水仔细观察“用肥皂水区分软水和硬水”的实验，并总结仔细观察“用肥皂水区分软水和硬水”的实验，并总结了解硬水的危害阅读教材P“实验4-4”了蒸馏总结蒸馏中的注意事项家庭小实验：自制简易净水器3、硬水、软水的区别：肥皂水硬水的危害:4、硬水的软化方法：煮沸（生活三、水的蒸馏（实验）2、水的净化方法提问：小鹅卵石、石英砂、活性炭的作用2、完成P78“练习与应用”2、完成P78“练习与应用”课后巩固课后巩固课后活动课后活动课题3水的净化一、自来水厂的净水过程2、自来水厂净化水的过程除去不溶性杂质的方法：静置、过滤除去溶性杂质的方法：吸附、蒸馏明矾的净水作用：吸附沉降不可溶性杂质活性炭的吸附作用：吸附色素、臭味二、硬水和软水1、硬水、软水概念2、硬水、软水的检验：肥皂水法硬水软化方法：生活中——煮沸水实验室——蒸馏三、蒸馏1、知识与技能1）认识水的组成2）了解单质、化合物、氧化物的概念，并能对纯净物进行分类3）了解人类认识物质世界的过程和方法2、过程与方法1）结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性；2）学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结3、情感态度与价值观1）通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养学生实事求是的态度2）在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维3）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣1、电解水实验。2、H2，O2检验3、单质、化合物概念4、H2纯度检验5、电解水表达式1、电解水的结论2、H2，O2检验3、物质的分类4、H2纯度检验效果反馈与修正学习活动效果反馈与修正学习活动1、预习水的组成1、预习水的组成2、实验准备课前活课前活动2、预习“水的组成”3、完成实验准备阅读教材回答相应的问题问题：1、水是不是一种元素阅读教材回答相应的问题2、阅读教材总结氢气的物理性质和化学性质3、阅读教材图4—23，总结氢气验纯的方法，并总结可燃性气体在点燃前应如何做课中活动课中活动实验观察，总结实验观察，总结1、氢气的验纯：收集一试管氢气用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，还须2、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热，烧杯壁上有水雾课中活动水产生电极气体体积比课中活动水产生电极气体体积比1总结：可燃性气体在点燃前应如何操作1、物理性质：氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小2、化学性质：氢气具有可燃性，纯净的氢气的空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰3、可燃性气体在点燃前一定要验纯二、水的组成实验：电解水（实验前水中加入适量的浓硫酸或浓的氢氧化钠溶液作用是增强水的导电性）总结：在点燃可燃性气体前一定要验纯通过阅读教材，实验观察总结氢气相关的知识实验前在水中加入适量的浓硫酸或浓的氢氧化钠溶液的作用是什么仔细观察并总结现象通直流电后两极产生气泡，正极气泡少，负极气泡多；用燃着的木条分别检验产生的气体，正极气体使燃着的木条燃烧更旺，负极气体燃烧产生淡蓝色火焰两极上都有气泡产生氢气+结论：1、水是由氢元素和氧元素组成的2、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的在化学变化中，元素各类不变；在化学反应前后分子可以再分，而原子不能再观察总结讨论：电解水反应前后，元阅读教材P81，了解化合物、氧化阅读教材P81，了解化合物、氧化物、单质的定义，并理解记忆定义完成P82“练习与应用”第4小题1、复习本课题知识要点2、完成课后作业物2、氧化物：两种元素组成化合物氧元素物课后活动课后活动1、物理性质：氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小2、化学性质：氢气具有可燃性，纯净的氢气的空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰3、可燃性气体在点燃前一定要验纯二、水的电解2产生电极负极正极结论：1、水是由氢元素和氧元素组成的2、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的三、化合物、氧化物、单质两种元素同种元素纯净物化合物纯净物氧元素1）了解化学式的涵义2）知道一些常见的元素和根的化合价3）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行相关的计算5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量1）通过对化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成2）通过化合价概念、特点的学习，使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法3）学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯3、情感态度与价值观1）通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算2）发展勤于思考、严谨求实的精神二、教学重点、考点1、常见元素和根的化合价），3、有关相对分子质量的计算三、教学难点、学困点和易错点1、熟记常见元素及根的化合价2、用化学式表示某些物质的组成（或构成），并利用化3、化学式的书写4、利用化合价或化学式，推求化学式或化合价5、相对分子质量的有关计算五、教学过程教学过程1、复习原子的核外电子排布、离子符号2、复习元素符号1、复习原子的核外电子排布、离子符号2、复习元素符号1、复习原子的核外电子排布、离子符号2、复习元素符号3、预习化学式与化合价1、请写出红磷、硫、铁的符号式2、写请写出水、高锰酸钾、二氧化碳的化一、化学式成的式子一种纯净物质有且只有一个化学式3、化学式的意义表示该物质宏观表示该物质的元素组成微观表示该分子的原子构成化学符号前有系数，化学式就不再有宏观意义，只有微观意义b、金属与非金属元素组成的化合物：金一般从右向左读作“某化某”，如ZnS有时还要读出化学式中各种元素的原子个完成练习解“化学式”的定义以及相关知识与信息式的意义了解、记忆、理解、运用完成练习巩固完成P83讨论，总结化学符号前有系和化学符号前无系数有什么写化合物化学式的注意事项二、化合价1、化合价表示原子之间相互化合的数目+(+(-)nR化合价标头上，先符号后标数表示：某元素的化合价为正（负）n价4、化合价的一般规律及常见元素的化合价化合价实质要认准；金正、非负、单质零说明：非金属元素与氢、与金属化合显负（－许多元素有变价，条件不同价不同。5、常元素的化合价+1+1KAEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(1),g)MEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(2),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(2),n)+2+2-1-1I+2,+4-1-1I+2,+4Br+4Al+3AlSS-2EMBEDEquation.3通常氧、硫负二价+EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(+2),u)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(+),e)遇到单质标零价，我会很快记住它5、根据元素的化合价写化学式化学式的写法：正价先，负价后，化合价标上头，找（原子）个数【正前、负后，化合价标上头，先约简再交化合物中化合价代数和为零注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化6、求化合物中元素或根的化合价了解、记忆、运用化合价的表示方法（与离子符号根、常见元素的化合价、书写化合价的一些规律化学式三、有关相对分子质量的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量=构成分子的各原子相对原子质量之和求：H20的相对分子质量H20的相对分子质量=1×2+16×1=182、计算物质组成元素的质量比物质中元素的质量比=各元素的相对原子质量×该原子个数之比求：CO2各元素质量比3、计算化合物中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=求：化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解：硝酸铵中氮元素的质量分数==35%4、计算纯净物中某元素的质量纯净物中某元素的质量=该纯净物的质量×该元素的质量分数求：3.6kg水中氧元素的质量=3.2kg答：3.6kg水中氧元素的质量为3.2kg作业布置元素的质量比元素的质量分数理解、运用4NO3)中氮元素的质量2、多少克尿素[CO(NH2)2]所含2、作业布置化学式和化合价一、化学式1、定义：元素符号数字物质的组成的式子2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种纯净物质有且只有一个化学式3、化学式的意义宏观{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up30(表示某物质),表示该物的)元素组成微观表示该分子的原子构成化学符号前有数字，化学式就不再有宏观意义，只有微观意义二、化合价+(+()nR化合价标头上，先符号后标数 3、化合价的一般规律及常见元素的化合价4、常元素的化合价EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up13(+1),K)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up12(1),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up15(1),g)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(2),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(2),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(2),n)+3+4+2,+3+4+2,+4通常氧、硫负二价OS+1,+2+1,+2+2,+3遇到单质标零价，我会很快记住它5、根据元素的化合价写化学式6、求化合物中，元素的化合价化合价表示原子之间相互化合的数目。三、根据化学式计算1、计算相对分子质量相对分子质量=构成分子的各原子相对原子质量之和求：H20的相对分子质量H20的相对分子质量=1×2+16×1=182、计算物质组成元素的质量比物质中元素的质量比=各元素的相对原子质量×该原子个数之比求：CO2各元素质量比3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=求：化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解：硝酸铵中氮元素的质量分数==35%4、计算纯净物中某元素的质量纯净物中某元素的质量=该纯净物的质量×该元素的质量分数求：3.6kg水中氧元素的质量解：氧元素的质量=3.6kg×18=3.2kg答：3.6kg水中氧元素的质量为3.2kg七、课后反思1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量没有增减2、过程与方法1）增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论总结规律2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3）通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质3、情感态度与价值观1）增强学生化学现象的探究欲，发展学生学习化学的性趣2）通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育二、教学重点、考点1、质量守恒定律的含义及理解运用2、化学方程式的意义三、难点、学困点、易错点1、质量守恒定律的理解2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量没有增减3、从化学反应的实质上去认识质量守恒定律4、化学方程式的意义教学过程学习活动教学过程学习活动2、学生代表准备演示实验了解关于“质量守恒定律”的发现简史课前活动课前活动2、学生代表演示实验准备质量守恒定律发现简史在密闭的容器里煅烧，经过反复实验发现反应前后物质的总质量没有发生变化，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，但得出了相同的结论这一定律才获得了公认，但拉瓦锡当时的实验还存在一定的瑕国化学家曼莱做了大量精确度极高的实验证明这一定律，定律才被科学家们承认一、质量守恒定律探究：反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸溶液反应前后质量的测定关系”猜反应前后物质总质量之间的猜想：1、反应前物质质量总和=反应后物质质量总和2、反应前物质质量总和＜反应后物质质量总和3、反应前物质质量总和＞反应后物质质量总和（注意天平的使用）观察实验，总结反应前后质量的变化现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，气球先鼓后瘪，反应前后总质量没变在实验1、和2中反应前后物质的总质量都没有改变，有很多科学家也通过实验证明了这一点参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质，反应前后总质量不变参加化学反应的各物质的质量总和等于参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律实验：1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的理解质量守恒定律是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？仔细观察下列物质的反应，反应前后物质的总质量是否相等现象：产生大量的气泡，天平向右偏2、镁带燃烧反应后质量的测定课中活动课中活动现象：镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末，天平向右偏造成平向右偏；实验2中镁带燃烧生成了氧化镁，在燃烧过程中生成物逸散到空气中，造成天平指针向右偏。这两个实验都说明反应前的质量总和不等于反应后的质量总和如果密闭容器中进行反应，反应前后质量不会发生变化造成天平指针向右偏。这两个实验都说明反应前的质量总和不等于反应后的质量总和如果密闭容器中进行反应，反应前后质量不会发生变化反应，反应前后物质总质量会不会相所有的化学反应都遵守质量守恒定律应都遵守质量守恒的原因所有化学反应都遵守质量守恒的原因：1、质量守恒中的六不变了解、理解化学变化中的六不变、两一定改变、一可能改变反应前后元素的质量不改变六不变反应前后原子的数目没有增减微观反应前后原子的种类没有改变反应前后原子的质量没有变化2、质量守恒中的两一定变宏观：反应前后物质种类一定改变量研究与质量守恒定律的发现发发展”微观：反应前后分子种类一定改变3、质量守恒中的一可能改变反应前后分子的个数可能发生改变课中活动二、化学方程式课中活动1、用化学式来表示表示化学反应的式子叫化学方程式2、化学方程式的意义①表明了反应物、生成物和反应条件②表明了各物质之间的质量比3、化学方程的读法“+”读作“和”、“跟”、“与”“=”读作“生成”表示质量守恒的意思2生成二氧化碳练习：请读出下列化学方程式2练习：请读出下列化学方程式2③（微粒一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化碳分子课后活动1、根据学生学习情况制定教学思路课后活动2、了解学生学习兴趣情况一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和1、质量守恒中的六不变宏观{EQ\*