人教版高中化学必修2全册教案

课题与与情感态度值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容人教版高中化学必修2全册教案初步掌握元素周期表的结构引导学生自主学习，认识元素周期表的结构通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质师生活动修改建议原子序数=质子数=核电荷数=核外电子素镥（Lu共15种元素，它们的最外层和次外层电子【观察与思考】在周期表的18个纵行16个族中，各【展示】元素周期表镧系和锕系主族-6个副最外层的电子逐渐递增元素在元素周期表中的用原子结构主族元素的序数=最外层的电子数、核外电子层数相等的是()x个电子，则mgRn-中含有中子的物质的量是布置作业板书设计课后反思通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋课题课题与与2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。情感态度与价值观情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。修改建议师生活动修改建议逐渐减小逐渐减小[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应锂越剧烈，氧钾[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来)[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪....[答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有数增加，密的水化物4．下列对铯的性质预测正确的是()布置作业板书设计布置作业板书设计课后反思金属性强弱的比较方法有1让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度2中等活泼金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反应4看其最高价氧化物水化物碱性强弱课题与课题与情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。探究法、实验法师生活动修改建议..卤族元素卤族元素属性减属性减[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似应的剧烈高阶氧化物对应水化物的碱24．17gEQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(就能剧烈化合而),的氟化氢很稳定)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(＝2),氢)于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂I22I2反应更弱一些）X2+H2O=HX+H123性强的可以将氧化[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化性弱的从其化合物中置换出剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降下列说法正确的是()2D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从布置作业《学案与测评》练习板书设计课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭课题与与情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。启发——归纳——应用师生活动在原子核外电核外电子2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。带点微FAl数数带点微粒中质子数和电子数111601子的一种原子叫做核素，如h、H、H就各为一种核素。区别概、。其中互为同位素的是和多质量数相等但不能互为同位素的是和2、下列各组中属于同位素的是() A、不同种元素的原子B、同种元素的C、同种元素不同种原子形成的离子D、不...A．32B.67C.99D.166布置作业【作业】p1145板书设计课后反思本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量课题第二节元素周期律（第一课时）知识掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。探究法、实验法师生活动【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。[板书]一、元素周期律（一）元素周期律[板书]1、电子层排列的周期性[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意修改原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外子结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。[板书]2、化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元=价SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，【分析】【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于【反馈练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。【分析】[板书]6、原子半径的递变规律HLiBAlCNPOSF总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低【反馈练习】1.ⅦA族元素单质的沸点();第三周期元素的最高正化合价();IA族元素单质熔点();F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径();同周期短周期元素的原子半径().多媒2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是()体投A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li影3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是()4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a布置作业板书设计布置作业板书设计一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半课后反思本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。课后反思课题维课题维技能目过程方法情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。启发——归纳——应用师生活动【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。总结金属性和非金属总结金属性和非金属性的判实验的方法判断金属性的强性质强弱判断依据[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。[板书]（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精应化学方程式Mg的反应与沸水反应现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应价氧化物水化物的碱物碱性强弱中强碱[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较Mg反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但M[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。[资料]与氢气反应价氧化物对水化物（含)酸性强弱与氢气反应价氧化物对水化物（含)酸性强弱实验光照或点燃方法生爆炸而化方法生爆炸而化较非属性强酸（比H[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐减弱，非[过渡]如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。[板书]2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律[板书]3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0总结元非金属性逐渐素周期1表中的6金属性逐渐7位【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定多媒体D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是()金属与A、原子半径是第ⅡA族中最大的非金属B、遇冷水能剧烈反应的交界C、位于第七周期处找半元素周期表的右上角过度元在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。素找催【反馈练习】1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)XYZ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为多媒体多媒体2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体布置作业板书设计布置作业板书设计第二节元素周期律（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。4、元素周期律、元素周期表的应用课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；课后反思课题与情感态度值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容离子键（第一课时）1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。离子键化学键的概念，化学反应的本质师生活动[引入]同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问[板书]第四节化学键[电脑展示]钠在氯气中的燃烧实验[过渡]钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的[动画]展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示[动画投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。修改建议示氯化钠的形状及空间结构述]示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+与Cl-相互[生答]Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相[讲述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投+与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。[投影板书]一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键[讲述]通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。质：静电4[总结讲述]（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有[投影板书]2、离子键的本质与形成条件和形成原因2、成键条件：子之间也能行成离子键。A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键重点讲解2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键电子式的相互结合成稳定化合物的是：()答案]1、主要考查离子键的概念（C）2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形[投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。[设疑过渡]同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生[讲述]我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。[板书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。[明确]1、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、O等原子影练习的电子式常按上述方式书写.2、同主族原子的电子式基本相同[讲述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上[]n-来表示，n表示阴离子带的电荷数。[说明]NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放Na+[反馈矫正]1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子它的电子式必须写成[答疑]CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它[学生讨论]怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过[投影][说明]箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。[思考讨论]1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区别和联系[填表]化学反应方程式化学反应方程式是用元素符号表示化学式表示新物质生成且质量守恒电子式表示形成过程电子式表示形成过程否单向箭头用电子式表示化学式表示离子键的形成过程都反映了新物质的生成及质量守恒的特点[回顾知识]请回顾本节课学习的内容并作小结。结][讲述]同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。布置作业板书设计课后反思BaCI2NaFMgSK2O[板书]第四节化学键一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键2、离子键的本质与形成条件和形成原因本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。课题化学键（第二课时课题知识与过程与情感态度与价值观通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容用电子式表示共价分子的形成过程教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；启发引导、探究式多媒体、实验修改建修改建议3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正，补充。[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子[讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，运动，使每个原子都达到稳定结构。一、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。引导学生分析[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。况及时纠正，指出应注意的问题。子式和结构式）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素1．用电子式表示Br2分子的形成过程及4、共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。二、分子间作用力分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴广泛存在于分子间；⑵只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶分子间作用力远远小于化学键；分子间作用力大小决定。2、影响分子间作用力大小的因素He四、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。布置作业板书设计一、共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.用电子式表示共价分子的形成过程。共价键的极性二、分子间作用力2、影响分子间作用力大小的因素三、离子化合物、共价化合物的判断方法：⑴组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He⑵分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作课后反思本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。课题知识与过程与课题知识与过程与情感态度与价2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容2、通过师生互动，增加师生感情2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。启发引导、探究式修改建议多媒体、实验师生活动修改建议[[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为[学生思考、讨论]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体[进一步思考]反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是[学生思考、讨论]从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系[教师补充讲解]强调化学化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。强调化学[归纳小结]1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主[[练习反馈]量形成化学键放出[讲解]刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能[学生讨论、交流]1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。[思考与分析]化学键和物质所含能量的角度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。[提出问题]前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化练习巩固B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量以下判断或说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生A可消除对大气的污染B可节约燃料一级能源（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。布置作业板书设计课后反思[作业]1、预习下一节内容2、完成学案与测评部分第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系本节教学内容比较简单，主要是在复习初中化学实验的基础上进行的。学生学习起来比较容易，易于掌握。课堂教学效果较好。课题课题维技能目过程方法情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认2、通过师生互动，增加师生感情吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。启发引导、探究式修改建议多媒体、实验师生活动修改建议[创设问题情景]强调在化学反应中能量主要是以热量强调在化学反应中能量主要是以热量的形式体[结论]生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明[设问]其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。[学生举例、说明][归纳小结]物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。板书：二、化学能与热能的相互转化[设疑]那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方[学生分组实验][思考与讨论]用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法[反思、交流与评价][演示实验][思考与讨论]2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有[小结]化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放[设疑]通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这[学生分组实验][讨论与交流]2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同强调中和热及中和强调中和热及中和本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地[总结]本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。补充练习A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸练习巩固C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)2•8H2OA化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：影分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧5、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们一级能源4、已知破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。布置作业板书设计课后反思[作业]1、预习下一节内容2、完成学案与测评部分第一节化学能与热能二、化学能与热能的相互转化本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。通过实验引导学生学习易于掌握。课堂课题课题与与得出结论、应用结论解决问题的过程，逐步探究出原电池的原理和构成条情感态度与价值观教学重点教学难点情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容边讲边实验、多媒体辅助教学修改建议【实验探究引入课题】现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】【引入】一次能源和二次能源的常见的一次一次能源和二次能源的常见的一次石油，天然常见二次能电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识【板书】第二节化学能与电能【板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于【板书】3、原电池【引入】实验：水果电池，引出原电池概念(注意讲清实验过程)【过渡】现在通过实验来探索怎样才能构成原电池。其结硫酸中用导线将Cu、Zn片在导线间接上电流表Zn片表面有气泡产生，Cu没有Zn片表面没有气泡产生，Cu有Zn能与硫酸反应，Cu不能有电流产生【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。总反应：Zn＋2H+=Zn2++H2↑【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装【板书】（2）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极电子流动方补充原电池正负极判断【过渡】现在让我们通过实验来研究构成原电池条件是什么。是不是把两块金属用导线连接插入液体中就能产生电流呢？是不是任何金属均可？是不是一定要金属？是不是任何溶液均可？下面做几个实验来探索。铝条有气泡产Al—Al插入稀硫酸中生，电流表指针没有电流产生不偏转碳棒有气泡产Al—C插入稀硫酸中生，电流表指针有电流产生偏转均没有气泡产酒精不是电解质溶液Cu—Al插入酒精中生，电流表指针酒精不是电解质溶液不偏转引出组成原电池需要的条件【板书】（3）组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反③两极相连形成闭合电路。【板书】（4）原电池的原理：流向较不活泼的金属（正极）。【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。【小结】是不是所有化学反应都可以把化学能直接转化成电能呢？通过以上学习，我们知道了化学能是可以直接转化为电能的，知道了设计成原电池这样的装置就可以产生电流。掌握了构成原电池的条件和原电池的工作原理。不过，并不是所有化学反应均可实现这种转化，一般只有氧化还原反应才能实现这种转化。希望大家努力学习，掌握更多的知识，设计出更好、更环保、更高效率的电池造福。在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸又掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到聪明的同学们，请运用本节课学习的知识帮格林太太找出布置作业板书设计布置作业板书设计-2+氧化反应课后反思总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，激发了学生学习化学的兴趣，通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力，教学效课后反思课题课题与与与情感态度值观能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容原电池的原理教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容原电池反应式及总反应式修改建议二、发展中的化学电源常见的化学电池是锌锰电池【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。在碱性条件下的电极反应在酸性条件下的电极反应【思考与交流】本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。布置作业板书设计化学电池的反应本质是——氧化还原反应布置作业板书设计第二节化学能与电能（第二课时）二、发展中的化学电源常见的化学电池是锌锰电池负极（锌Zn－2e—＝Zn2氧化反应）正极（石墨2NH42e＝2NH3↑+H2↑（还原）2.充电电池（1）铅蓄电池（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O（氧化反应）正极：O2＋H2O＋4e＝4OH-（还原反应）总反应：2H2＋O2＝2H2O化学电池的反应本质是——氧化还原反应课后反思通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。课后反思第二章化学反应与能量课题与与第三节课题与与（1）理解化学反应速率的概念。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。三三值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。指导发现与问题解决相结合修改建师生活动议[问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆[结论]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。[分组讨论]化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。[副板书]观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。[过渡]物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。[板书]一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速[板书]浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式：υ=△C/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)[练习一]1、在甲、乙两支试管中分别加入同体积3mol/L的稀硫酸。停止，测得硫酸变为1.5mol/L。比较甲、乙两试管中的反应哪[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！[练习二]在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是()A、铁B、镁C、铝D、钠[讨论]为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的[小结]反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可[板书]2、影响化学反应速率的外界条件因素[学生]分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思现象结论热水气泡多而快，产生的气体升温，反应速率增大使带火星的木条复燃冷水气泡较少降温，反应速率减小[学生]分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率[讨论]课本43页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率[练习三]为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是A、加少量硫酸铜B、加少量硝酸银C、增大铁的用量D、改用9[归纳]（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。析（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改（7）形成原电池：加快反应速率[板书]温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……[讨论]探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举[归纳并板书]3、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。参考事例：食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某些化学实验时加热以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；铁制门窗上涂油漆以减慢生锈的化学反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反应速率；工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率的目的……[本课内容小结]一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式：υ=△C/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)2、影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。3、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。[巩固练习]1、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式：υ=△C/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)2、影响化学反应速率的外界条件因素板书设计板书设计温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。课后反思本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性。第二章化学反应与能量课题与第三节化学反应的速率和限度(课题与（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。（2）知道达到化学反应限度的特征。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效与情感态度与价值观（2）知道达到化学反应限度的特征。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容指导发现与问题解决相结合修改建修改建议通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？？（υ正υ1正逆逆1高温高温考讨论布置作业板书设计第三节化学反应的速率和限度1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态第三章课题知识与第一节最简单的有机化合物——甲烷课题知识与2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途过程与过程与情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容1通过实践活动探究实验模型等，培养学生关心科学，研究科学的态度。1、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力甲烷的结构和甲烷的取代反应甲烷的结构和甲烷的取代反应修改建议多媒体、实验师生活动修改建议通过简单计算确定甲烷的分子式画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。一、甲烷的分子结构结构式：结构式：H-C—H二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按2：化学性质：甲烷性质稳定，不与高锰酸也不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）①CH4通入酸性KMnO4溶液中观察实验现象：不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液②取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。光光Cl2光强调以便后有机反应是所以无论氯气与甲烷以四种卤代烃性状态取代反应成物中不一定有单质反应能否进行受催化剂、影响较大逆的置换反应反应物生成物中一定有单质在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺反应一般单向进行甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化1．下列有关甲烷的说法中错误的是()A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是取代反应和置换反应的一种效率较高的灭火剂A．甲烷是一种具有对称结构的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是()布置作业第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的分子结构二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，（1）可燃性（甲烷的氧化反应）①CH4通入酸性KMnO4溶液中不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。2光2甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。课后反思2222光2222光光光光烷以何比例混合，最终都有4种卤代烃生成。写好有机反应方程式一定要了解反应物如何断键，才能理解生成物如何成键。并本着在那儿断就在那儿接的原则，更好的写出方程式。课题知识与过程与课题知识与过程与2、了解常温下常见烷烃的状态1、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性情感态情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容1、培养学生的探究精神及探究能力多媒体、实验修改建议师生活动修改建议师引导学生分别书写甲烷、乙烷、丙烷正丁烷等烷烃的结构式并分析他们的特点。环烷烃和烯烃是同分异总结烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和环烷烃和烯烃是同分异结构简式：为了书写方便可以将有机物的结构式改写成结构烷烃物理性质的规律性：随分子中碳原子数的增加熔沸点升高，状态由气态到液态到固态。强调结构相烷烃的化学性质与甲烷相似都能燃烧也都能发生取代反应。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原强调结构相甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。关于烷烃的知识，可以概括如下：①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3二：同分异构现象和同分异构体叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于正丁烷异丁烷熔点(℃)-138.4-15沸点(℃)-0.5-11.7我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写投影练习：（然后写少一个碳原子的直链：CCCCCCCCCC然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一C-C-C|C3|C4（即C-C-C-C）|CCC＿C＿C构体书写原C则;碳链由长2．正己烷的碳链是()D．有支链的直线形3．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是4．在同系物中所有同系物都是()A．有相同的分子量B．有相同的通式C．有相同的物理性质D．有相似的化学性质氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是()布置作业板书设计板书设计第一节最简单的有机化合物——甲烷（第二课时）烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃或叫烷烃。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相二：同分异构现象和同分异构体同分异构现象：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象具有同分异构体：具有同分异构现象的化合物课后反思烷烃异构是碳链异构，通过戊烷同分异构体的书写和命名让学课题过程与情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容来自石油和煤的两种基