人教版九年级化学下册教案

1第八单元金属和金属材料教学目标使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2、过程与方法:指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系2教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师活动学生活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。景，让学生说出日常生活中接触到突出化学与社会的密切联系。铜钱、硬币、纪念章等。学生分别取出铁丝、铜丝、言表达的能力，实事求是的科学态研究的方法，从中获得成功的喜悦。作意识和与人交往的方法。论和分析结果的能力。让学生分组实验，实验过程中指导让每组的学生代表说出实通过让学生讨论，总结出金属的物3指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特给出讨论题：1、为什么菜刀、2、银的导电性比铜好，为什么电线途是由其性质决定的”这一重要结使学生学会将生活现象与学科提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是一的决定因素，在考虑物质的用途独立或集体回答问题。否易于回收和对环境的影响等多种独立或集体回答问题。学生阅读课文第4～5页。培养学生的阅读能力。3、合金与纯金属有什么不同指导学生分组实验。总结出合金比学生带着问题分组实验，观让学生通过实验，感受学习化学的乐纯金属的硬度大、韧性强、熔点低察黄铜片和铜片、焊锡和锡趣，体会学习化学的价值。在愉快的4锡、铝的熔化温度。指导学生阅读课文，了解钛和钛合知识拓展，激发学生求知欲。了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。【板书设计】一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。二、性质决定用途三、合金2、常见合金的主要成份、性能和用途。5（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。6对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。设计教师活动学生活动种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课镁条、铝片具有银白色的金属光泽，我们来学习金属的化学性质。铜片具有紫红色的金属光泽。纸打磨后在空气中加热。表面失去光泽；铜片表面变黑。象发生？大家动手做这个实验。7请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO[书写]3Fe+2O2======Fe3O4[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如[思考回答]金属可与氧气发生化学燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常与铁、铜要在高温下才能与氧气反应„„气的反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不,,火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[学生进行探究实验并填写表格]A组：金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式8铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。镁锌铁铜MgCl2+H2Zn+2HCl==Fe+2HCl==不反应B组：金属与稀硫酸反应现象化学方程式不反应甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生硫酸反应生成H，铜不能与稀盐酸或稀硫2成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由出铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈强到弱。结程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，二组和第四组做金属与稀硫酸反应动性强，否则，就较弱。9[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述][指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的Mg＞Zn＞Fe＞Cu[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基能力力[学生讨论后回答]这些反应的特点温[小结]金属与酸发生化学反应，生成金属化合[板书]金属+酸→金属化合物+氢气比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性化合反应和分解反应。[回忆并写化学方程式]Fe+CuSO[过渡]大家观察这几个化学方程式[学生进行探究实验并填写表格]实现化学方程式,,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与液蓝色变铝丝上附着种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过[小结]金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属红色固体铜丝上附有白色固溶液由无色变为蓝色无明显现象g始比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。Al＞Cu＞Ag[答案]（13）不反应2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能反应，且均为置换反应，化学方程式略。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。[思考答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。[练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液联联系系用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为生黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。,4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金„„它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类,,训训,;扩扩使使;,,尽尽机提高学生把获取的信息进行加工整理的能提高学生分对总结归纳的能分利用课本资该图惟妙惟肖地表现了金属与酸通通置换反应这个基本的反应类置换反应这个基本的反应类;,,;一步增强学化学兴一步增强学化学兴,提高学生分对总结归纳的能提高学生分对总结归纳的能,,,,课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgOAl+3O2=2Al2O32Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+金属+酸→金属化合物+氢气Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属活动性顺序课题3金属资源的利用和保护知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学过程教学过程第一课时铁的冶炼实验导入以实验回顾金属活动性有实验导入分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。指导阅读培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。讨论分析讨论交流，形成共识。高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前讨论交流，形成共识。先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。例题自学指导方法，合作学习。指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽指导方法，合作学习。量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。及时评价，激励信心。学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。升华训练举一反三，融会贯通。在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的举一反三，融会贯通。第二课时金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。学生展示动口、交流合作能力。由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家动口、交流合作能力。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价，增强信心，认推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方回顾开头，衔接紧凑。法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。与生活息息相关，源于生通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用使学生树立珍惜资源、爱讨论交流使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学过程情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生3：可能是色素溶在水里的结果。„„展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想生的想像能力。“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶食盐糖硫酸铜晶体学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：培养学生的语言学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。培养学生理论联系实际能力，将理培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有学生1：这很简单：用水和洗衣粉洗。教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油通过对比实验，让通过对比实验，让学生比较明显地汽油碘汽油高锰酸钾教师：请一个小组来汇报实验情况。学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。语言的准确表达请同学们做活动与探究(三)离不开实验的仔药品：酒精、水、高锰酸钾溶液细观察，要充分肯定学生的准确表仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论教师：请一个小组来汇报实验情况。学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：学生观察仔细，能①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也将所学知识与生不同；活中的实例相结②溶质可以为：固体、液体和气体；③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管此实验引导学生将理论用于生活此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同把液体倒掉后的试管是否干净试管内加入物质振荡前振荡后静置后水和植物油水、植物油、洗涤剂教师：请一个小组来汇报实验情况。振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。教师介绍：这就是乳化现象。培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学生学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。学知识。„„请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药教学过程教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。创设实验情景，激发学创设实验情景，激发学实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收学生自主参学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。与，培养学生的合作与生的合作与通过比较，意在培养学生思维的广学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。（1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。学生：老师所用的水都是100mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。„„教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。学生一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。生的辩证思„„恰当的表扬教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞是学生走向成功的动教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。利用图片师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展变微观为宏观，帮学生扩散──吸热水合──放热形成正确的反思与小结:在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？课外拓展:实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。实验目的实验用品实验目的实验用品实验原理实验装置实验步骤实验结论通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。教学过程教学过程点评激趣设境，问题导入以俗语作导语，由师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈生活经验作铺垫，在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，小槐一尝还说淡了，又要妈妈加切，着力创设快乐（盐）；小槐一尝还是说淡了，小槐一尝还说淡了，又要妈妈加再要妈妈加（盐）„„食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解再要妈妈加（盐）„„食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解问题探究，得出结论方案源于教材，形NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。式却别于教材，更注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未动手实验，观察记录。通过追究教师“疏忽”增补方案，动动手实验，观察记录。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯手实验，使学生关底有少许固体NaCl。注、重视“一定即即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。分发挥教师“引”误导结论，延伸探究。“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。陌生物质，引发探究将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高在活动与探究得出结论上作文章，为如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。话锋一转，激发探究加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所轻松写出饱和溶液得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。与不饱和溶液转化的方法做了很好过增补结论，领悟涵义室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液室温，5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液3室温，10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体升高温度下，10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液提炼升华，促进类饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。深化探究，激活思维室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过探究发现，联想顿悟探究发现，联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹。创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹„„学以致用，趣味延伸练习：教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学过程教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量学生甲：不相同。生的求知欲。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家：（乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃学生：（踊跃发言）乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！查表9-1，完成下列练习。让学生体验成功鼓励学生大胆尝,60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是()A20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaClB36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。鼓励学生自主学我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25（学生汇报展示，教师小结归纳）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)联系生活实际，引出新知，气氛活教师：你能观察到什么现象?学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压学生：（上台演示）教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）鼓励学生动手实学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际巩固练习：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？教师：（肯定学生的种种措施）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课题3溶质的质量分数（第一课时）掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。课时安排共2课时教学过程老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）用死海图片导入，简明学生自主探究，在探究老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇念。活动与探究分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？鸡蛋鸡蛋„1234„清水量„不放食„②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的清水量清水量硫酸铜的质量溶液质量123①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量师生共同归分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。纳，课堂气学生一下子就找到，并大声念出来教师跟着板书：溶质的质量分数=教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。学生：尝试练习，并很快顺利完成。教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一体现了化学点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果学科的实用学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）灵活处理教材“学完本教师：（板书讲解解答过程）课你应该知解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，道”，更符合学生的学所得溶液的质量为：400g＋100g＝500g溶质的质量分数=答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：葡萄糖注射液规格：250mL医疗用葡萄糖注射液请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。学生进行设计并交换完成。教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）师生共同叙述：进行本课小节。教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。课题3溶质的质量分数(第二课时)①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义。实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。课时安排2课时教学过程教师：（投影显示）市售过氧乙酸\[C2H4O3\]，其标签上的部分名称质量分数过氧乙酸40%双氧水5%学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家从学生熟悉的生活入手，激发学生：（不少同学）见过。学生兴学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把选种子的药水原来是盐水！学生顿悟。紧接着教师再抛出一个新问题，将学生引入到下一教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、学生自主探究，培养了自学能们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）教师：（板书）讲练结合，注重培养学生的思解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是讲练结合，注重培养学生的思所需溶剂的质量为：50g×16%＝8g所需溶剂的质量为：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探不纸上谈兵，注意学生动手能学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生不纸上谈兵，注意学生动手能教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液教师指导细腻、得法。的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？由浅入深，层层推进，引导思学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量培养学生分析问题和解决问题培养学生分析问题和解决问题学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质g×16%＝16g。教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）学生：独立完成计算并进行展示和交流。重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。重难点突破教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。重难点突破学生：用密度公式换算一下就行了。措施得力。教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03gL。学生：（进行计算）为mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。教师：（巡回指导学生完成实验）教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）课堂总结形式新颖。教师：（布置作业）①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。用拟人化的手法展示教学过程用拟人化的手法展示第一板块：指示剂物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有大胆尝试突破，教师还引入中性溶液，突学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸体地位，教学形式有大胆尝试突破，教师还引入中性溶液，突教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”破了书本的禁锢，又实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。让知识结构完整、清将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华，又便于学生记小块知识点也能反映出认知规律。本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个来认知酸碱，层层递进，一气呵成，既让字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾学生掌握了知识，又巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱潜移默化培养了学生着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”歌声仿《我是只小小鸟》，欢的学习方法，知识和快、诙谐，男声唱。师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，再提问引起学生理性就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词）。”思考，由感性知识自然上升，过渡到理性发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用知识，课堂气氛活跃学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精而又不肤浅，寓教于浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比乐。学生自我提问、较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。容，反映出他们的自第二板块：几种常见的酸学的深度和广度，也学生真情感受熟悉的物质第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。学生真情感受熟悉的物质第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。有意识地注意创造好的学习方法。学生所述的三个问题，其中要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。一条是总结自己的学第二组物质：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。第二组物质：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。探究几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：人包办，在保证安全（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：的前提下，教师通过多种途径和方法，让刻地感受。从学生探酸有什么共都有酸味、都有酸性究结果看出，学生是都有酸味、都有酸性主动吸取基础知识与在生活中发我们在前面讲的一些水果、食物如：食技能，从“启示”分现有哪些含醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜析，他们从浓硫酸的酸的物质？等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明腐蚀性中认识到生命同时也感受悟出任何同时也感受悟出任何事物都有有利和有害酸有什么作酸是重要的化工产品、化工原料，人类的两面性，培养了学教师的小结是一个智教师的小结是一个智慧的亮点，教师的小①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、结不是重复已有的知②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必识点和技能，而是抓住知识、方法和明确③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。来全面整合所学习的内容，小结的形式采第三板块：浓硫酸的腐蚀性用的是画“导游图”课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。学生收集、整理信息：看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10\|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。学生探究结果：探究知识类别探究结果稀释浓硫酸不正确操作的后导致伤人或腐蚀物品。果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治服上后的正确疗。处理方法浓硫酸具有腐蚀性的原因稀释浓硫酸正（见“师生互动实验”）确的操作方法我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能第四板块：小结教师引导教师引导：这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点和难点NaSO溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。方案①最优，方案③次之，方案②第三。：（教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）花的种类花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。环节二：猜它是谁教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：运动员运动员肢体语言表情变化铜摇晃、抖腿无气体产生1铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。学生用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。点评：在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。环节三：除锈专家教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。学生：(一组学生展示自己小结的表格内容)文字表达式文字表达式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水化学方程式Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O学生另一组学生发言）老师在做实验的同时我们也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。学生：（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。教师：现在请同学们自己做一次实验。学生：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述教师强调应当实事求是地汇报实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中得到教训）学生：（学生通过争论一致赞同第二种意见）学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？学生1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。学生2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。学生3：做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证学生：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+HSO=点评：教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”。在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”的内涵。环节四：盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教师活动教师活动学生活动点评多么奇妙的化1.熟鸡蛋为什通过神奇的化学实验把学生轻松2.“牛奶”能1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。喝吗？它的主要成2.清水变“牛奶”：吹入2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试3.试管外壁发设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的3.它能做干燥剂吗？我从书本上找兴趣，巧妙点拨，在学生获得知到了答案：识的同时也进行了安全教育。2.使用NaOH时应注意什么？3.能。看看书本上怎么说„„2.使用它应小料、清洁剂„„1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验109：取生石灰加水观察现分组实验活动探究碱的化学性质了坚硬的CaCO3。生活中还有哪些事例与此相关材料等注意安全1.遇石蕊都变学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识分组实验：蓝色！更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。1.NaOH1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试遇酚酞都变红2.充满CO2的软塑料瓶中