泸州市高2022级（2025届）高三第一次教学质量诊断性考试（一诊）化学试卷（含答案）

泸州市高2022级第一次教学质量诊断性考试化学 2024.11本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷(选择题)1~3页，第Ⅱ卷(非选择题)4~6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cu64I127Pb207第Ⅰ卷选择题(共42分)注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。)1.社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是A.“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能B.除去工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺可用Na₂S溶液作沉淀剂C.能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染”D.晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息2.下列离子方程式书写正确的是A.单质钾与水反应：K+H₂O=K⁺+OH⁻+H₂↑B.用KSCN溶液检验Fe³⁺:Fe³⁺+3SCNC.草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：5D.向苯酚钠溶液中通入过量的CO₂：3.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.32gS₈中含有的硫原子数目为NAB.标准状况下，2.24LCHCl₃的分子数目为0.1NAC.电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为0.2NAD.常温下,1LpH=9的CH₃COONa溶液中由水电离出的OH⁻数目为10一诊·化学第1页共6页4.实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是选项ABCD装置操作与目的用KMnO₄标准液滴定Na₂SO₃溶液用于实验室制备C₂H₂用于乙酸与乙醇的酯化反应用于NH₃的尾气吸收5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是A.单质沸点:Z>XB.第一电离能:Y>WC.简单氢化物的键角：W>ZD.简单离子半径:Y>Z6.由物质Ⅰ经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是A.I的名称是邻羟基苯甲酸B.1molⅡ发生水解,最多可消耗3molNaOHC.Ⅲ的分子式为C₁₀H₈O₂D.可用Br₂的CCl₄溶液检验III中是否含有I7.中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用做Zn-CO₂电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H₂O解离的H⁺和OH⁻在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是A.锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势B.放电时,每消耗0.2molZn,双极膜内解离3.6gH₂OC.Bi-ZMOF电极的反应式为:(CO₂+2H⁺+2e⁻=HCOOHD.Bi-ZMOF电极具有吸附CO₂,并催化CO₂转化为HCOOH的作用8.下列实验操作及现象与对应结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向CuSO₄浓溶液中滴加浓HCl至过量，溶液由蓝色变为绿色[Cu(H₂O)₄]²⁺转化为[CuCl₄]²⁻B相同温度下，分别测定相同浓度的NaF和NaNO₂溶液pH,NaF溶液的pH约为8,NaNO₂溶液的pH约为9相同温度下，Kₐ(HF)<Kₐ(HNO₂)C向蔗糖溶液中滴加稀H₂SO₄，加热，然后再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或其水解产物无还原性D在浓度均为0.001mol/L的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液各1mL中,分别滴加1滴0.01mol/L的CaCl₂溶液,只有Na₂CO₃溶液中产生沉淀常温下，Ksp(CaSO₄)<Kap(CaCO₃)一诊·化学第2页共6页9.灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是A.一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子B.灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石C.若Sn-Sn键的键长为apm,则晶胞参数为2D.灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个10.据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成H₂O₂，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是A.a极与外加电源的正极相连B.H⁺由a极区通过质子交换膜移向b极区C.相同条件下，消耗的O₂与生成的O₂体积比为1：1D.该电解池的总反应为O11.赤血盐{K₃[Fe(CN)₆]}可用于检验Fe²⁺，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是A.电负性:C>N>K>FeB.K⁺核外有9种不同空间运动状态的电子C.Fe²⁺的价电子排布式为3d⁵4s¹D.4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区12.在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.反应过程中涉及Pd-H、Pd-O键的形成和断裂B.2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应C.该过程的总反应为：2CD.若将CH₃OH换为CD₃OH,则得到羰基化产物为DCDO13.胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH₂)₃]⁺。下列有关说法中正确的是A.胍为非极性分子且难溶于水B.胍分子中最多有4个原子共平面C.1个胍阳离子中有9个σ键D.胍阳离子中N的杂化类型为sp³14.常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸(CHCl₂COOH和一氯乙酸(CH₂ClCOOH)溶液中,两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ表示pH与的变化关系B.KₐCH₂ClCOOH的数量级为10C.浓度均为0.1mol/L的CH₂ClCOOH与(CH₂ClCOONa混合溶液中，cD.在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线Ⅰ对应酸的物质的量浓度更大一诊·化学第3页共6页第Ⅱ卷非选择题(共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。二、非选择题(本题包括15~18题，共4题。)15.(14分)连二硫酸锰晶体(MnS₂O₆⋅4H₂O呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为MnSO₄和SO₂。实验室中可利用饱和SO₂水溶液与MnO₂反应制备连二硫酸锰，同时有MnSO₄生成，其制备装置和具体步骤如下：Ⅰ.在B的三口烧瓶中盛装适量MnO₂和400mL蒸馏水,控制温度在7℃以下,将A中产生的SO₂通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。Ⅱ.待烧瓶中MnO₂全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通SO₂。Ⅲ.将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。Ⅳ.向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。V.对滤液进行浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥,得MnS₂O₆·4H₂O。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ对B中烧瓶可采取的控温方式是。(2)C装置中NaOH溶液的作用是；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是。(3)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是。(4)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有MnO_{2}+SO_{2}=Mn^{2+}+SO_{4}^{2-}、。(5)步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是。(6)步骤Ⅳ中加入连二硫酸钡溶液的作用是，过滤出的滤渣是。16.(14分)铅铋渣(含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素)中的金属元素在电池、半导体、超导等方面都有广泛应用，一种分离回收的工艺流程如图所示：已知：①K②当溶液中金属离子的浓度≤10⁻⁵mol⋅L⁻¹时，可认为该金属离子沉淀完全一诊·化学第4页.共6页回答下列问题：(1)“酸浸”过程中需要适当降温，避免温度过高，其原因是。(2)“沉降1”中,当Pb²⁺刚沉淀完全时，若溶液中(cAg⁺=0.05mol⋅L⁻¹,则溶液中Ag⁺与So4(3)“滤渣2”的化学式为。(4)“还原”步骤中产生的混合气体X具有刺激性气味，写出该步骤发生的离子反应方程式。(5)“水解沉铋”中,Bi³⁺水解为BiONO₃的离子反应方程式为，该过程后期会加入一定量的氨水，其目的是。(6)为方便后续处理和回收利用，“置换”所用试剂Y最好是(填化学式)。(7)“滤渣1”可用于制备碘化铅，碘化铅的晶胞结构和晶胞俯视图如图所示。其中“●”代表铅离子，“●”代表碘离子。已知晶胞的底面边长为apm，高为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。计算碘化铅的密度ρ=______17.(15分)丙烯CH₂=CHCH₃是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下两种方法。【方法Ⅰ】丙烷直接脱氢制丙烯反应Ⅰ：C₃H₃gC₃H₆回答下列问题：(1)反应Ⅰ在(选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(2)为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示。图中选择性透过膜透过的一种产物分子X是，该反应器能提高丙烯产率的原因是。(3)以下是在某催化剂上丙烷脱氢的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)：研究表明C—H键的断裂是反应中的速控步骤(速率最慢的基元反应)，实验测得用CH₃CD₂CH₃和CD₃CD₂CD₃(注:D是氘,键能:C-D>C-H)进行反应的速率近似相等。据此可知，上述反应历程图中速控步骤基元反应的方程式为。图中对应的能量：TS₁是(选填①或②),“C₃H₆+H₂”是(选填③或④)。【方法Ⅱ】(CO₂氧化丙烷脱氢制丙烯除发生反应Ⅰ外，投入(CO₂还会发生反应Ⅱ：CO₂一诊·化学第5页共6页(4)已知:则计算反应Ⅱ的(5)在压强为PkPa条件下,右图分别是1mol丙烷单独投料和丙烷、CO₂各1mol一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。温度为900K时，由图计算反应Ⅰ的压强平衡常数.KP=______¯kPa;;900K投入CO₂时,发生反应Ⅰ和Ⅱ，计算CO₂18.(15分)Lumiracoxib(有机物G)是一种非甾体抗炎试剂，可按如下方法进行合成：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是；B的结构简式为。(2)由D生成E分两步进行，第ii步反应的化学反应方程式为。(3)NH(CH₃)₂可溶于THF。一是因为二者结构相似，二是因为.(4)X是满足下列条件的D的同分异构体，则X的结构简式为。①含有苯环，且苯环上只有1个取代基；②与D的官能团相同；③含有1个手性碳原子，且手性碳上未连接氢原子。(5)由E生成F的反应类型为；合成路线中设计了D→E和F→G两步，目的是保护-COOH，否则D直接合成G可能有副产物，预测副产物的结构简式为。(6)根据以上信息，设计以、和NH(CH₃)₂/THF为原料合成的路线(无机试剂任选)。一诊·化学第6页共6页泸州市高2022级第一次教学质量诊断性考试化学试题答案一.选择题题号1234567891011121314选项AABADBDACABBCA二.非选择题15.(1)冰水浴(2)吸收SO2尾气，防止污染环境；防止B中的溶液倒吸进入A装置。(3)在A、B之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。(4(5)降低溶液的沸点,防止MnS2O6·4H2O受热分解。(6)除去溶液中的MnSO4;BaSO4。16.(1)避免硝酸挥发过快(或反应过于剧烈难以控制等合理答案)(2)<(3)BiONO342B(5)水解离子反应方程式：B加入氨水目的：中和水解产生的H+，促进Bi³⁺白的水解反应正向进行(6)Zn(7)17.(1)高温。(2